Estructura del átomoEstructura del átomo

Profesor Ramón Perez Adolfo Luis

Colegio Carl David Anderson

Primeras teorías acerca de Primeras teorías acerca de la materiala materia

• A. Los Filósofos – analizaban misterios de la vida, especulando sobre la naturaleza de la

materia. Formularon explicaciones basadas en sus experiencias

Demócrito Demócrito

Fue la primera persona en proponer la idea de que la materia no era divisible infinitamente. Creía que la materia estaba formada por partículas a las que llamó átomos.

Ideas de DemócritoIdeas de Demócrito

La materia está compuesta por un espacio vacío a través del cual se mueven los átomos.

Los átomos son sólidos, homogéneos, indestructibles e indivisibles.

Diferentes clases de átomos tienen tamaño y forma distintos.

Las diferentes propiedades de la materia se deben al tamaño, forma y movimiento de los átomos.

Los cambios en la materia provienen de los cambios en las agrupaciones de los átomos.

AristótelesAristóteles

Filósofo griego que influyo en el rechazo del concepto del átomo.

John DaltonJohn Dalton

Marca el inicio de la teoría atómica moderna. Dalton revisó las ideas de Demócrito con base en los resultados de la investigación

Teoría Atómica de DaltonTeoría Atómica de Dalton Toda materia se compone de partículas

extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento son idénticos y

tienen el mismo tamaño, la misma masa y las mismas propiedades químicas.

Los átomos no pueden crearse, dividirse en partículas más pequeñas ni destruirse.

Diferentes átomos se combinan para formar compuestos.

En una reacción química, los átomos se separan, se combinan o se reordenan.

Definición del átomoDefinición del átomo

Unidad pequeña de un elemento que retiene todas las propiedades de dicho elemento; es eléctricamente neutro, de forma esférica y está compuesto de electrones, protones y neutrones.

Partículas subatómicasPartículas subatómicas

Observó un destello de luz dentro de los tubos. Los rayos (radiación) viajaban del cátodo al ánodo dentro del tubo. Debido a esto los rayos se conocieron como rayos catódicos. William Crookes

Los científicos continuaron sus Los científicos continuaron sus investigaciones y hacia finales década investigaciones y hacia finales década 1800 estaban convencidos:1800 estaban convencidos:

Los rayos catódicos eran en realidad una corriente de partículas cargadas.

Las partículas llevaban una carga negativa. Las partículas negativas del rayo se denominan electrones.

En la década de 1890 comenzó una serie de experimentos para determinar la razón entre la carga y masa de una partícula del rayo.

Identifico la primera partícula subatómica: el electrón.

J. J. Thomson

Modelo atomico de thomsonModelo atomico de thomson

Llamado también budín de pasas

• En 1909 Robert Milikan determinó la carga de un electrón. (-1)

• Masa de un electrón = 9.1 X 10 -28 g

Ernest RutherfordErnest Rutherford

En 1911 se interesó en estudiar como las partículas alfa cargadas positivamente interactuaban con la materia sólida. Ernest Rutherford

El átomo nuclearEl átomo nuclear

El átomo nuclear • Según el modelo de Rutherford el átomo se compone de electrones que se mueven rápidamente en un espacio vacío.

Nuevo modelo de Nuevo modelo de RutherfordRutherford

Hacia 1920 Rutherford perfecciono

el concepto del núcleo. Concluyó que el

núcleo contenía partículas de carga positiva

llamadas protones.

James ChadwickJames Chadwick

En 1932 James Chadwick demostró que el núcleo contenía otra partícula. Una partícula neutra llamada neutrón.

¿Cómo se diferencian los ¿Cómo se diferencian los átomos?átomos?

Número atómico = número de Protones = número de electrones

Número de neutrones = número de masa – número atómico

Núcleos inestables y Núcleos inestables y desintegración radiactivadesintegración radiactiva

Radiactividad – proceso en el cual algunas sustancias emiten radiación espontáneamente.

Radiación – Tipos de radiación :

1.-Alfa – cada partícula alfa tiene 2 protones y 2 neutrones, por lo que tiene carga +2.

2.-Beta - electrón con carga de – 1.

3.-Gamma- no poseen masa y no tienen carga eléctrica.