Prof.: NILSONMAR
Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química.
Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu Nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui.
Utilizando as fórmulas químicas,
Como encontrar o Nox de um elemento?
Através das regras para distribuição do Nox.
OU
Neste caso é necessário conhecer as eletronegatividades dos elementos
11
22
Em uma substância simples, o elemento apresenta Nox = 0, pois não há diferença de eletronegatividade
Exemplo: H2 Nox = 0
O Nox de qualquer íon monoatômico é igual à carga do íon.
Exemplo:Cl- , Nox = -1
1
Alguns Nox são constantes:
Metais alcalinos e prata = +1
Metais alcalinos terrosos, zinco e cádmio = +2
Alumínio, boro e bismuto = +3
Flúor = -1
Cloro, bromo e iodo = -1 (em moléculas sem oxigênio)
Enxofre = -2
só nos sulfetos, quando o enxofre for o elemento mais eletronegativo, representado à direita da fórmula
O hidrogênio tem usualmente Nox = +1
Exceto nos hidretos metálicos (MH), nos quais o Nox = -1
2
3
4
O oxigênio tem usualmente Nox = -2, com exceção:
peróxidos, quando o Nox = -1 (H2O2, Na2O2, CaO2)
Fluoreto de oxigênio (O2F2), quando Nox = +1 e (OF2), Nox = +2.
Em um composto neutro, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é zero.NaCl (Nox Na = +1 Cl = -1)
Num íon poliatômico, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é igual a carga do íon, ou seja, o resultado da soma algébrica não pode ser zero, mas deve ser igual à carga do íon.SO4
2-
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8
superóxidos, quando o Nox = -1/2 (Na2O4)
Elementos com 2 Noxs.6
Cu, Hg = +1 e +2 Au = +1 e +3Fe, Co e Ni = +2 e +3Sn, Pb, Mn e Pt = +2 e +4
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