Cálculo EstequiométricoCasos Particulares
1º CASO: Pureza ou Grau de Pureza ou ReagentesImpuros.
REAGENTE MISTURA
PUREZA
IMPUREZA
REAGE
NÃO REAGE
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Calcule o volume, nas CNTP, de CO2 produzidos quando 200g de CaCO3 com 80% de pureza reagem
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Dado: Ca=40; C=12; O=16
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 +H2OCalculo da massa quevai reagir
200g ------- 100%
m(reagir) ------- 80%
m =200 x 80
100
m = 160 g
100g ------------- 22,4 L
160g ------------- V
V =160 x 22,4
100
V = 35,84 L
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Calcule o volume, nas CNTP, de CO2 produzidos quando 200g de CaCO3 com 80% de pureza reagem
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Dado: Ca=40; C=12; O=16
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 +H2O
100g ------------- 22,4 L
200g ------------- V
V =0,8 x 200 x 22,4
100
V = 35,84 L
0,8 x
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A decomposição térmica do nitrato cúprico é representadapela seguinte equação:
2Cu(NO3)2(s) 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
Calcule a massa de CuO que se obtém a partir dadecomposição de 500 g de nitrato cúprico, sabendo-se queeste apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2.Dados: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64.
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
2x188g ------- 2x80g500g ------- m0,75 x
m =0,75 x 500 x 2 x 80
2x 188 m = 159,6 g
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O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposiçãotérmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostraa reação a seguir:
NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(ℓ)
Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gáshilariante. Qual o grau de pureza do sal reagente?
NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(ℓ)
80g ------ 44g
4g ------- 2gP x
P = 80 x 2
4 x 44 P = 0,90 x 100 P = 90%
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A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn),muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principalcomponente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para seobter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se aaluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico,segundo a equação: 3MnO2(s)+4Aℓ(s)2Aℓ2O3(s)+3Mn(s) Considerandoque determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxidode manganês (MnO2), calcule a massa de pirolusita necessária para seobter 1,10 t de manganês metálico é:
3MnO2(s) + 4Aℓ(s) 2Aℓ2O3(s) + 3Mn(s)
3x87g -------------------- 3x55g
m -------------------- 1,10 t0,8 x
m =3 x 87 x 1,1
0,8 x 3 x 55 m = 2,175 t
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2º CASO: Quando o rendimento da reação não étotal (Rendimento)
Em uma reação:
1. Os reagentes não são consumidos por completo;
2. Quantidade de produto formada é menor que oesperado;
TEÓRICO ------ 100 %
REAL ------ RENDIMENTO
RENDIMENTO =REAL x 100 %
TEÓRICO
Q.T.D DE PRODUTO
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Calcule o volume, nas CNTP, de CO2 produzidos quando 200g de CaCO3 sabendo que a reação possui 90% de rendimento.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2ODado: Ca=40; C=12; O=16
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 +H2O
100g ------------- 22,4 L
200g ------------- V
V =200 x 22,4
100
V = 44,8 L Teórico
44,8L ----- 100%
V ----- 90%
V =44,8 x 90
100
V = 40,32 L
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Calcule o volume, nas CNTP, de CO2 produzidos quando 200g de CaCO3 sabendo que a reação possui 90% de rendimento.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2ODado: Ca=40; C=12; O=16
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 +H2O
100g ------------- 22,4 L
200g ------------- V
V =200 x 22,4 x 0,9
100
X 0,9
V = 40,32 L
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Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)),considere a equação não balanceada:
Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80%na reação, calcule a massa de ferro produzida.
Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g)
160 g --------- 2x56g
4,8 t --------- m
x 0,8
m =4,8 x 2 x 56 x 0,8
160
m = 2,688 t
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