Post on 11-Jul-2015
Componentes do Grupo:
Alana Almeida - 13/0099376
Eduardo Nepomuceno – 13/0059609
Luísa Doca – 12/0127075
Principais Propriedades
Símbolo: C
Grupo: Ametal
Número atômico: 06
Massa Atômica: 12,011
Ponto de fusão e ebulição: Dependerá da forma alotrópica
Densidade: Dependerá da forma alotrópica
Estados de oxidação: -2, +2, +4
Configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p2
Isótopos
O carbono-14 é um radioisótopo com uma meia-vida de 5715 anos que se
emprega de forma extensiva na datação de materiais orgânicos.
Principais Propriedades
Símbolo: Si
Número atômico: 14
Grupo: Metaloides
Massa Atômica: 28,086
Estado: Sólido a 25°C (298K)
Ponto de fusão: 1.414º C (1687 K) e Ponto de ebulição: 2.900º C (3173 K)
Densidade: 2,33 g/cm3
Estados de oxidação: +4
Configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Aplicações
Transistores para chips
Células solares
Ligas de aços, latões e bronzes
Tijolos
Silicones
Obtenção do Silício
Sílica de alta pureza em fornos de arco elétrico
SiO2 (s)+ C(s) Si (l) + CO2 (g)
Triclorosilano (HSiCl3), o Tetracloreto de silício (SiCl4) e o Silnao (SiH4)
Principais Propriedade
Símbolo: Ge
Número atômico: 32
Grupo: Metaloides
Massa Atômica: 72.61
Estado: Sólido a 25°C (298K)
Ponto de fusão: 938.3°C (1211.4K)e Ponto de ebulição: 2820°C (3093K)
Densidade: 5.323 g /cm3
Estados de oxidação: +4
Configuração eletrônica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Obtenção de Germânio
Os únicos minerais rentáveis para a extração do germânio são
a germanita (69% de germânio) e ranierita (7-8% do elemento).
A forma mais comum de obtenção de germânio metálico é através da
extração via fusão fracionada ou pela remoção de via cloreto (GeCl4)
GeCl4 + 2H2O GeO2 + 4HCl (hidrólise)
Principais Propriedades
Símbolo: Sn
Grupo: Metal
Número atômico: 50
Massa Atômica: 118,7
Ponto de fusão : 232,65 °C (505,8 K) e de ebulição: 2.601,85 °C(2875 K)
Estado: Sólido a 25°C
Densidade: 7310 kg/m³
Estados de oxidação: -4, +2, +4
Configuração eletrônica: [Kr] 4d10 5s² 5p²
Alótropos
Estanho alfa ou forma “cinzenta”: estrutura cristalina cúbica, como Si
ou Ge, em baixas temperaturas.
Estanho beta ou forma “branca”: estrutura cristalina tetragonal,
quando aquecido acima de 13,2 °C.
Propriedades Químicas
SnO (monóxido de estanho) é anfótero como SnO2 (dióxido de estanho).
Não possui uma série estável de hidretos, só tetrahidertos (SnH4 ).
O íon estanoso( Sn2+ )é um ácido moderadamente forte, e também
apresenta tendência de formar complexos com ânions. Por exemplo, na
presença de íons cloreto, se formam complexos SnCl+, SnCl2 , SnCl3- e
SnCl42- .
O dióxido de estanho, SnO2 dissolve-se em base para formar íon titanatos,
Sn(OH)6-2 , e em ácidos halogenídricos formando complexos do tipo SnCl6
-2
Obtenção
Minério: O principal minério do estanho é a cassiterita (óxido de estanho)
(SnO2),
Metal: Sn – extração do estanho metal a partir da redução do óxido de estanho (mineral) com o C ou CO.
SnO2 (s) + C (s) Sn (l) + CO2 (g)
SnO2 (s) + 2CO (g) Sn (l) + 2CO2 (g)
Principais Propriedades
Símbolo: Pb
Grupo: Metal
Número atômico: 82
Massa Atômica: 201,2
Ponto de fusão : 327,46 °C (600,61K) e ebulição: 1748,85 °C(2022 K)
Estado: Sólido a 25°C
Densidade: 11340 kg/m³
Estados de oxidação: +2, +4
Configuração eletrônica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Propriedades Químicas
O monóxido de chumbo (PbO) é anfótero, já o dióxido de chumbo
(PbO2)é bom oxidante, mas suas propriedades ácido-base não são bem
conhecidas.
Quando o Pb 2+ é tratado com álcalis, precipita primeiro o Pb(OH)2, que
depois se dissolve no excesso no excesso da base, formando Pb(OH)3-3.
Pb+2 também forma complexos com íons haletos (PbX2), são
moderadamente insolúveis, porém dissolvem-se na presença de excesso
de íons haleto para formar complexos como PbCl3- e PbI3
- .
Aplicações
Bateria de chumbo- ácida
Ligas metálicas de chumbo
Silicatos de chumbo para a
fabricação de vidrosNitreto de chumbo, Pb(N3)2
Obtenção de Chumbo
Metal: Pb - É obtido a partir da transformação do mineral em óxidos
através de “ustulação oxidante” e a redução com o CO ou C.
PbS (s) + 3/2 O2 (g) → PbO (s) + SO2 (g) (etapa 1)
PbO (s)+ CO (g) → Pb (l) + CO2 (g) (etapa 2)
Minérios:
GalenaCerusita Anglesita
Precauções
Perturbação da biossíntese da hemoglobina e anemia;
Aumento da pressão sanguínea;
Danos aos rins;
Abortos;
Alterações no sistema nervoso;
Danos ao cérebro;
Diminuição da fertilidade do homem através de danos ao esperma;
Diminuição da aprendizagem em crianças;
Modificações no comportamento das crianças, como agressão,
impulsividade e hipersensibilidade.
Bibliografia:
http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/silicio/
http://www.brasilescola.com/quimica/silicio.htm
http://www.artigonal.com/quimica-artigos/estudo-das-propriedades-da-familia-do-carbono-
1006516.html
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABasYAA/relatorio-experimental-grupo-carbono
http://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://pt.slideshare.net/gpsfxy/germnio
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_os_metais.pdf
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA2iIAE/trabalho-sobre-estanho