SOLUÇÕES

Em nosso dia-a-dia, encontramos várias soluções, muitas das quais são essenciais à nossa vida. Por exemplo, o ar que respiramos, (isento de partículas de poeira), é uma mistura gasosa; a água potável, que contém uma série de íons dissolvidos, e muitos pro dutos que utilizamos, também se encontram em solução: medicamentos, produtos de limpeza, bebidas, em geral, jóias (o ouro 18 – mistura de ouro e cobre) etc.

DISPERSÕES

Sistemas nos quais uma substância (disperso) está

disseminada, sob a forma de pequenas partículas, em

outra substância (dispersante).

SOLUÇÕES

Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso

recebe o nome de soluto e o dispersante é denominado

solvente. Note que o soluto é a substância que está sendo dissolvida e o solvente é a

substância que efetua a dissolução

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

De acordo com o estado de agregação: Sólidas Líquidas GasosasDe acordo com a natureza do soluto: Iônicas MolecularesDe acordo com a proporção entre soluto e

solvente: Diluídas Concentradas

De acordo com natureza do soluto

Soluções iônicas: partículas dispersas são íons (NaCl na água) ou se apresentam simultaneamente em moléculas e íons (ácidos na água).

Soluções moleculares: formadas por moléculas (C12H22O11 em água).

De acordo com a proporção entre soluto e solvente

Soluções diluídas: pouco soluto em relação ao solvente.

Ex.: 2 g de sal de cozinha por litro de água. Soluções concentradas: grande quantidade de

soluto em relação à de solvente. Ex.: 300 g de AgNO3 por litro de água.

Coeficiente de SolubilidadeQuando um sólido é colocado gradativamente em um líquido, em temperatura constante e agitação contínua, observa-se que existe um limite para dissolução desse sólido. Uma vez atingido o limite, todo o sólido adicionado irá se depositar no fundo do recipiente, formando o corpo de chão ou corpo de fundo. Podemos dizer então que esta solução é saturada. O limite de saturação é estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

O coeficiente de solubilidade corresponde à quantidade máxima de uma substância, que pode dissolver-se numa quantidade fixa de solvente a uma dada pressão e temperatura. Cs: 31,6 g KNO3/ 100 g de H2O. (20ºC) Significa que podemos dissolver até 31,6 g de KNO3 a 20 °C em 100 g de H2O a 20 °C.

Cs: 31,6 g KNO3/ 100 g de H2O. (20ºC)

Classificação da solução quanto ao coeficiente de solubilidade

• Solução insaturada: quantidade de soluto< Cs

• Solução saturada: quantidade de soluto = Cs

Solução saturada com corpo de fundo: sistema heterogêneo formado por um

sobrenadante (*100 g H2O -20 °C).

Solução supersaturada: quando a quantidade de soluto supera o coeficiente de solubilidade. Vamos exemplificar: Cs: 61,4 g KNO3 / 100 g H2O (40ºC)

Cs: 31,6 g KNO3 /100 g H2O. (20ºC)

INSTÁVEIS: qualquer perturbação no meio irá fazer com que o KNO3 se precipite, tornando-a um sistema heterogêneo.

CURVA DE SOLUBILIDADE

abaixo da curva: solução não-saturada, sobre a curva: região saturada acima da curva: região supersaturada. (desde que as quantidades per maneçam em solução)

CURVA DE SOLUBILIDADE x TEMPERATURAMaioria das substâncias: ↑temperatura ↑solubilidade

dissolução endotérmica.

Ce2(SO4)3 - ↑temperatura↓ solubilidade dissolução exotérmica.

EXEMPLO: As curvas de solubilidade de dois sais A e B, em água, são dadas abaixo: Dissolvendo-se 100 g de cada sal em 100 g de água a 60 °C, determine a massa total do precipitado existente.a.60gb.70gc.80gd.120ge.140g •

Soluções - cálculos

índice 1 = soluto índice 2 = solvente sem índice = solução.

m1 = 10 g massa do soluto 10 g;

Concentração comum (C= g/L)É o quociente da massa do soluto pelo volume da solução:

NaCl C=5 g/L cada litro de solução encontramos 5 g de NaCl dissolvidos.

DENSIDADE

É a relação ente a massa da solução pelo volume ocupado da solução.

d= 1,4 g/cm ³ , em cada cm³ de solução encontramos uma massa de 1,4 g da mesma.

m = m1 + m2.

Partes por milhão - ppmIndica quantas partes do soluto existem em um milhão de partes do solvente.

Ex: 350 ppm de CO2 no ar Significa que há 350 g de CO2 em cada milhão de gramas de ar.Utilizada em soluções extremamente diluídas.

No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas:Conteúdo: 1,5 LBicarbonato de cálcio: 20 ppmA massa do bicarbonato de cálcio, no conteúdo da garrafa, é:

a)0,03 mg c) 0,01mg e) 150mgb)0,02 mg d)0,06mg

Titulo em massa e Titulo em volume

Sem unidade de medida

τ = 0,2 significa que 20% da massa ou volume da solução é soluto

Concentração molar ou Molaridade

m1 = massa do solutoM = massa molarV = volume (L)

M= 2 M

M= 2 M ( significa que tem 2 mol do soluto em cada Litro da solução

Qual é a concentração molar de uma solução de hidróxido de sódio que encerra 2 g da base em 200 mL de solução? Dados: Na = 23, H = 1, O = 16

Diluição das SoluçõesConsiste em adicionar uma quantidade de solvente puro, que provoca uma mudança no volume, mudando, com isso, a proporção soluto/solvente, e, portanto, a concentração da solução se altera (diminui). Consideremos o seguinte sistema:

quantidade inicial do soluto = quantidade final do soluto quantidade inicial de solvente < quantidade final de solvente

Diluição