QUÍMICA
Profa. Giselle Blois
Soluções: características, tipos de concentração,
diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Parte 7
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
MISTURA
• Mistura de soluções com o mesmo soluto
• Mistura de soluções com solutos diferentes
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Misturar soluções é o ato de colocar duas ou mais soluções em um
mesmo recipiente.
- Se estas tiverem o mesmo solvente e o mesmo soluto, a
realização desse procedimento será chamada de mistura de
soluções de mesmo soluto.
- Se estas tiverem solutos diferentes, será chamada de mistura de
soluções com solutos diferentes.
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Mistura de soluções com o mesmo soluto
Esta é caracterizada pelo aumento da quantidade de solvente e
soma da quantidade de soluto das soluções iniciais que foram
misturadas.
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Fonte: Mundo e Educação.
Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Fonte: Mundo e Educação.
Volume final = volume 1 + volume 2
Massa do soluto final = massa do soluto 1 + massa do soluto 2
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C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf
M1 . V1 + M2 . V2 = Mf . Vf
V1 + V2 = Vf
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Exemplo:
Qual será o volume de uma solução de hidróxido de sódio 60 g/L
que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 80g/L de mesma
base a fim de torná-la uma solução 72 g/L?
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V1 = ?C1 = 60g/LV2 = 300 mLC2 = 80 g/LCF = 72 g/L
C1.V1 + C2.V2 = CF.VF
VF = V1 + V2
VF = V1+ 300
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C1 . V1 + C2 . V2 = CF . VF
60 . V1 + 80 . 300 = 72 . (V1 +300)
60V1 + 24000 = 72V1 + 21600
24000 – 21600 = 72V1 + 60V1
2400 = 12V1
12V1 = 2400
V1 = 200 mL (= 0,2 L)
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Mistura de soluções com solutos diferentes
Ao misturarmos duas ou mais soluções que possuem solutos
diferentes pode ocorrer uma reação química entre eles, e estes
produtos devem ser analisados.
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Fonte: Mundo e Educação.
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Exemplo 1:
Misturou-se 0,5 L de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de 0,1
mol/L com 0,5 L de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de
0,2 mol/L. Qual a concentração da solução final? Ela é ácida, básica
ou neutra?
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1º) Escrever a reação química que ocorreu de forma balanceada:
1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O
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2º) Determinar o número de mol dos solutos nos reagentes:
MH2SO4 = nH2SO4
VH2SO4
nH2SO4 = MH2SO4 . VH2SO4
nH2SO4 = 0,1 mol/L . 0,5 L
nH2SO4 = 0,05 mol
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MNaOH = nNaOH
VNaOH
nNaOH= MNaOH . VNaOH
nNaOH= 0,2 mol/L . 0,5 L
nNaOH = 0,10 mol
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3º) Analisar as quantidades de reagentes para verificar se estão de
acordo com as proporções indicadas pelos coeficientes da reação
balanceada:
1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O
1 : 2 : 1 : 2
0,05 mol 0,10 mol
(está de acordo)
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4°) Verificar se há ou não reagente em excesso:
Como percebemos que a proporção está correta, ou seja, que o
número de mol dos solutos está dentro da proporção
estequiométrica de 1 : 2 da equação, podemos afirmar que não há
reagente em excesso e, consequentemente, que a solução é neutra.
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5°) Como não há excesso, é possível prever a quantidade em mol do
sal formado e assim descobrir a concentração da solução final,
através dos coeficientes estequiométricos.
1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O
1 : 2 : 1 : 2
0,05 mol 0,10 mol 0,05 mol
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MNa2SO4 = nNa2SO4
Vfinal
* O volume da solução é a soma dos volumes do ácido e da base
(0,5 L + 0,5 L = 1,0 L).
MNa2SO4 = 0,051,0
M = 0,05 mol/L
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Exemplo 2:
Agora imagine que misturássemos 2,0 L de uma solução aquosa de
hidróxido de sódio de 2,5 mol/L com 3,5 L de uma solução aquosa
de ácido sulfúrico de 1,0 mol/L. Qual seria a concentração do sal
formado? A solução continuaria neutra como no exemplo anterior?
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1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O
1 : 2 : 1 : 2
MH2SO4 = nH2SO4
VH2SO4
nH2SO4 = MH2SO4 . VH2SO4
nH2SO4 = 1,0 mol/L . 3,5 L
nH2SO4 = 3,5 mol
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1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O
1 : 2 : 1 : 2
MNaOH = nNaOH
VNaOH
nNaOH= MNaOH . VNaOH
nNaOH= 2,5 mol/L . 2,0 L
nNaOH = 5,0 mol
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1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O
1 : 2 : 1 : 2
3,5 mol 5,0 mol
A proporção não está sendo respeitada.
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- Se há 5,0 mol de base, deveria haver metade de ácido, isto é, 2,5
mol, mas há 3,5 mol, o que significa que o ácido está em excesso.
- Se há 3,5 mol de ácido, deveria haver o dobro de base, isto é, 7,0
mol, mas há 5,0 mol, o que significa que o ácido está em excesso.
Os 2,5 mol de ácido irão reagir com 5,0 mol da base, sobrando 1,0
mol de ácido na solução final, que será ácida.
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A quantidade de sal formado deve ser calculada com relação a
quantidade de base, que é o reagente limitante.
1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O1 : 2 : 1 : 2
3,5 mol 5,0 mol
2 mol de NaOH ------- 1 mol de Na2SO4
5 mol de NaOH ------- x mol2 x = 5
x = 2,5 mol de Na2SO4(aq)
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Agora podemos calcular a concentração em mol/L do sal na solução final:
MNa2SO4 = nNa2SO4
Vfinal
* O volume da solução é a soma dos volumes do ácido e da base (3,5 L + 2,0 L = 5,5 L).
MNa2SO4 = 2,55,5
M = 0,45 mol/L de Na2SO4(aq)
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Podemos calcular também a concentração do H2SO4 na solução
final:
MH2SO4 = nH2SO4
Vfinal
MH2SO4 = 1,0 5,5
M = 0,18 mol/L de H2SO4(aq)
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