MATÉRIA: é tudo o que ocupa lugar no espaço (tem volume) e tem massa.
“Massa é a medida da inércia de um corpo”.
Unidades Básicas (S.I.)Grandeza Nome Símbolo
Massa quilograma kg
Comprimento metro m
Temperatura Kelvin K
Volume não é unidade básica e normalmente émedido em litro (L).
1 m
1 m1 m
V = 1 m x 1 m x 1 m.V = 1 m3.1 m3 = 1.000 L
Analogamente:1 dm3 = 1 L 1 cm3 = 1 mL
Também vale a pena saber que: T (K) = t (°C) + 273
Nome Símbolo Fator
Kilo k 103
Mega M 106
Giga G 109
Alguns múltiplos...
Nome Símbolo Fator
deci d 10-1
centi c 10-2
mili m 10-3
micro μ 10-6
nano n 10-9
... e submúltiplos.
1 m = 102 cm( ) 3 ( ) 3
1 m3 = 106 cm3
Então...
1 m3 = 1.000 L
A densidade. “Densidade é a razão entre a massa de um corpo e o volume por ele ocupado”.
md =
vSe a espuma desse colchão tiver densidade 28 kg/m3 (D 28)...
v = 0,26 m x 0,88 m x 1,88 mv = 0,43 m3
m = 28 kg/m3 x 0,43 m3
... sua massa serápróxima de 12 kg.
A densidade pode sofrer grande influência da temperatura...
... dependendo do estado físico do material.
Falando em estados físicos...
sólido líquido gasoso
Forma e volume definidos.
Forma variável e volume definido.
Forma e volume variáveis.
Há nomes para as “mudanças de estado”:
fusão vaporização*
*evaporação: lento (t < PE);
ebulição: rápido (t = PE);
calefação: muito rápido (t > PE).
PE = ponto de ebulição
condensaçãosolidificação
sublimação
Endotérmicas (absorvem calor)
Exotérmicas (liberam calor)
As substâncias e as propriedades.
Você imagina como podemos diferenciar uma substância de uma mistura?
Um dos testes que podemos fazer é medir a densidade do material...
“As substâncias têm densidade com valor bem definido e característico”.
Outra forma é determinar as temperaturas de fusão e ebulição de uma amostra do material.
“As substâncias apresentam temperatura constante durante a fusão e também durante a ebulição”.
Observe um gráfico de aquecimento de uma amostra de gelo desde – 20°C (ao nível do mar).
Temperatura (°C)
tempo (unidades arbitrárias)- 20
0
100
FUSÃO
EBULIÇÃO
Dois “patamares”
As misturas possuem comportamento diferente...
Temperatura (°C)
tempo (unidades arbitrárias)
FUSÃO
EBULIÇÃO
Inexistem patamares
Existem misturas com características especiais...
Temperatura (°C)
tempo (unidades arbitrárias)
Temperatura (°C)
tempo (unidades arbitrárias)
Uma mistura azeotrópica
EBULIÇÃO
FUSÃO
Uma mistura eutética
Se usarmos o modelo de Dalton...
H
NC
O
Elemento hidrogênio:“conjunto de todos os átomos iguais entre si”
Atualmente: “elemento é o conjunto de todos os átomos com mesmo número atômico (Z)”.
H
SUBSTÂNCIA (PURA)- moléculas iguais.
SUBSTÂNCIA (PURA)- moléculas iguais.
SIMPLES COMPOSTA- átomos de mesmo elemento.
- átomos de elementos diferentes.
MISTURA- moléculas diferentes.
H2
H2O
H2 + H2O
Como você classificaria o sistema ao lado?
SUBSTÂNCIA (?)
MISTURA, pois as moléculas são diferentes. Esse sistema exemplifica
um fenômeno, denominado ALOTROPIA.
“Um mesmo elemento químico formando mais de uma substância simples”.
O2 + O3
SISTEMAS HOMO E HETEROGÊNEOS:
“Toda porção uniforme (visual, química e fisicamente) de um sistema é denominada de FASE desse sistema”.
Sistema Monofásico
Sistema Bifásico
O conceito de homogeneidade NÃO SE CONFUNDE com o de substância.
Água + óleo:
Mistura heterogênea
Água mineral
Mistura homogênea
Substância num único estado físico:
Sistema homogêneo
Substância em mais de um estado físico:
Brrrr!! Faça de conta que a água além de fria é pura.
Sistema Heterogêneo
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