Post on 07-Apr-2016
A ESTRUTURA DA
TABELA PERIÓDICA
Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizadaJohann W. Döbereiner - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos
outros dois.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Alexandre Chancourtois - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
John Alexander Newlandes - 1864
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
SEMELHANÇA
Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Henry Moseley - 1913
A TABELA PERIÓDICA ATUAL
1
H1
1,01Hidrog ênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEM ENTOS QUÍMICOS
21Li
6,94Lítio
22Be
9,01Berílio
282M g
24,30M agnésio
281Na
22,99Sódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09P otássio
2892
Sc44,95Escân dio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62Estrôncio
281881
Rb1,01Rub ídio
281 83 21 02
Hf178,49Háfn io
281 81 882
Ba137,33Bário
281 81 881
Cs132,91Césio
281 83 21 881
Fr223,02Frâncio
281 83 21 882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfód io
57 a7189 a103
28112
V50,94Van ád io
28131
Cr51,99Crôm io
28132
Mn54,93M angan ês
2818121
Nb92,90Niób io
2818131
Mo95,94M olibd ênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecn écio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cob alto
2818161
Rh102,91Ród io
281 83 2112
Ta180,95Tântalo
281 83 21 22
W183,85Tu ngstên io
281 83 21 32
Re186,21Rênio
281 83 21 42
Os190,23Ósm io
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúb nio
SgSeabórgio
BhBóh rio
HsHássio
M tM eitnério
28162
Ni58,69Níqu el
281818
Pd106,42P alád io
281 83 21 71
Pt195,08P latina
UunUnu nílio
28181
Cu63,54Cob re
2818181
Ag107,87P rata
281 83 21 81
Au196,97Ou ro
UuuUnu núnio
28182
Zn65,39Zin co
2818182
Cd112,41Cádm io
281 83 21 82
Hg200,59M ercú rio
UubUnú m bio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Ind io
281 83 21 83
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germ ân io
2818184
Sn118,71E stanho
281 83 21 84
Pb207,2Chu m bo
281832185
Bi208,98Bism uto
2818185
Sb121,76Antim ônio
28185
As74,92Arsênio
28186
Se78,96Selên io
2818186
Te127,60Telú rio
281832186
Po209,98Polônio
281 83 21 87
At209,99Astato
281832188
Rn222,02Radô nio
2818187
I126,90Iod o
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Brom o
28188
Kr83,80Criptô nio
283A l
26,98Alum ín io
284Si
28,08S ilício
285P
30,97Fó sforo
286S
32,06Enxofre
287C l
35,45Cloro
288Ar
39,94Argôn io
23B
10,81Boro
24C
12,01Carbon o
25N
14,00Nitrog ênio
26O
15,99Oxig ênio
27F
18,99Flú or
28Ne
20,18Neôn io
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólm io
Dy162,50Disprósio
Er167,26É rb io
T m168,93Tú lio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lu técio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nob élio
M d258,10
M e n de lév io
F m257,10Férm io
Es252,08E instênio
CfCalifórn io
Tb158,93Térbio
Bk249,08
Berquélio
Gd157,25Gad olínio
C m244,06Cúrio
Eu151,96E urópio
A m241,06Am eríc io
Sm150,36S am ário
Pu239,05Plutô nio
P m146,92P ro m écio
Np237,05Netú nio
Nd144,24Neod ím io
Pa231,04
P ro tac tínio
U238,03Urânio
Pr140,91
P ra se o dím io
Ce140,12Cério
Th232,04Tó rio
281 83 21 892
Ac227,03Actín io
281 81 892
La138,91Lantânio
281 82 082
281 82 182
281 82 282
281 82 382
281 82 482
281 82 582
281 82 592
281 82 782
281 82 882
281 82 982
281 83 082
281 83 182
281 83 282
281 83 292
281 83 21 81 02
2818322092
2818322192
2818322292
281 83 22 392
281 83 22 492
281 83 22 592
281 83 22 692
281 83 22 792
281 83 22 892
2818322992
252,08
2818323092
281 83 23 282
281 83 23 292
Nº atôm ico KLMNOPQ
SÍM BOLO
Massa atômica
Nom e
Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
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PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período2º Período3º Período4º Período5º Período6º Período7º Período
6º Período
7º Período
Famílias ou gruposSão as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
2B
1A2A
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B
3A 4A 5A 6A 7A0
Elementos de um mesmo grupo têm propriedades semelhantes
Famílias com nomes ESPECIAIS
1 ou 1A metais alcalinos2 ou 2A metais alcalinos terrosos
16 ou 6A calcogênios17 ou 7A halogênios18 ou 0 gases nobres
2B
1A
2A
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B
3A 4A 5A 6A 7A
0
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
LiNaK Roubou César na FrançaBela Margarida Casou com o Sr Barão Rabelo
Fui Claro Brasil, Independência A todosO Sport Sempre Tem Poder
Helio Negou Arroz a Karina e Xerem a Ronaldo
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
2B
1A2A
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B
3A 4A 5A 6A 7A0
REPRESENTATIVOS
TRANSIÇÃO (EXTERNA)
TRANSIÇÃO INTERNA)
REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO
H
NaK Ca
Ba
Fe
Au
U
C N O FS Cl
BrAr
Pág.161Ex. 7 a 12
01) Qual(is) desses elementos é(são) representativo(s)?
H, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, S, F, Cl, Br e Ar
02) Qual(is) deles é(são) de transição?
Fe e Au
03) Qual(is) deles é(são) de transição interna?
U
H
NaK Ca
Ba
Fe
Au
U
C N O FS Cl
BrAr
Pág.161Ex. 7 a 12
04) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo grupo?
Na e K: grupo 1 ou 1ACa e Ba: grupo 2 ou 2A
O e S: grupo 16 ou 6AF, Cl e Br: grupo 17 ou 7A
05) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo período?
C, N, O e F : 2º período. Na, S, Cl e Ar : 3º período.K, Ca, Fe e Br : 4º período. Ba e Au : 6º período.U : 7º período.
H
NaK Ca
Ba
Fe
Au
U
C N O FS Cl
BrAr
Pág.161Ex. 7 a 12
06) Dentre os elementos em questão, qual(is) é(são) classificado(s) como
a) alcalinos? Na e Kb) alcalinos terrosos? Ca e Ba
c) calcogênios? O e S
d) halogênios? F, Cl e Bre) gases nobres? Ar
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO
REPRESENTATIVOS: Subnível mais energético
é “ s ” ou “ p ” localizado na última camada
TRANSIÇÃO (EXTERNA): Subnível mais energético é “ d ” localizado na penúltima camada
TRANSIÇÃO INTERNA:Subnível mais energético é “ f ”
localizado na antepenúltima camada
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
PERÍODO DE UM ELEMENTO
O período do elemento é igual ao número de camadas do elemento
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
FAMÍLIA DE UM ELEMENTO
REPRESENTATIVOSNúmero da Família é IGUAL ao número de elétrons da última camada
Para os de transição (externa) observamos o
número de elétrons do subnível “d” mais energético
e seguimos a tabela abaixo
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Fe26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B
3d3V23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B
Metais, Semimetais e Ametais
HeNeArKrXeRn
FClBr
IAt
N OS
SeP
CBSiGe As
Sb TePo
Metais
Semimetais
Ametais
H
01) (Uneb – BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
Pág.168Ex. 23a) família dos halogênios e sétimo período.
b) família do carbono e quarto período.c) família dos halogênios e quarto período.d) família dos calcogênios e quarto período.e) família dos calcogênios e sétimo período.
K = 2; L = 8; M = 18; N = 7halogênio: 7 elétrons de valência
4º período: 4 camadas com elétrons
Pág.168Ex. 24
02) (PUC – SP) Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição, dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na:
a) última camada eletrônica.b) penúltima camada eletrônica.c) antepenúltima camada eletrônica.d) última ou penúltima camada eletrônica.e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica.
03) (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I. ... 3s2 3p3.II. ... 4s2 4p5.III. ... 3s2.
Com base nessas informações, assinale a afirmação errada:
a) O elemento I é um não metal.b) O elemento II é um halogênio.c) O elemento III é um metal alcalino terroso.d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
Pág.168Ex. 27
04) A configuração eletrônica de um átomo é
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5
Para este elemento podemos afirmar
I) É elemento representativo II) É elemento de transição. III) Seu número atômico é 25. IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.b) somente II e III são corretas.c) somente II, III e IV são corretas.d) todas são corretas.e) todas são falsas.
Elétron diferencialem subnível “d”
elemento de transição
FV
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1 2 3 4 5 6 7
V
05) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa.
2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1
06) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente,
estas propriedades são denominadas depropriedades periódicas.
LINK
RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta
medida é feita por meio de raios X,
medindo-se a distância entre
dois núcleos de átomos iguais vizinhos e
tomando-se a sua metade
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA
F91s² 2s² 2p5
Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
O cloro possui
três camadas eletrônicas
e o flúor tem
duas camadas eletrônicas
O cloro é maior
que o flúor pois tem mais
camadas eletrônicas
Numa mesma família o
tamanho do átomo aumenta
de cima para baixo
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO
A carga nuclear do FLÚOR
é maior que
a carga nuclear do NITROGÊNIO
atraindo mais a ELETROSFERA
F91s² 2s² 2p5
N71s² 2s² 2p3
Quanto menor o número atômico
maior será o átomo
Em um mesmo período o
tamanho do átomo aumenta da
direita para a esquerda
O NITROGÊNIO é maior
que o FLÚOR
RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
AUMENTA
Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro íon cátionÉ MAIOR
átomo neutro íon ânionÉ MENOR
01)(UFV – MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos e B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas:
A: K – 2, L – 8, M – 7; B: K – 2, L – 7
Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que:
a) Apresentam o mesmo número de nêutrons.b) São metais.c) Apresentam o mesmo número de prótons.d) Pertencem à mesma família da Tabela Periódica.e) Apresentam o mesmo raio atômico.
Pág. 179Ex.04
02) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L.c) Não sofre influência da variação do número atômico.d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
Pág. 179Ex.03
03) (UFSM-RS) sabendo-se que o íon, genericamente representado por X2+, tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros ou falsos.
• O último elétron da distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3.• O nível de valência de do elemento X é o terceiro.• O raio atômico de X2+ é maior que o raio atômico de elemento X.•Os subníveis “p” do íon X2+ estão totalmente preenchidos. A sequência correta é:
a) V – F – F – V.b) F – V – F – V.c) V – F – V – F.d) F – V – V – F.e) V – F – V – V.
Pág. 179Ex.07
LINK
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo,
requer uma quantidade de energia denominada de primeira
energia de ionização (1ª E.I.)
energia
A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que
à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização
(2ª E.I.)
energia
energia
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
AUMENTA
Pág. 184Ex.15
01) (Unifor – CE) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) liberada, átomo neutro, maior.b) absorvida, átomo neutro, maior.c) absorvida, íon positivo, menor.d) liberada, íon positivo, menor.e) absorvida, íon negativo, menor.
Pág. 184Ex.15
02) (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir:
I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y.II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (Al).III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li).IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica.
Está(ao) correta(s):
a) apenas I.b) apenas II.c) apenas III.d) apenas IV.e) apenas II e IV.
O P.I de X é < P.I. de Y
F
F
V
F
03) Os dados X e Y que faltam no quadro são:
a) X = 770; Y = 141.b) X = 861; Y = 1430.c) X = 1550; Y = 141.d) X = 770; Y = 1430.e) X = 1550; Y = 251.
Ponto de fusão (ºC)
1ª energia de ionização (kcal/mol)
Cálcio 850 YEstrôncio X 131
Bário 700 120Pág. 184
Ex.16
LINK
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
energia
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
AUMENTA
01)(Unifor-CE) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos os alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como poderosos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância, são classificados: Macrominerais: Ca, Fe e P. Microminerais antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se.
É correto afirmar que:
a) Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação periódica.b) Fe (Z = 26), possui em seu estado fundamental o subnível “d” incompleto.c) Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas.d) Com relação a afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.e) Ca e Mg são metais alcalinos.
Pág. 187Ex.23
LINK
DENSIDADE
É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de um corpo
d = mV
Os
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H FO par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
01) (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes na Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta:
X
Q
A
JGM
YLR
EY D
• Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização.• O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A.• O elemento de maior afinidade eletrônica.• Entre os semimetais o de maior raio atômico.• O elemento de maior densidade.
a) A – L – T – D – J.b) A – D – E – R – Q.c) A – L – E – R – J.d) E – L – T – R – Q.e) E – R – T – L – J.
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