Governo do Estado do Espírito Santo
Secretaria de Estado da Educação
EEEFM Alzira Ramos
Nome completo: Série: 2.ª Turma: M__
Disciplina: Química Professor: Dr. Gilberto Anders Data: ___ / ___ / 2012
Conteúdo: Concentração de Soluções em mol/L Valor: 10,0 pontos
Convivemos diariamente com vários tipos de soluções, algumas de importância vital como o ar atmosférico, a água
potável, a água mineral, a água dos rios, dos lagos e dos oceanos, além de outras soluções, como as ligas metálicas (ouro 18
quilares, por exemplo), bebidas que ingerimos (como café, chá, suco artificial, etc) e medicamentos (soro fisiológico, por
exemplo).
Desde os primeiros séculos o homem já tinha o habito de jogar seus detritos nos cursos de água e na natureza, tal
ação, contudo não causava transtornos, pois os rios lagos e oceanos possuem processo autolimpante e de purificação, no
entanto, o volume de detritos jogados nas águas foi crescendo consideravelmente, ultrapassando as capacidade de purificação
dos rios, mares e oceanos. Então o antigo hábito que parecia um simples tornou-se em grandes problemas à manutenção da
qualidade de vida, especialmente nas cidades. CUIDEMOS DO PLANETA; ELE É NOSSO LAR!
Questão 01 discursiva (USJT-SP): O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode
ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria
do ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100000L desse refrigerante? Dado: M = 150g/mol.
Questão 02 objetiva (UFMG): Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas
preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica
corretamente o volume necessário de água pura para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de
sódio, NaCl. Dado: M = 58,5g/mol. a) 0,125L b) 2L c) 8L d) 29,3L e) 468L
Questão 03 objetiva (UFF-RJ): O permanganato de potássio, KMnO4, pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios.
Considere a dissolução em meio ácido de 0,395g deste sal em água suficiente para produzir 250mL de solução. A
concentração em quantidade de matéria da solução resultante é (Dado: M = 158g/mol):
a) 0,01mol/L b) 0,02mol/L c) 0,03mol/L d) 0,04mol/L e) 0,05mol/L
Questão 04 discursiva (Unicamp-SP): O “soro caseiro”, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste
numa solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl(aq), 3,5g/L e de sacarose, C12H22O11(aq), 11g/L. Qual a concentração no soro caseiro, em mol/L, do cloreto de sódio (Msal = 58,5g/mol)? E da sacarose (Msacarose =
342g/mol)? Obs.: No resultado deixe três números depois da vírgula.
Questão 05 discursiva (UFF-RJ): Qual a massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 500mL de solução
0,2 mol/L? Dado: M = 74g/mol.
Questão 06 objetiva (UFV-MG): Uma amostra de vinagre, contendo 4,2g de ácido acético, C2H4O2, por 100mL, tem concentração deste ácido, em mol/L, igual a (Dado: 60g/mol):
a) 0,8 b) 1 c) 1,2 d) 0,5 e) 0,7
Questão 07 discursiva (UFF-RJ): O suco gástrico produzido pelo estômago durante o processo de digestão
apresenta ácido clorídrico numa concentração igual a 0,01mol/L. Sabendo-se que durante a digestão são produzidos
cerca de 100mL de suco gástrico, qual a massa, expressa em gramas, de ácido contido nesse volume? Dado: 36,5g/mol.
Questão 08 objetiva (UFU-MG): O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em
uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, 0,06mol/L e sacarose, C12H22O11, 0,032mol/L. As quantidades (em gramas) de cloreto de sódio (Msal = 58,5g/mol) e sacarose (Msacarose = 342g/mol) necessárias para preparar um copo
(200mL) de solo caseiro são, respectivamente:
a) 0,012g e 0,0064g b) 0,7g e 2,19g c) 3,51g e 10,94g d) 0,024g e 0,128g e) 0,10g e 0,29g
Questão discursiva 09: Qual a Concentração, em mol/L, aproximada da solução aquosa de NaCl (sal de cozinha)
mostrada na figura abaixo? Dado: M = 58,5g/mol.
Questão discursiva 10: Calcule a massa da solução aquosa de NaCl (sal de cozinha) mostrada na figura abaixo.
Dado: M = 58,5g/mol.
FÓRMULAS (as perguntas são indutivas):
Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L)?V
mM fresco)(
Qual a massa em gramas? VMm fresco)(
Qual o volume da solução? )( frescoM
mV
Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L)? C
M fresco)(
36g
150mL
0,1mol/L
200mL
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