Power Point 4 - Regular Ida Des Na Tabela Periodica

A tabela é chamada A tabela é chamada “TABELA PERIÓDICA”“TABELA PERIÓDICA” porque há porque há

propriedades dos átomos dos elementos que se propriedades dos átomos dos elementos que se REPETEMREPETEM

regularmente.regularmente.

Vamos analisar a distribuição electrónica ao longo de um Vamos analisar a distribuição electrónica ao longo de um

período.período.Por exemplo, para o segundo período temos:Por exemplo, para o segundo período temos:

3 3 LiLi 4 4

BeBe5 5 BB 6 6 CC 77NN 8 8 OO 9 9 FF 1010NeNe

2 - 2 - 1

Para o terceiro período temos:Para o terceiro período temos:

1111NaNa 1212MMgg

13 13

AlAl14 14 SiSi 15 15 PP 16 16 SS 17 17

ClCl1818ArAr

2 - 2 - 2 2 - 2 - 3 2 - 2 - 4 2 - 2 - 5 2 - 2 - 6 2 - 2 - 7 2 - 2 - 8

2 - 8 - 2 - 8 - 1 2 - 8 - 2 - 8 - 2 2 - 8 - 2 - 8 - 3 2 - 8 - 2 - 8 - 4 2 - 8 - 2 - 8 - 5 2 - 8 - 2 - 8 - 6 2 - 8 - 2 - 8 - 7 2 - 8 - 2 - 8 - 8

- Os elementos do mesmo período têm os electrões - Os elementos do mesmo período têm os electrões

distribuídos pelo mesmo número de níveis de distribuídos pelo mesmo número de níveis de

energia.energia. - O número do período de um elemento é igual ao - O número do período de um elemento é igual ao

número de níveis de energia em que se distribuem número de níveis de energia em que se distribuem

os electrões.os electrões.1º Período2º Período3º Período...

7º Período

1 nível2 níveis

3 níveis

7 níveis

Vamos analisar a distribuição electrónica ao longo de um Vamos analisar a distribuição electrónica ao longo de um

grupo.grupo.Por exemplo, para os metais alcalinos temos:Por exemplo, para os metais alcalinos temos:

3Li

11Na

19 K

37

Rb...

2 – 1

2 – 8 – 1

2 – 8 – 8 – 1

2 – 8 – 18 – 8 – 1

Vamos agora analisar a distribuição electrónica nos Vamos agora analisar a distribuição electrónica nos

halogéneos:halogéneos:

9F

17Cl

35 Br

...

2 – 7

2 – 8 – 7

2 – 8 – 18 – 7

- Os elementos do mesmo grupo têm em comum o - Os elementos do mesmo grupo têm em comum o

número de electrões de valência.número de electrões de valência.

- O número de electrões de valência é igual ao - O número de electrões de valência é igual ao

número do grupo:número do grupo:

Grupo 1Grupo 2

Grupo 13

Grupo 14

...

Grupo 18

1 electrão

2 electrões3 electrões4 electrões...

8 electrões

O tamanho dos átomos é

praticamente o da sua nuvem

electrónica!

O tamanho dos átomos depende O tamanho dos átomos depende

dos níveis de energiados níveis de energia que os seus

electrões ocupam

O tamanho dos átomos:O tamanho dos átomos:

- AUMENTA ao longo de um grupo- AUMENTA ao longo de um grupo

- DIMINUI ao longo de um período- DIMINUI ao longo de um período

menor tamanhomenor tamanho

maio

r m

aio

r

tam

an

ho

tam

an

ho

METAISMETAIS

NÃO METAISNÃO METAIS

METAISMETAIS NÃO METAISNÃO METAIS

Propriedades FísicasPropriedades Físicas

Bons condutores térmicos e eléctricosBons condutores térmicos e eléctricosMaus condutores térmicos e eléctricosMaus condutores térmicos e eléctricos

Permitem obter fios (dúcteis)Permitem obter fios (dúcteis) Não permitem obter fiosNão permitem obter fios

Propriedades QuímicasPropriedades Químicas

Maleáveis (formam lâminas)Maleáveis (formam lâminas) Não maleáveis (fragmentam-se)Não maleáveis (fragmentam-se)

Em geral são sólidosEm geral são sólidos Podem ser sólidos, líquidos ou gasososPodem ser sólidos, líquidos ou gasosos

Pontos de fusão elevadosPontos de fusão elevados Pontos de fusão baixosPontos de fusão baixos

Reagem com o oxigénio formando Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos em solução aquosaóxidos ácidos em solução aquosa

Reagem com o oxigénio Reagem com o oxigénio formando óxidos básicos em formando óxidos básicos em

solução aquosasolução aquosaReagem com os ácidosReagem com os ácidos Não reagem com os ácidosNão reagem com os ácidos

Formam aniões em solução aquosaFormam aniões em solução aquosaFormam catiões em solução aquosaFormam catiões em solução aquosa

Estado Físico

Ponto de Fusão

Formação de Fios

Maleabilidade

Condutibilidade

Reacção com o Oxigénio

Reacção com ácidos

Formação de Iões

O carácter metálico:O carácter metálico:

- DIMINUI ao longo de um período- DIMINUI ao longo de um período

menor carácter metálicomenor carácter metálico

De acordo com as suas propriedades, os elementos podem De acordo com as suas propriedades, os elementos podem classificar-se emclassificar-se em

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra UuoUuhUuq

NeFB C N O

Sc

Y

Ac

La

Ti

Zr

Hf

Rf

V

Nb

Ta

Db

Cr

Mo

W

Sg

Mn

Tc

Re

Bh

Al Si P S Cl Ar

H

Fe

Ru

Os

Hs

Co

Rh

Ir

Mt

Kr

Xe

Rn

Br

I

At

Se

Te

Po

As

Sb

Bi

He

Ge

Sn

Pb

Ga

In

Tl

Ni

Pd

Pt

Uun

Cu

Ag

Au

Uuu

Zn

Cd

Hg

Uub

TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu

MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am

Li Be

Na Mg Al

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Cu GaNi Zn

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh SnInPd Ag Cd

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir BiPbTlPt Au Hg

Fr Ra UuhUuqAc Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub

TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu

MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am

B

Si

AsGe

TeSb

AtPo

NeFC N O

P S Cl Ar

He

KrBrSe

XeI

Rn

Uuo

METAISMETAIS ee SEMI-METAIS. SEMI-METAIS.,, NÃO METAIS NÃO METAIS

ELEMENTOELEMENTO SUBSTÂNCIA SUBSTÂNCIA

ELEMENTARELEMENTAR

““Tijolo”Tijolo”

OO(um átomo de oxigénio)(um átomo de oxigénio)

““Construção” – resulta da disposição dos Construção” – resulta da disposição dos

“tijolos”“tijolos”

OO2 2 (substância elementar oxigénio)(substância elementar oxigénio)OO33 (substância elementar ozono) (substância elementar ozono)

Os gases nobres são substâncias elementares formadas Os gases nobres são substâncias elementares formadas

por átomos dos elementos do grupo 18.por átomos dos elementos do grupo 18.

86RnRádon

54XeXénon

36KrCrípton

18ArÁrgon

10NeNéon

2HeHélio

GRUPO 18 – 8 electrões de valênciaGRUPO 18 – 8 electrões de valência

Têm o último nível totalmente Têm o último nível totalmente

preenchidopreenchido

ELEVADA ESTABILIDADEELEVADA ESTABILIDADE

Os metais alcalinos são substâncias elementares formadas Os metais alcalinos são substâncias elementares formadas


GRUPO 1 – 1 electrão de valênciaGRUPO 1 – 1 electrão de valência

Têm um electrão no último nívelTêm um electrão no último nível

Têm tendência a perdê-lo para ganhar Têm tendência a perdê-lo para ganhar

estabilidadeestabilidade

ORIGINAM CATIÕES ORIGINAM CATIÕES

MONOPOSITIVOSMONOPOSITIVOS

perde um electrão perde um electrão

Na11 Na

11

+

- Oxidam facilmente ao ar pelo que devem ser guardados - Oxidam facilmente ao ar pelo que devem ser guardados

em petróleo ou parafinaem petróleo ou parafina

- Reagem violentamente com a água, originando - Reagem violentamente com a água, originando

soluções alcalinas.soluções alcalinas.

- A reactividade aumenta ao longo do - A reactividade aumenta ao longo do

grupogrupo

Os metais alcalinos são substâncias elementares formadas Os metais alcalinos são substâncias elementares formadas



Têm tendência a perder os dois electrões para ganhar Têm tendência a perder os dois electrões para ganhar


ORIGINAM CATIÕES DIPOSITIVOSORIGINAM CATIÕES DIPOSITIVOS

perde dois electrões perde dois electrões

Mg12

2+Mg12

- Reagem com a água mas mais lentamente que os metais Reagem com a água mas mais lentamente que os metais

alcalinos.alcalinos.

- Em água, também originam soluções alcalinas (básicas).Em água, também originam soluções alcalinas (básicas).

- A reactividade, tal como nos metais A reactividade, tal como nos metais

alcalinos, também aumenta ao longo alcalinos, também aumenta ao longo

do grupo.do grupo.

Os halogéneos são substâncias elementares formadas por Os halogéneos são substâncias elementares formadas por

moléculas diatómicas dos elementos do grupo 17 – Fmoléculas diatómicas dos elementos do grupo 17 – F22, Cl, Cl22, ,

BrBr22, I, I22..


Têm tendência a ganhar um electrão para ganhar Têm tendência a ganhar um electrão para ganhar


ORIGINAM ANIÕES ORIGINAM ANIÕES

MONONEGATIVOSMONONEGATIVOS

ganha um electrão ganha um electrão

F9 F

9

-

- Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, originando Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, originando

halogenetos.halogenetos.

- Ao contrário dos metais alcalinos e Ao contrário dos metais alcalinos e

alcalino-terrosos, a reactividade alcalino-terrosos, a reactividade

diminui ao longo do grupo.diminui ao longo do grupo.

-Os halogéneos dissolvem-se melhor em solventes orgânicos (por Os halogéneos dissolvem-se melhor em solventes orgânicos (por

exemplo, éter etílico) do que em água.exemplo, éter etílico) do que em água.

ClCl22(g)(g) ++ Na (s)Na (s) NaCl (s)NaCl (s)22 22

- Na Tabela Periódica há propriedades que se repetem Na Tabela Periódica há propriedades que se repetem

regularmente.regularmente.- Os elementos do mesmo período têm os electrões distribuídos Os elementos do mesmo período têm os electrões distribuídos

pelo mesmo número de níveis de energia, sendo que este é pelo mesmo número de níveis de energia, sendo que este é

igual ao número do período.igual ao número do período.

- Os elementos do mesmo grupo têm em comum o número de Os elementos do mesmo grupo têm em comum o número de

electrões de valência que, por sua vez, é igual ao número do electrões de valência que, por sua vez, é igual ao número do

grupo.grupo.- O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo e O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo e

diminui ao longo de um período.diminui ao longo de um período.

- O carácter metálico diminui ao longo de um período.O carácter metálico diminui ao longo de um período.

- Ao longo de cada grupo, os elementos apresentam diversas Ao longo de cada grupo, os elementos apresentam diversas

propriedades semelhantes.propriedades semelhantes.

- Os gases nobres são muito estáveis porque têm o nível de Os gases nobres são muito estáveis porque têm o nível de

valência completamente preenchido e não originam iões.valência completamente preenchido e não originam iões.

- Os metais alcalinos têm um electrão de valência e têm Os metais alcalinos têm um electrão de valência e têm

tendência a perdê-lo para adquirirem uma configuração tendência a perdê-lo para adquirirem uma configuração

electrónica semelhante a um gás nobre, originando catiões.electrónica semelhante a um gás nobre, originando catiões.

- Os halogéneos têm sete electrões de valência e têm tendência Os halogéneos têm sete electrões de valência e têm tendência

a captar um electrão para completarem o nível de valência, a captar um electrão para completarem o nível de valência,

originando aniões.originando aniões.

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