Produto de Solubilidade (Kps)
A solubilização, que depende da temperatura, de uma
substância pode dar origem a um equilíbrio químico.
Exemplo: Colocar um sal qualquer (AB) em um recipiente e
adicionar água, com cuidado para não agitar. Ocorrerá, desta
forma, dois processos: dissolução do sal e a precipitação do
mesmo.
Produto de Solubilidade (Kps)
Equilíbrio químico: V1 = V2
AB(s) A+
(aq) + B+(aq)
V1 = velocidade de dissolução (ordem direta)
V2 = velocidade de precipitação (ordem inversa)
* Por isso que a quantidade de corpo de fundo não se altera.
1
2
Produto de Solubilidade (Kps)
A constante desse equilíbrio heterogêneo é chamada de
constante do produto de solubilidade (Kps, Ks ou PS).
* Produto de Solubilidade: é o produto das concentrações
molares dos íons presentes na solução saturada, estando cada
concentração elevada à potência igual ao coeficiente do íon na
equação de dissociação iônica correspondente.
Produto de Solubilidade (Kps)
Exemplo:
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO3
2-(aq)
* No equilíbrio químico só participam espécies no estado
gasoso ou aquoso.
Kps = [Ca2+] . [CO32-]
H2O
Produto de Solubilidade (Kps)
Exercício:
1. Escreva a equação que representa o equilíbrio de
solubilidade e a expressão de Kps para as substâncias a
seguir:
a) AgBr
b) Ag2SO4
c) Al(OH)3
Produto de Solubilidade (Kps)
a) AgBr AgBr Ag+ + Br –
Ksp = [Ag+] . [Br –]
b) Ag2SO4 Ag2SO4 2 Ag+ + SO42-
Ksp = [Ag+]2 . [SO42-]
c) Al(OH)3 Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-
Kps = [Al3+] . [OH-]3
Produto de Solubilidade (Kps)
Ao conhecermos a solubilidade do sal, é possível calcularmos a
sua constante de solubilidade.
Exemplo: A solubilidade de Ca3(PO4)2 é 10-6mol/L, a 25°C.
Qual o valor do Kps?
* Isso demonstra que a solução saturada possui 10-6mol do sal
dissolvido, para cada litro de solução.
Produto de Solubilidade (Kps)
Ca3(PO4)2(s) 3 Ca+2(aq) + 2 PO4
3-(aq)
1 3 2
1.10-6mol/L 3.10-6mol/L 2.10-6mol/L
Kps = [Ca+2]3 . [PO43-]2
Kps = [3.10-6]3 . [2.10-6]2 = 1,08 . 10-28
Produto de Solubilidade (Kps)
OBS:
Como a solubilidade depende da temperatura, os valores
de Kps são encontrados experimentalmente e podem ser
colocados em uma tabela.
Produto de Solubilidade (Kps)
CUIDADO!!
É comum dizer que, quanto menor o Kps, menor é a
solubilidade do sal ou da base. Porém, isso só é verdade se os
íons presentes na solução estiverem em uma mesma
proporção quando da dissociação do sal ou da base, na
mesma temperatura.
Produto de Solubilidade (Kps)
À 25°C:
Kps AgI = [Ag+] . [I-] = 1,5 . 10-16
Kps BaSO4 = [Ba2+] . [SO42-] = 1,1 . 10-10
Nesse exemplo, o AgI é menos solúvel que BaSO4.
Produto de Solubilidade (Kps)
Se a proporção dos íons não for a mesma, a mais
solúvel será a que apresentar a maior solubilidade, e
dessa forma, não se deve comparar os valores do Kps.
Produto de Solubilidade (Kps)
Solução saturada = solução que alcançou o ponto de
solubilidade;
Solução insaturada = solução que ainda não chegou ao
coeficiente de solubilidade;
Solução supersaturada = solução que ultrapassou o ponto de
solubilidade, é instável e possui corpo de fundo.
Produto de Solubilidade (Kps)
Se:
Concentração dos íons < Kps solução não saturada
Concentração dos íons = Kps solução saturada
Concentração dos íons > Kps solução supersaturada
Produto de Solubilidade (Kps)
Aplicação para o uso de Kps: Separação analítica.
Exemplo: Solução aquosa contendo quantidade iguais de Ca2+
e Ba2+. Ao adicionarmos a essa solução, gota a gota, uma
solução de H2SO4, teremos:
Ca2+ + SO42- CaSO4
Kps = 2,4 . 10-5
Ba2+ + SO42- BaSO4 Kps = 1,0 . 10-10
Solubilidade: BaSO4 < CaSO4
Produto de Solubilidade (Kps)
Exercícios:
1. O produto de solubilidade de um certo cloreto, MCl2, é
4.10-9 a 25 °C. Calcule sua solubilidade em mol/L.
MCl2 M2+ + 2 Cl-
1 1 2
x x 2x
Kps = [M2+] . [Cl-]2 = 4.10-9
Kps = x . (2x)2 = 4.10-9
4.10-9 = x . 4x2 = 4x3
4x3 = 4.10-9
x = 1.10-3 mol/L
Produto de Solubilidade (Kps)
2. (UCMG-MG) Considere uma solução do eletrólito abaixo,
assinale verdadeiro (V) ou falso (F).
BxAy → x By+ + y Ax–
( ) Quanto menor o Kps do eletrólito, menos solúvel será esse
eletrólito (se os íons estiverem na mesma proporção).
( ) Se [By+]x · [Ax–]y > Kps, haverá precipitação.
( ) Se [By+]x · [Ax–]y < Kps, haverá dissolução do precipitado. V
V
V
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