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Resposta: 02 + 32 + 64 = 98
Comentário
01. Incorreta. O carbonato de magnésio é um sal insolúvel em H2O, logo não dissocia-se em Mg2+(aq) e CO2–
3(aq).02. Correta. 12Mg2+ = 1s2 2s22p6
K L04. Incorreta. É um metal representativo, grupo II, ou 2A, chamado metal alcalinoterroso.08. Incorreta. O magnésio é um metal e, como tal, conduz corrente elétrica quando puro.16. Incorreta. A ligação é iônica: Mg2+CO2–
3.32. Correta. MgCO3 = 84 g/mol 84 g _____ 1 mol 8,43 g _____ x
x = 0,1 mol64. Correta. 84 g _____ 1 mol x _____ 10 mol
x = 840 g MgCO3
MgCO3 [Mg = 24,3 g Em 840 g de MgCO3, temos 10 mol de Mg, ou seja, 243 g de Mg.
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Resposta: 08 + 16 + 32 = 56
Comentário
01. Incorreta. Os compostos são isômeros de posição.
CH2
NH2
CH2
OH
e CH3 CH
OH
NH2
02. Incorreta. A cadeia é alifática, saturada e homo-gênea.
04. Incorreta. Trata-se de um composto polar.
08. Correta. Os grupos amino estão ligados a car-bonos que apresentam exclusivamente ligações simples.
16. Correta. O H3PO4 apresenta três hidrogênios io-nizáveis.
32. Correta. A variação periódica do raio atômico é:
H
O
P
64. Incorreta. A fórmula molecular é C2H8NO4P.
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Resposta: 04 + 08 + 32 = 44
Comentário
A reação acima representa uma adição; polímero de adição. O monômero é um composto insaturado e forma-se apenas um produto, a reação não gera subproduto.
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01. Incorreta. Polímero de adição.
02. Incorreta. Função éter.
04. Correta.
08. Correta. Monômero insaturado.
16. Incorreta. No carbono 3 existem dois ligantes iguais. Na isomeria geométrica em cadeias fechadas cada carbono da dupla deve vir preso a dois ligantes iguais.
32. Correta. Catalisador, pressão e calor são fatores que alteram a velocidade da reação.
64. Incorreta. No polímero PMMA o radical metil da cadeia principal está preso a carbono saturado e o radical metila do éster está preso ao oxigênio.
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Resposta: 01 + 02 + 04 = 07
Comentário
01. Correta.
02. Correta. 7,45 kg _____ 3,725 . 106 L x _____ 1 L
x = 2 . 10–6 kg/L, ou 2 mg/L
04. Correta. Ocorre variação do nox dos elementos participantes da reação.
08. Incorreta. O Ca(CO)2 tem caráter básico e em meio aquoso sofre hidrólise, gerando um meio de pH > 7 (básico).
16. Incorreta. Pela reação química temos: 1 mol Ca(CO)2 _____ 2 mol H2O2
143 g _____ 2 . 34 g
32. Incorreta.
64. Incorreta. 1 mol (Ca(CO)2 _____ 2 mol O2
143 g _____ 2 mol O2
2862 g _____ x = 40 mol O2
P . V = n . R . T 1 . V = 40 . 0,082 . 303 V = 993,84 L de O2
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Resposta: 01 + 08 = 09
Comentário
Reação completa:
H C3 CH2 CH2 C
OH
O
Ácido carboxílico
I
Ácido butanoico
HO+ CH2 CH3
álcool
II
etanol
H C3 CH2 CH2 C
O
O
éster
III
butanoato de etila
CH2 CH3+ H O2
a) Esterificação: ácido + álcool formando éster mais água;b) Hidrólise de éster formando ácido carboxílico e álcool.
01. Correta.
02. Incorreta. Ácido butanoico.
04. Incorreta. Etanol.
08. Correta. A fórmula geral do éster e ácido carboxílico é a mesma: CnH2nO2, portanto se os dois apresentam o mesmo número de carbonos são isômeros planos de função.
16. Incorreta. O composto 1 apresenta um hidrogênio ionizável, que é o hidrogênio da hidroxila, portanto é clas-sificado como monoácido.
32. Incorreta. O aumento da concentração de um dos reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
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Resposta: 01 + 08 + 16 + 64 = 89
Comentário
I. ácido o-hidróxibenzoicoII. anidrido etanoicoIII. Não apresenta nomenclatura oficial.IV. ácido etanoicoV. p-aminohidróxibenzeno
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01. Correta. Como indicado anteriormente.
02. Incorreta. I = ácido carboxílico e fenol. III = ácido carboxílico e éster. VI – fenol e amida.
04. Incorreta. Funções fenol e amida.
08. Correta. Os grupos amina e hidroxila estão em posição 1 e 4, ou seja, para.
16. Correta. Fórmula molecular do composto I: C7H6O3 massa molar = 138 g/mol
1 L → 2 . 10–2 mol 0,2 L → x
x = 2 . 10–1 . 2 . 10–2
x = 4 . 10–3 mol
1 mol → 138 g 4 . 10–3 mol → x
x = 552 . 10–3 g, ou 552 mg
32. Incorreta. C6H7NO (V) + anidrido acético → C7H9O2N (VI) + ácido etanoico 109 g 139 g 218 mg x
109 g . x = 218 mg . 139 g x = 278 mg
64. Correta. Oxidação de álcool primário.
H3C – CH2 – OH + 2 [O] KMnO /K Cr O4 2 2 7
H H3C – COOH + H2O (oxidação total)
Etanol (álcool primário)
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Resposta: 01 + 08 + 16 = 25
Comentário
01. Correta.
C H O6 12 6
0 +1 –2
O2
0
+ CO2
+4 –2
+ H O2
+1 –2
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
02. Incorreta. P . V = n . R . T 1 . 0,1045 = n . 0,082 . 310,5 n = 4,1 . 10–3 mol
1 mol O2 _____ 6,02 . 1023 moléculas 4,1 . 10–3 mol _____ x moléculas
x = 2,4 . 1021 moléculas
04. Incorreta.
1 mol
0,781 mol N x 28 g/mol = 21,868g2
0,209 mol O x 32 g/mol = 6,688g2
08. Correta. P . V = n . R . T 1 . 104,5 . 10–3 = n . 0,082 . 287 n = 2,87 . 10–3 mol
1 mol O2 _____ 32 g 2,87 . 10–3 mol _____ m O2
m O2 = 0,142 g
16. Correta. P . V = n . R . T 1 . 1,9525 . 10–3 = n . 0,082 . 300 n = 0,0793 mol
1 mol N2 _____ 28 g 0,07983 mol _____ m N2
m N2 = 2,22 g
32. Incorreta. P . V
constanteT
=
Logo, temperatura e volume são diretamente pro-porcionais. Um aumento de temperatura causaria expansão de volume.
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Resposta: 02 + 32 = 34
Comentário
01. Incorreta. A formação de gotículas ocorre por um fenômeno físico chamado condensação e trata-se de um fenômeno exotérmico.
02. Correta. Ocorre transformação na natureza íntima da matéria (reação química).
04. Incorreta. Ao colocarmos manteiga em uma frigideira quente ocorre apenas o "derretimento", e não a lique-fação.
08. Incorreta. Não é uma reação química.
16. Incorreta. O cozimento acelerado é devido ao maior aquecimento da água.
32. Correta. O aquecimento provoca maior liberação dos gases, que aumentam a pressão de vapor destes, favorecendo sua percepção pelos sensores olfativos.
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Resposta: 01 + 08 + 64 = 73
Comentário
01. Correta.
C3H8: 44 g _____ 1 mol 1,32 g _____ x
x = 0,03 mol
C3H8 = 44 g/mol C4H10 = 58 g/mol
C4H10: 56 g/mol 56 g _____ 1 mol 1,16 g _____ x
x = 0,02 mol
0,05 mol _____ 100% 0,03 mol _____x
x = 60% de C3H8
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02. Incorreta. A queima dos gases é um processo exotérmico.
04. Incorreta. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 1 mol _____ 5 mol 0,03 mol _____ x x = 0,15 mol O2
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 1 mol _____ 6,5 mol 0,02 mol _____ x x = 0,13 mol O2
O2 = 32 g/mol 32 g _____ 1 mol x _____ 0,28 mol x = 8,96 g de O2
08. Correta. Ver a resolução do item 04.
16. Incorreta. Os produtos não são sólidos (CO2 e H2O).
32. Incorreta. Vm = 40 mL/min 40 mL _____ 1 min x _____ 10 min
x = 400 mL de gases combustíveis
400 mL _____ 100% x _____ 60%
x = 240 mL de C3H8
x = 160 mL de C4H10
Considerando todos os gases nas mesmas condições de temperatura e pressão, temos:
1 C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 0,03 mol ____ 0,09 mol + 0,12 mol 240 mL ____ 3 . 240 mL + 4 . 240 mL
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 0,02 mol _______ 0,08 mol + 0,1 mol
CO2 = 0,09 mol + 0,08 mol = 0,17 mol, ou 7,48 gH2O = 0,12 mol + 0,1 mol = 0,22 mol, ou 3,96 g
64. Correta. CO2 = 0,09 mol + 0,08 mol = 0,17 mol, ou 7,48 g de CO2.
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Resposta: 01 + 08 = 09
Comentário
01. Correta. Apresenta todas as ligações covalentes.
02. Incorreta. Hidrocarbonetos policíclicos aromáticos são compostos apolares.
04. Incorreta. Aminas apresentam caráter básico, por-que possuem par de elétrons solitários disponíveis.
08. Correta.
(sp )3
OCH3
(sp )3
H CO3
OH
16. Incorreta. Trata-se de um hidrocarboneto, portanto não apresenta heteroátomo.
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