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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
CAMPUS VII - TIMÓTEO
Disciplina: Química Analítica QuantitativaProf. Renato SIQUEIRA
Aula Prática – 02
AVALIAÇÃO DA CAPACIDADE DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM
COMPRIMIDO ANTIÁCIDO
Introdução: Os comprimidos antiácidos possuem como princípio ativo
em suas formulações uma variedade de substâncias que reagem com
o ácido clorídrico presente no estômago neutralizando-o parcialmente.
Dentre essas substâncias, podemos citar o trissilicato de magnésio, o
carbonato de cálcio, o bicarbonato de sódio e os hidróxidos de
magnésio e alumínio. Outras substâncias, tais como aromatizantes,salicilatos e aspirinas são adicionadas em suas formulações em
pequenas quantidades para ajudar no processamento dos sistemas de
liberação do princípio ativo durante a sua manufatura ou mesmo para
proteger, apoiar e melhorar a sua estabilidade, biodisponibilidade e
aceitabilidade por parte dos pacientes.
Objetivo: Determinar a capacidade de neutralização de um
comprimido antiácido comercial.
Material necessário:
- almofariz (1)
- papel indicador universal
- hidróxido de sódio em pastilhas P.A.- ácido clorídrico concentrado P.A.
- solução de fenolftaleína
- biftalato de potássio seco em estufa
- pipetas volumétricas e graduadas de vários tamanhos
- bulbo de sucção (1)
- pisseta com água destilada (1)
- pipeta Pasteur (1)
- béquer de 100 mL (2)
- erlenmeyer de 250 mL (2)
- espátula para pesagem (1)
- suporte universal e garras (1)- bureta (1)
- balão volumétrico de 250 mL (2)
Procedimento experimental
1. Triture um comprimido antiácido no almofariz. Misture o pó obtido
com água destilada em um béquer e agite por aproximadamente
5 minutos. Posteriormente, meça o pH da mistura com uma tira de
papel indicador universal. Isso dará uma boa indicação do valor de pH.
2. Em uma balança, pese um único comprimido e transfira-o para um
erlenmeyer. Adicione 50 mL de uma solução padrão de HCl 0,5 mol L -1
no erlenmeyer contendo o comprimido e deixe a mistura repousar
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por aproximadamente 30 minutos (agitando casualmente). Adicione 3gotas de solução de fenolftaleína; se nesse ponto a mistura ficar rosa,
adicione alíquotas de 5,0 mL de solução padrão de HCl até que ela
fique incolor.
3. Titular a mistura preparada no item 2 com uma solução padrão de
NaOH 0,25 mol L-1.
4. Calcular a concentração de HCl neutralizada por comprimido e a
quantidade de HCl neutralizada por grama de comprimido (ambas em
milimols).
5. Considerando que o suco gástrico contém 0,4% (v/v) de ácido
clorídrico, calcular o número de mililitros do suco gástrico neutralizado
por um comprimido.6. Escrever as equações balanceadas que representam a reação do
ácido clorídrico com o trissilicato de magnésio, o carbonato de cálcio e
o bicarbonato de sódio (supondo-se comprimidos com princípio ativo
diferentes).
7. Com base em seus conhecimentos, você seria capaz de indicar a
uma pessoa com azia suco de limão? Justifique muito bem a sua
resposta!
NOTA: No relatório, os itens de 1 a 7 deverão ser muito bemdiscutidos!