Modelo atômico de Bohr (1913)

explica a órbita dos elétrons

-O primeiro passo no

desenvolvimento da teoria

quântica foi dado por Max

Planck, em 1900.

- A energia não é emitida de

forma contínua, mas em

“blocos”, denominados

quantum de energia.

O surgimento dos quanta

Espectro da luz visível

Espectros Atômicos

Espectros Atômicos

Espectro descontínuo

Cada elemento químico emitia (ou

absorvia) luz com um espectro

descontínuo de raias.

carbono

hélio

Espectros Atômicos

Postulados de Bohr

- Os elétrons nos átomos descrevem sempre

órbitas circulares ao redor do núcleo,

chamadas de camadas ou níveis de energia.

- Cada um desses níveis

possui um valor

determinado de energia

(estados estacionários).

- Os elétrons podem saltar de um nível para

outro mais externo, desde que absorvam uma

quantidade definida de energia (quantum de

energia).

Postulados de Bohr

- Ao voltar ao nível mais interno, o elétron

emite um quantum de energia, na forma de

luz de cor bem definida ou outra radiação

eletromagnética.

Postulados de Bohr

Níveis de Energia

K 2 elétrons

L 8 elétrons

M 18 elétrons

N 32 elétrons

O 32 elétrons

P 18 elétrons

Q 8 elétrons

Sommerfeld (1916)

Sommerfeld admitiu que os níveis de

energia (camadas) seriam formados por

subníveis de energia (subcamadas).

L. de Broglie (1924)

Princípio da Dualidade onda-partícula do elétron

Modelo Atômico Atual

W. Heisenberg (1926)

Princípio da Incerteza

Modelo Atômico Atual

E. Schrödinger (1926)

Orbital: região do espaço ao redor do núcleo, onde há maior probabilidade

de se encontrar o elétron

Diagrama de Linus Pauling

7p6