Post on 26-Sep-2020
Algumas Configurações Electrónicas1s 2s 2p 3s
1H 1s1
2He 1s2
3Li 1s2 2s1
4Be 1s2 2s2
5B 1s2 2s2 2p1
6C 1s2 2s2 2p2
7N 1s2 2s2 2p3
8O 1s2 2s2 2p4
9F 1s2 2s2 2p5
10Ne 1s2 2s2 2p610Ne 1s2 2s2 2p6
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS1IA
2IIA
3IIIA
4IVA
5VA
6VIA
7VIIA
8VIIIA
9VIIIA
10VIIIA
1IB
12IIB
13IIIB
14IVB
15VB
16VIB
17VIIB
18VIIIB
Grupos:
1s2Hid é i M lóid
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA VIIIA VIIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB
1
Períodos:
1s1 1s21sHidrogénioMetais alcalinosMetais alcalino‐terrososMetais de transição
Metalóides
Gases rarosTerras raras
Não metais2
3[Ne]3s1
1s
1s22s1 1s22s2
2
1s
1s22s22p1
[N ]3 23 1
1s22s22p6
[Ne]3s23p6
4
5
[Ar]4s1
[Ne]3s1 [Ne]3s2
[Ar]4s2
[Ne]3s23p1 [Ne]3s23p6
[Ar]4s24p1 [Ar]4s24p6[Ar] 3d14s2 [Ar] 3d104s2
6
7
[Kr]5s1
[Xe]6s1 [Xe]6s2
[Kr]5s2 [Kr]5s25p1
[Xe]6s26p1
[Kr]5s25p6
[Xe]6s26p6
[Kr] 4d15s2 [Kr] 4d105s2
[Xe] 5d16s2 [Xe] 5d106s2
116Uuh
113Uut
114Uuq
115Uup
112Uub
111Rg
110Ds
109Mt
108Hs
107Bh
106Sg
105Db
104Rf
117U
118U7
6
[Rn]7s1[Rn]7s2
[Xe]4f145d16s2[Xe]4f15d16s2
UuhUut Uuq UupUubRgDsMtHsBhSgDbRf[Rn] 6d17s2 Uus Uuo
7
[ ]
[Rn]6d27s2 [Rn]5f146d17s2
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS1IA
2IIA
3IIIA
4IVA
5VA
6VIA
7VIIA
8VIIIA
9VIIIA
10VIIIA
1IB
12IIB
13IIIB
14IVB
15VB
16VIB
17VIIB
18VIIIB
Grupos:
1s2Hid é i M lóid
1
Períodos:
1s1 1s2
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA VIIIA VIIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB
1sHidrogénioMetais alcalinosMetais alcalino‐terrososMetais de transição
Metalóides
Gases rarosTerras raras
Não metais2
3[Ne]3s1
1s
1s22s1 1s22s2
2
1s
1s22s22p1
[N ]3 23 1
1s22s22p6
[Ne]3s23p6
4
5
[Ar]4s1
[Ne]3s1 [Ne]3s2
[Ar]4s2
[Ne]3s23p1 [Ne]3s23p6
[Ar]4s24p1 [Ar]4s24p6[Ar] 3d14s2 [Ar] 3d104s2 pd
s
6
7
[Kr]5s1
[Xe]6s1 [Xe]6s2
[Kr]5s2 [Kr]5s25p1
[Xe]6s26p1
[Kr]5s25p6
[Xe]6s26p6
[Kr] 4d15s2 [Kr] 4d105s2
[Xe] 5d16s2 [Xe] 5d106s2
116Uuh
113Uut
114Uuq
115Uup
112Uub
111Rg
110Ds
109Mt
108Hs
107Bh
106Sg
105Db
104Rf7
6
[Rn]7s1[Rn]7s2
[Xe]4f145d16s2[Xe]4f15d16s2
[Rn] 6d17s2 UuhUut Uuq UupUubRgDsMtHsBhSgDbRf
f7
[ ]
[Rn]6d27s2 [Rn]5f146d17s2
f
11 Estados
Na
11 22,989771156371,0
1
Massa
Teb (K)
Tf (K)
Estados de oxidação mais prováveisNa
[Ne]3s1
Sodium
0,97Massa volúmica a 300 K(g.cm-3)
Sodium
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOSPROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS
Z f - Número Atómico Efectivo sobre o electrão mais exteriorZef Número Atómico Efectivo sobre o electrão mais exterior
r - Raio Atómicor Raio Atómico
Ei - Energia de Ionizaçãoi g ç
Ea - Afinidade electrónicaEa Afinidade electrónica
χ - Electronegatividadeχ g
Número Atómico Efectivo - Zef
Zef = Z- S
Zefestimado pelas Regras de Slater
H1,00
He1,70
Li1 30
F5 20
O4 55
B2 60
Ne5 85
C3 25
N3 90
Be1 95
n=4
1,30 5,204,552,60
K
5,853,25
Na2,20
Al3,50
3,901,95Mg2,85
Ar6,75
Krn=4
Cs
Rb2,20
2,20 8,25
Xe8,25RnCs
2,20
Fr2,20
Rn8,25
Sentido de crescimento
Penetrabilidade das orbitais
1s Função de Probabilidade radial: 4πr2R2(r)dr
2s 2p
3s 3p 3d3s 3p 3d
As orbitais 3s são mais penetrantes que as 3p e estas mais que as 3d
Raio Atómico - r
r
r = Constante ×Zef
n2
- -
++
Sentido de crescimento
r em função do Número Atómico
KRb
Cs
co /
pm LiNa
aio
Ató
mic
KrXe
Ra
NeAr
Kr
Número Atómico
Energia de IonizaçãoX (g) + Ei X+ (g) + e- (1ª ionização)X (g) + Ei X (g) + e (1 ionização)
Ei = Constante × Zef2
n2Ei
He2372++H
1313Li
519F1681
O1314
B801
Ne2081
C1086
N1402
Be900519 16811314801
K
20811086
Na498
Al578
1402900Mg736
Ar1520
Kr
Cs
Rb402
418 1351
Xe1170Rn
- -
Cs377
Rn1037
X+ (g) + Ei(2) X2+ (g) + e- (2ª ionização)
X2+ (g) + Ei(3) X3+ (g) + e- (3ª ionização)
Sentido de crescimento
Ei em função do Número Atómicool
-1
Outros Factores que afectam Ei
- Tipo de orbitalGrau de ocupação da orbital
ão /
kJ.m
o - Grau de ocupação da orbital
e Io
niza
çãE
nerg
ia d
Número Atómico
Afinidade Electrónica - EaX (g) + e- X- (g) + EX (g) + e X (g) + Ea
Ea(X) = Ei (X-)Ea
He-48
H73Li
60F322
O141
B23
Ne116
C122
N7
Be4860 32214123
K
-116122
Na53
Al44
-7-48Mg-39
Ar-97
Kr
Cs
Rb47
48 -97
Xe-77RnCs Rn<0
Electronegatividade- χ
χ
χ(X) = Constante × Ei(X) + Ea(X)2
(Mulliken)
++
- -
Carácter dos Elementos
NÃO METAISNÃO METAIS
METAIS
Sumário 4
Propriedades Periódicas dos Elementos• Tabela Periódica
• Número Atómico Efectivo sobre o electrão mais exterior (Zef)
• Raio Atómico, factores de que depende
• Energia de Ionização, factores de que depende
• Afinidade Electrónica
• Electronegatividade
• Variação das Propriedades periódicas ao longo de um período
d d T b l iódie de um grupo da Tabela periódica
• Consequências das propriedades atómicas na ligação química