Livro Digital
Simulado de Química – 2ª
fase
Professor Prazeres
Preparatório para vestibulares de Química em
2ª fase
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Sumário
1. Questões .............................................................................................................. 3
Questão 01 ............................................................................................................................. 3
Questão 02 ............................................................................................................................. 3
Questão 03 ............................................................................................................................. 4
Questão 04 ............................................................................................................................. 4
Questão 05 ............................................................................................................................. 5
Questão 06 ............................................................................................................................. 5
3. Resolução ............................................................................................................ 6
Questão 01 ............................................................................................................................. 6
Questão 02 ............................................................................................................................. 8
Questão 03 ............................................................................................................................. 9
Questão 04 ........................................................................................................................... 11
Questão 05 ........................................................................................................................... 14
Questão 06 ........................................................................................................................... 16
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1. QUESTÕES
QUESTÃO 01
O aço é produzido a partir de uma liga metálica chamada ferro gusa. Devido ao elevado teor de carbono, o ferro gusa é uma liga metálica ferro-carbono mais quebradiça do que o aço e, por isso, apresenta menor uso direto. Devido à baixa utilização do ferro gusa, industrialmente, realiza-se a conversão do ferro gusa à aço em alto-forno.
O aço é obtido a partir da reação da liga ferro gusa com oxigênio indicada abaixo:
Ferro gusa + oxigênio → aço + monóxido de carbono
Determine a eliminação necessária da massa de carbono, em porcentagem, para a conversão de ferro gusa em aço.
Note e adote:
Material Composição
Ferro gusa Fe = 95%
C = 3%
Aço Fe = 97%
C = 2%
QUESTÃO 02
O álcool benzílico é uma substância precursora utilizada na produção de um composto responsável pelo aroma agradável da goiaba-serrana. As reações de produção do aroma a partir do álcool benzílico ocorrem em duas etapas:
1ª etapa: reação do álcool benzílico com o dicromato de potássio a quente.
2ª etapa: composto orgânico obtido da reação do produto orgânico formado na 1ª etapa com metanol.
a) Escreva a função orgânica do produto formado e seu nome.
b) Escreva a reação química, por fórmulas em bastão das substâncias envolvidas, da 2ª etapa.
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QUESTÃO 03
A pureza de uma amostra de soda cáustica foi determinada experimentalmente. O componente majoritário da soda cáustica é o hidróxido de sódio (40 g/mol). A análise quantitativa foi executada por um químico de acordo com o procedimento abaixo:
Procedimento 1: coletou-se 25 gramas da amostra de soda cáustica e dissolveu-se em 250 mL de água destilada;
Procedimento 2: utilizou-se 10 mL da solução resultante do procedimento 1 e despejou-se em um balão volumétrico de 100 mL, completando-o com água destilada.
- Procedimento 3: retirou-se 25 mL da amostra preparado no procedimento 2 é titulou-se com uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Identificou-se o volume equivalente de 50 mL da solução ácida para ocorrer a titulação.
Determine o teor de pureza da amostra da das cáustica.
QUESTÃO 04
Em um sistema fechado, foram colocados 2 mols de metano e 1 mol de gás cloro e aquecidos a 80 °C. Após 10 minutos, observou-se que a quantidade de metano e gás cloro continuava a diminuir enquanto a quantidade de clorometano e cloreto de hidrogênio aumentavam. Após 20 minutos do início da reação, observou-se que a quantidade formada de clorometano mantinha-se constante a 0,5 mol.
A respeito do texto, faça o que se pede:
a) Classifique o tipo de reação orgânica ocorrida.
b) Nomeie o tipo de mecanismo ocorrida na reação realizada.
c) Represente, no gráfico abaixo, a variação das quantidades de matéria, em mol, de TODAS as substâncias participantes da reação ao decorrer dos 30 minutos de reação química.
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QUESTÃO 05
Um parafuso metálico de ferro metálico foi recoberto por zinco metálico. Em uma cuba eletrolítica, acoplada à uma bateria, foi dissolvido sulfato de zinco em água destilada e mergulhado um eletrodo de grafite e no outro eletrodo foi colocado o parafuso. A reação de deposição durou 10 segundos a uma corrente fixa de 1,93 A e determinou-se a deposição de 6,5 mg de zinco sobre o parafuso.
a) Explique a importância do eletrodo de grafite.
b) A partir dos dados fornecidos, calcule a carga elétrica, em Coulomb, de um elétron.
QUESTÃO 06
O gás liquefeito de petróleo (GLP) é comercializado em diferentes botijões classificados por suas massas em quilogramas: P-2 (para lampiões), P-13 (para uso doméstico), P-45 (para uso comercial) etc. O GLP consiste em uma mistura, em massa, de 70% de propano e 30% de butano.
Um botijão para uso doméstico de 13 kg apresenta volume interno de 31,5 litros, o qual 85% corresponde aos hidrocarbonetos no estado líquido e 15% no estado gasoso. Calcule a pressão gasosa exercida pela mistura do GLP em um botijão do tipo P-13 a 20°C.
Note e adote:
Densidade do gás GLP (a 20°C): 2,50 kg/m3.
Constante universal dos gases: 0,082 atmLmol-1K-1
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3. RESOLUÇÃO
QUESTÃO 01
O aço é produzido a partir de uma liga metálica chamada ferro gusa. Devido ao elevado teor de carbono, o ferro gusa é uma liga metálica ferro-carbono mais quebradiça do que o aço e, por isso, apresenta menor uso direto. Devido à baixa utilização do ferro gusa, industrialmente, realiza-se a conversão do ferro gusa à aço em alto-forno.
O aço é obtido a partir da reação da liga ferro gusa com oxigênio indicada abaixo:
Ferro gusa + oxigênio → aço + monóxido de carbono
Determine a eliminação necessária da massa de carbono, em porcentagem, para a conversão de ferro gusa em aço.
Note e adote:
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Material Composição
Ferro gusa Fe = 95%
C = 3%
Aço Fe = 97%
C = 2%
Comentários:
Considera a reação química apresentada no texto da questão:
Ferro gusa + oxigênio → aço + monóxido de carbono
Sabe-se que todo o ferro presente no ferro gusa é mantido na liga metálica do aço. A massa de ferro inicial equivalente a 95% é a mesma massa de ferro encontrada no aço, porém, equivalente a 97%.
Aleatoriamente, adota-se a massa inicial de ferro gusa de 100 g. Assim, tem-se:
Ferro gusa + oxigênio → aço + monóxido de carbono
95 g de Fe
3 g de C
A quantidade inicial de ferro no ferro gusa equivale a 97% da massa, assim, a massa de carbono presente no aço é determinado por:
95 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 − − − − 97%𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 2%
x = 1,95 g de C
Assim, dos 3 g de C iniciais, é necessário retirar 1,95 g de C. Calculando a eliminação percentual, tem-se:
3 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 100%1,95 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 𝑦 %
y = 65%
Resposta Final:
Aleatoriamente, adota-se a massa inicial de ferro gusa de 100 g. Assim, tem-se:
Ferro gusa + oxigênio → aço + monóxido de carbono
95 g de Fe
3 g de C
95 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 − − − − 97%𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 2%
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x = 1,95 g de C (presente no aço)
3 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 100%1,95 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 𝑦 %
y = 65% (eliminado do ferro gusa)
Grade de pontuação
Etapa Pontuação
Cálculo de carbono presente no aço + 0,5
Cálculo de ferro remanescente + 0,5
Total = 1,0
QUESTÃO 02
O álcool benzílico é uma substância precursora utilizada na produção de um composto responsável pelo aroma agradável da goiaba-serrana. As reações de produção do aroma a partir do álcool benzílico ocorrem em duas etapas:
1ª etapa: reação do álcool benzílico com o dicromato de potássio a quente.
2ª etapa: composto orgânico obtido da reação do produto orgânico formado na 1ª etapa com metanol.
a) Escreva a função orgânica do produto formado e seu nome.
b) Escreva a reação química, por fórmulas em bastão das substâncias envolvidas, da 2ª etapa.
Comentários:
As reações ocorridas nas etapas são:
OH K2Cr2O7OH
O
OH
O
+ HO CH3 O
O
+ H2O
a) O produto formado é o benzoato de metila (ou fenilmetanoato de metila) que apresenta a função orgânica éster.
b)
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OH
O
+ HO O
O
+ H2O
Resposta Final:
a) O produto formado é o benzoato de metila (ou fenilmetanoato de metila) que apresenta a função orgânica éster.
Grade de pontuação
Etapa Pontuação
Função orgânica + 0,2
nomenclatura + 0,3
Total = 0,5
b)
OH
O
+ HO O
O
+ H2O
Grade de pontuação
Etapa Pontuação
Fórmula em bastão por substância + 0,3
Reagentes e produtos corretos + 0,2
Total = 0,5
QUESTÃO 03
A pureza de uma amostra de soda cáustica foi determinada experimentalmente. O componente majoritário da soda cáustica é o hidróxido de sódio (40 g/mol). A análise quantitativa foi executada por um químico de acordo com o procedimento abaixo:
Procedimento 1: coletou-se 25 gramas da amostra de soda cáustica e dissolveu-se em 250 mL de água destilada;
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Procedimento 2: utilizou-se 10 mL da solução resultante do procedimento 1 e despejou-se em um balão volumétrico de 100 mL, completando-o com água destilada.
- Procedimento 3: retirou-se 25 mL da amostra preparado no procedimento 2 é titulou-se com uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Identificou-se o volume equivalente de 50 mL da solução ácida para ocorrer a titulação.
Determine o teor de pureza da amostra da das cáustica.
Comentários:
Analisa-se a situação de trás para frente, portanto, calcula-se a concentração da solução básica contendo hidróxido de sódio contido no procedimento 3:
𝐾á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∙ 𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∙ 𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝐾𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 𝑉𝑏𝑎𝑠𝑒
1 ∙ 0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∙ 50 𝑚𝐿 = 1 ∙ 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 25 𝑚𝐿
𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿
A concentração da solução preparada no procedimento 2 é de 0,2 mol/L. Ao preparar a solução a solução utilizada no procedimento 2 foi realizada uma titulação. Calcula-se a concentração da solução preparada no procedimento 2, sabendo que a solução final da diluição tem 100 mL e 0,2 mol/L.
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 10 𝑚𝐿 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∙ 100 𝑚𝐿
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 2 𝑚𝑜𝑙/𝐿
A concentração da solução preparada no procedimento 1 é de 2 mol/L, sabendo que o volume da solução encontrada no procedimento em 1 é de 250 mL, calcula-se a massa de NaOH (40 g/mol) presente nesse volume:
2 𝑚𝑜𝑙
𝐿=
2 ∙ 40 𝑔
1 𝐿=
80 𝑔
1 𝐿
80 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − − − 1 𝐿𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − − − 0,250 𝐿
x = 20 g de NaOH
Assim, a pureza da amostra inicial é calcula por:
20 𝑔
25 𝑔∙ 100% = 80% 𝑑𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎
Resposta Final:
Procedimento 3:
𝐾á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∙ 𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∙ 𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝐾𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 𝑉𝑏𝑎𝑠𝑒
1 ∙ 0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∙ 50 𝑚𝐿 = 1 ∙ 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∙ 25 𝑚𝐿
𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿
Procedimento 2:
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𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 10 𝑚𝐿 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∙ 100 𝑚𝐿
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 2 𝑚𝑜𝑙/𝐿
Procedimento 1:
2 𝑚𝑜𝑙
𝐿=
2 ∙ 40 𝑔
1 𝐿=
80 𝑔
1 𝐿
80 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − − − 1 𝐿𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − − − 0,250 𝐿
x = 20 g de NaOH
Assim, a pureza da amostra inicial é calcula por:
20 𝑔
25 𝑔∙ 100% = 80% 𝑑𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎
Grade de pontuação
Etapa Pontuação
Cálculo da titulação + 0,4
Cálculo da diluição + 0,3
Cálculo da pureza + 0,3
Total = 1,0
QUESTÃO 04
Em um sistema fechado, foram colocados 2 mols de metano e 1 mol de gás cloro e aquecidos a 80 °C. Após 10 minutos, observou-se que a quantidade de metano e gás cloro continuava a diminuir enquanto a quantidade de clorometano e cloreto de hidrogênio aumentavam. Após 20 minutos do início da reação, observou-se que a quantidade formada de clorometano mantinha-se constante a 0,5 mol.
A respeito do texto, faça o que se pede:
a) Classifique o tipo de reação orgânica ocorrida.
b) Nomeie o tipo de mecanismo ocorrida na reação realizada.
c) Represente, no gráfico abaixo, a variação das quantidades de matéria, em mol, de TODAS as substâncias participantes da reação ao decorrer dos 30 minutos de reação química.
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Comentários:
a) A reação ocorrida foi de substituição por halogenação ou substituição por cloração ou monossubstituição por cloração.
b) O mecanismo de reação de reações de substituição que utilizam alcanos e reagentes de substâncias simples é o mecanismo radicalar.
c)
Faz-se a análise das variações de número de mols ao longo da reação química:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Início: 2 mols 1 mol Zero Zero
Reagiu/formou: - 0,5 mol - 0,5 mol + 0,5 mol + 0,5 mol
Equilíbrio: 1,5 mols 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
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Resposta Final:
a) A reação ocorrida foi de substituição por halogenação ou substituição por cloração ou monossubstituição por cloração.
Grade de pontuação
Argumento Pontuação
Classificação da reação + 0,3
Total = 0,3
b) Mecanismo radicalar.
Grade de pontuação
Argumento Pontuação
Classificação do mecanismo + 0,3
Total = 0,3
c)
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Grade de pontuação
Características Pontuação
Identificação crescente de HCl e CH3Cl + 0,1
Representação decrescente de CH4 e Cl2 + 0,1
Identificação do equilíbrio químico em 20 minutos + 0,2
Total = 0,4
QUESTÃO 05
Um parafuso metálico de ferro metálico foi recoberto por zinco metálico. Em uma cuba eletrolítica, acoplada à uma bateria, foi dissolvido sulfato de zinco em água destilada e mergulhado um eletrodo de grafite e no outro eletrodo foi colocado o parafuso. A reação de deposição durou 10 segundos a uma corrente fixa de 1,93 A e determinou-se a deposição de 6,5 mg de zinco sobre o parafuso.
a) Explique a importância do eletrodo de grafite.
b) A partir dos dados fornecidos, calcule a carga elétrica, em Coulomb, de um elétron.
Comentários:
a) Na célula eletrolítica ocorre deposição de zinco metálico em um parafuso. No parafuso ocorre a transformação de íons zinco dissolvidos na solução aquosa em zinco metálico, essa etapa é identificada pela redução dos cátions zinco. Para que o circuito elétrico seja ativado é necessário que ocorra a etapa de oxidação, que ocorre no outro eletrodo. No eletrodo de grafite ocorre a
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oxidação dos íons OH- presentes na água e a função do eletrodo grafite é não interferir na oxidação ou redução da reação, portanto, é um eletrodo inerte.
b)
Calculam-se dois critérios: o número de elétrons transferidos na reação e a quantidade de carga envolvida na reação.
Zn2+ (aq) + 2e- → Zn(s)
Número de elétrons Carga dos elétrons
261023 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 65 𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛
𝑥 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 6,510−3𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛
𝑥 = 121019𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠
1,93 𝐴 =1,93 𝐶
1𝑠
1,93 𝐶
1 𝑠10 𝑠 = 19,3 𝐶
Portanto,
121019𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 19,3 𝐶1 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 𝑦 𝐶
𝑦 = 1,6 10−19𝐶
Resposta Final:
a) No eletrodo de grafite ocorre a oxidação dos íons OH- presentes na água e a função do eletrodo grafite é não interferir na oxidação ou redução da reação, portanto, é um eletrodo inerte com a função de conduzir eletricidade.
Grade de pontuação
Argumentos Pontuação
Eletrodo inerte + 0,2
Condutor de eletricidade + 0,2
Total = 0,4
b)
Número de elétrons Carga dos elétrons
261023 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 65 𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛
𝑥 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 6,510−3𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛
𝑥 = 121019𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠
1,93 𝐴 =1,93 𝐶
1𝑠
1,93 𝐶
1 𝑠10 𝑠 = 19,3 𝐶
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Portanto,
121019𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 19,3 𝐶1 𝑒𝑙é𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠 − − − − 𝑦 𝐶
𝑦 = 1,6 10−19𝐶
Grade de pontuação
Etapas Pontuação
Quantidade de elétrons + 0,2
Carga dos elétrons + 0,2
Carga de um único elétron + 0,2
Total = 0,6
QUESTÃO 06
O gás liquefeito de petróleo (GLP) é comercializado em diferentes botijões classificados por suas massas em quilogramas: P-2 (para lampiões), P-13 (para uso doméstico), P-45 (para uso comercial) etc. O GLP consiste em uma mistura, em massa, de 70% de propano e 30% de butano.
Um botijão para uso doméstico de 13 kg apresenta volume interno de 31,5 litros, o qual 85% corresponde aos hidrocarbonetos no estado líquido e 15% no estado gasoso. Calcule a pressão gasosa exercida pela mistura do GLP em um botijão do tipo P-13 a 20°C.
Note e adote:
Densidade do gás GLP (a 20°C): 2,50 kg/m3.
Constante universal dos gases: 0,082 atmLmol-1K-1
Comentários:
Primeiramente, determina-se o volume ocupado pelos gases dentro do recipiente P-13:
15
100∙ 31,5 𝐿 = 4,725 𝐿 (𝑒𝑠𝑝𝑎ç𝑜 𝑜𝑐𝑢𝑝𝑎𝑑𝑜 𝑝𝑒𝑙𝑜𝑠 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑜 𝑏𝑜𝑡𝑖𝑗ã𝑜)
A partir do volume, determina-se a massa da mistura gasosa:
2,50 𝑘𝑔
𝑚3∙ 4,725 𝐿 =
2500 𝑔
1000 𝐿∙ 4,725 𝐿 = 11,8125 𝑔 (𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑔𝑎𝑠𝑜𝑠𝑎)
A mistura gasosa é formada por 70% propano (C3H8 e massa molar igual a 44 g/mol) e 30% butano (C4H10 e massa molar igual a 58 g/mol), portanto, calcula-se o número de mols de cada componente presente em 11,8125 g da mistura.
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Mol de propano Mol de butano
11,8125 𝑔 ∙70
100= 8,26875 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 11,8125 𝑔 ∙
30
100= 2,5475 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜
8,26875 𝑔
44𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0,1879 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜
2,5475 𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0,0439 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜
O número total de mol de partículas gasosas é igual a 0,1879 + 0,0439 = 0,2318 mols de gases.
Calcula-se a pressão dentro do recipiente de 4,725 L e 20 °C (ou 293 K):
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇
𝑃 ∙ 4,725 𝐿 = 0,2318 𝑚𝑜𝑙 ∙ 0,082 ∙ 293 𝐾
𝑃 = 1,178 𝑎𝑡𝑚
Resposta Final:
15
100∙ 31,5 𝐿 = 4,725 𝐿 (𝑒𝑠𝑝𝑎ç𝑜 𝑜𝑐𝑢𝑝𝑎𝑑𝑜 𝑝𝑒𝑙𝑜𝑠 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑛𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑜 𝑏𝑜𝑡𝑖𝑗ã𝑜)
2,50 𝑘𝑔
𝑚3∙ 4,725 𝐿 =
2500 𝑔
1000 𝐿∙ 4,725 𝐿 = 11,8125 𝑔 (𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑔𝑎𝑠𝑜𝑠𝑎)
Mol de propano Mol de butano
11,8125 𝑔 ∙70
100= 8,26875 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 11,8125 𝑔 ∙
30
100= 2,5475 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜
8,26875 𝑔
44𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0,1879 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜
2,5475 𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0,0439 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜
O número total de mol de partículas gasosas é igual a 0,1879 + 0,0439 = 0,2318 mols de gases.
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇
𝑃 ∙ 4,725 𝐿 = 0,2318 𝑚𝑜𝑙 ∙ 0,082 ∙ 293 𝐾
𝑃 = 1,178 𝑎𝑡𝑚 ≈ 1,2 𝑎𝑡𝑚
Grade de pontuação
Etapas Pontuação
Volume gasoso + 0,2
Massa gasosa + 0,2
Mol de propano + 0,2
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Mol de butano + 0,2
Pressão total dos gases + 0,2
Total = 1,0
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