1913 - Bohr 1913 - Bohr

• Modelo atômico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na espectroscopia.

• Distribuição eletrônica em níveis de energia.

    A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:

• Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

•Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (fenômeno observado, tomando como  exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro).

hυ

DeDe acordo com Max Planck (1900), quando acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de uma situação de uma partícula passa de uma situação de maior para outra de menor energia ou maior para outra de menor energia ou vice-versa, a energia é perdida ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome recebida em "pacotes" que recebe o nome de de quantaquanta ( (quantumquantum é o singular de é o singular de quanta).quanta).

O quantum é o pacote fundamental de O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível. Cada tipo de energia energia e é indivisível. Cada tipo de energia tem o seu quantum.tem o seu quantum.

A Teoria Quântica permitiu a identificação A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de um determinado átomo, dos elétrons de um determinado átomo,

surgindo assim  os "números quânticossurgindo assim  os "números quânticos".

Modelo Atômico de Sommerfeld Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)(1916)

Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos:  s , p , d , f .de quatro tipos:  s , p , d , f .

O elétron é uma partícula ou onda?

De acordo com Einstein:

E = m c2

De acordo com Max Planck:

E = h ν = h c / λ

Juntando as duas expressões:hc / λ = mc2

Que pode ser reescrita por:h / λ = mc

Ou

λ = h / mcλ = h / mc

• Princípio da Dualidade de De Broglie

• Principio da Incerteza de Heisenberg

Teoria da Mecânica OndulatóriaTeoria da Mecânica Ondulatória

Em 1926Em 1926, Erwin Shrödinger formulou uma Erwin Shrödinger formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital" ."orbital" .

Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de se onde existe a máxima probabilidade de se

encontrar o elétron.encontrar o elétron.   

    O orbital  s  possui forma esférica ...... 

    e os orbitais  p  possuem forma de halteres. ............ 

Principio da Exclusão de Pauli

Em um orbital podemos encontrar, até no máximo, dois elétrons com spins contrários.

Logo:

• Subnível s: 1 orbital com 2 elétrons.• Subnível p: 3 orbitais, resultando em

6 elétrons.• Subnível d: 5 orbitais, resultando em

10 elétrons.• Subnível f: 7 orbitais, resultando em

14 elétrons.

Então:

Camada K (nível 1) – subnível s Camada L (nível 2) – subníveis s e pCamada M (nível 3) – subníveis s, p e dCamada N (nível 4) – subníveis s, p, d e

fCamada O (nível 5) – subníveis s, p, d e fCamada P (nível 6) – subníveis s, p e dCamada Q (nível 7) – subníveis s e p

Diagrama de Pauling

1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7p

1s2 = 2 elétrons no 1º nível, subnível s

VAMOS EXERCITAR?VAMOS EXERCITAR?