Átomos

Átomos

Os átomos são os componentes básicos das moléculas e da matéria. São compostos por partículas subatómicas.

Prótons - carga positiva(+)

Nêutrons – sem carga elétrica (Ø)

Elétrons – carga negativa (-)

História atômica

Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teóricos da Química.

Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo afirmavam que a matéria não era contínua, e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis, às quais deram o nome de átomos.

John Dalton (1808)

Indivisíveis, e indestrutíveis.

Sem cargas elétricas

“Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.

Modelo conhecido como bola de bilhar.

J.John. Thomson (1904)

Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo com cargas elétricas.

O modelo ficou conhecido como “pudim de passas“.

O átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves.

Ernest Rutherford (1911)

Estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina lâmina de ouro

Diante das observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados com um núcleo muito pequeno carregado positivamente (no centro do átomo) e muito denso, rodeado por uma região comparativamente grande onde estariam os elétrons.

Niels Bohr (1913)

Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.

Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar diferentes quantidades de elétrons.

James Chadwick (1932)

A partícula conhecida como nêutron foi isolada por Chadwick, embora sua existência já fosse prevista por Rutherford.

Dessa forma, o modelo atômico clássico constitui-se de um núcleo, no qual se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual estão os elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas.

Estruturas básicas do átomo

Número atômico (Z)

É a quantidade de prótons.

É importante na identificação do átomo

( elemento químico é o conjunto de átomos com mesmo Z)

Representado pela letra Z.

Posição em que irá aparecer:

Número de massa

É a soma do número de prótons + o número de nêutrons.

É representado pela letra A.

Logo : A= Z+ n

Pode variar nos átomos de mesmo elemento químico

Posição em que irá aparecer:

Eletrosfera

Nos átomos a quantidade de prótons é igual a de elétrons.

Distribuição eletrônicaRegras:

A última camada nunca pode ter mais do que 8 elétrons. Se isso acontecer siga os passos:

Se na distribuição a última camada ficar com mais de 8 e menos de 18 elétrons, deixam-se 8 e passam os demais para camada seguinte.

Se na distribuição a última camada ficar com mais de 18 elétrons, deixam-se 18 e passam os demais para camada seguinte.

K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)

12Mg

19K

53I

88Ra

32Ge

20Ca

50 Sn

55Cs

84Po

K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)

12Mg 2 8 2

19K

53I

88Ra

32Ge

20Ca

50 Sn

55Cs

84Po

K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)

12Mg 2 8 2

19K 2 8 9 8 1

53I

88Ra

32Ge

20Ca

50 Sn

55Cs

84Po

K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)

12Mg 2 8 2

19K 2 8 9 8 1

53I 2 8 18 25 18 7

88Ra

32Ge

20Ca

50 Sn

55Cs

84Po

K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)

12Mg 2 8 2

19K 2 8 9 8 1

53I 2 8 18 25 18 7

88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2

32Ge

20Ca

50 Sn

55Cs

84Po

ÍonsCátions - os átomos que apresentam 1,2 e 3

elétrons na última camada tem tendência a perdê-los. Nesse caso eles ficam com mais carga positiva e se tornam íons cátions.

Íons Ânions - os átomos que apresentam 5,6 e 7 elétrons na

última camada tem tendência a ganhar mais elétrons até chegar a 8 elétrons. Nesse caso eles ficam com mais carga negativa e se tornam íons ânions.

Isótopos – átomos com mesmo número de prótons e diferente número de massa.

Isóbaros – átomos com mesmo número de massa.

Isótonos – átomos com mesmo número de nêutrons .

Isoeletrônicos - quando as espécies (átomos ou íons) apresentam o mesmo número de elétrons.

K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2)

12Mg 2 8 2

19K 2 8 9 8 1

53I 2 8 18 25 18 7

88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2

32Ge 2 8 18 4

20Ca 2 8 8 2

50 Sn 2 8 18 18 4

55Cs 2 8 18 18 8 1

84Po 2 8 18 32 18 6