AULA DE QUÍMICA ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA

PROF. JOSÉ VITOR ALVES

Mendeleev

Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.

Moseley

tabela moderna é ordenada segundo o número atômico,

propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de

Moseley.

Na tabela periódica atual, os elementos químicos:

1 - estão dispostos em ordem crescente de número atômico ( z ).

2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas ).

3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em colunas ).

OBS: Elementos representativos e elementos de transição

A Tabela Periódica dos Elementos

Classificação dos Elementos

: Hidrogênio

1 elemento

: Metais

84 elementos

: Ametais

11 elementos

: Semimetais

7 elementos

: Gases nobres

6 elementos

1 ou IA metais alcalinos

2 ou IIA metais alcalinos terrosos

13 ou IIIA família do boro

14 ou IVA família do carbono

15 ou VA família do nitrogênio

16 ou VIA calcogênios

17 ou VIIA halogênios

18 ou VIIIA gases nobres

A Tabela Periódica dos Elementos

1 - Metais: apresentam brilho metálico, conduzem corrente elétrica e são maleáveis.

2 - Ametais: não apresentam brilho metálico, não conduzem corrente elétrica e fragmentam-se.

3 - Semimetais: apresentam brilho metálico, têm pequena condutibilidade elétrica e fragmentam-se.

4 - Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e

semimetais.

5 - Gases nobres: sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena

capacidade de se combinar com outros elementos.

Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.

Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.

Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.

Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.

Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

He H Li Na K Rb Cs Fr

Propriedades periódicas

RAIO ATÔMICO

É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X (g) + Energia → X+(g) + e-

ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

H

Fr

É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.

X (g) + e- → X-(g) + Energia

H

Fr

AFINIDADE ELETRÔNICA

F

A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação

B C N O F Cl Br I

H

Fr

ELETRONEGATIVIDADE