Post on 02-Jul-2015
Oxidação do ferro
(ocorre de forma lenta).
Fogos de Artifício
(ocorre de forma rápida).
CINÉTICA QUÍMICA
É Parte da química que estuda a rapidez das reações
Prof. DANIELA MARTINS
É calculada pela relação entre a quantidade
de um reagente (ou produto) que é
consumido (ou produzido)
e o intervalo de tempo gasto.
Ex:
Obs.: A velocidade de consumo de A é igual a de formação de C.Obs.: A velocidade de consumo de A é igual a de formação de C.ObsObs22.: A velocidade de consumo de B é a metade da do .: A velocidade de consumo de B é a metade da do
consumo de A e da de formação de C.consumo de A e da de formação de C.
VM = [ final ] – [ inicial ]
t final – t inicial
2A + B 2A + B →→ 2C 2C
Cálculo da Velocidade MédiaCálculo da Velocidade Média
TempoTempo(min)(min)
[A][A](mol/L)(mol/L)
[B][B](mol/L)(mol/L)
[C][C](mol/L)(mol/L)
00 12,812,8 6,46,4 00
22 6,46,4 3,23,2 6,46,4
44 3,23,2 1,61,6 9,69,6
66 1,61,6 0,80,8 11,211,2
88 0,80,8 0,40,4 12,012,0
1010 0,40,4 0,20,2 12,412,4
1212 0,20,2 0,10,1 12,612,6
VVmm de A no intervalo de tempo de A no intervalo de tempo
de 0 a 8h:de 0 a 8h:
VVmm = = ∆∆ A A
∆∆ t t
0,8 –0,8 –
8 -8 -= = = = 1,5 mol/L.min1,5 mol/L.min
2A + B 2A + B →→ 2C 2C
12,8 12,8
00
Graficamente:Graficamente: 2A + B 2A + B →→ 2C 2C
0 2 4 6 8 10 12-2
0
2
4
6
8
10
12
14
[A] [B] [C]
Co
ncen
traç
ão
(mol
/L)
Tempo (min)
Reagentes:Reagentes:
A concentração diminuiA concentração diminuià medida que ocorre aà medida que ocorre areaçãoreação
Produtos:Produtos:
A concentração aumentaA concentração aumentaà medida que ocorre aà medida que ocorre areaçãoreação
TEORIA DAS COLISÕES
De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que
a velocidade de uma reação depende da:
Energia das colisões
Orientação das moléculas nas colisões
energia suficientee
orientação adequadaH2 I2+ 2 HI
energia insuficiente
H2 I2+ H2 I2+
orienta oçãinadequada
H2 I2+ H2 I2+
Energia de AtivaçãoEnergia de Ativação
Complexo ativado é uma moléculaComplexo ativado é uma moléculaIntermediária entre os reagentes e os produtosIntermediária entre os reagentes e os produtos
É o momento de maior energiaÉ o momento de maior energiada reação químicada reação química
Energia mínima necessária Energia mínima necessária ppara que as moléculas quebrem
suas ligações iniciais e formem novas substâncias.
ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)
caminho da reação
energia ( kcal )
+ 10
+ 15
+ 50 Ea = + 40 kcal
Um aumento da concentração dos reagentes acarretará no
aumento do número de partículas
aumentando o número de colisões e,
em conseqüência,
a velocidade da reação.
Um aumento da superfície de contato
acarretará no aumento do contato, do número de colisões e,
em conseqüência,
um aumento da velocidade da reação.
Um aumento da temperatura
aumenta energia cinética das partículas,
aumentando a agitação,
o número de colisões, e como conseqüência,
a velocidade da reação.
Um aumento da PRESSÃO acarretará em uma
diminuição do volume,
diminuindo os espaços entre as partículas,
aumentando o número de COLISÕES e
consequentemente a velocidade.
É uma substância que
diminui a energia de ativação de uma reação
aumentando assim a sua velocidade.
Os catalisadores não são consumidos durante a reação
Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reação
CRÉDITOS
• IR. ROSELI T. HART
Diretora Pedagógica• RITA RANGEL
Coord. Pedagógica Ensino Fundamental II e Médio• ÁTILA ANDERSON D. AZEVEDO
Coord. de Ciências, Química e Biologia• DANIELA V. MARTINS
Professora de Química 2ªs e 3ªs séries - EM
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco Miragaia Peruzzo. Química na Abordagem do Cotidiano, 4 ª Edição – São Paulo: Moderna, 2006 - V.2 Química Geral e Inorgânica.
FELTRE, Ricardo Arissa. Fundamentos da Química, 5ª Edição – São Paulo: Moderna, 2005 – Volume Único.