ROTEIRO DE AULA

Conteúdos:- DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Objetivo da aula:- Conceituar e explicar os principais tópicos envolvendo a

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

2

Prof. Jurandir

3

Classificação Periódica dos Elementos

Evolução Histórica

Estrutura da Tabela Periódica

Classificação Geral dos Elementos

Propriedades dos Elementos:

Aperiódicas

Periódicas

4

Histórico

1817 – Tríades de Dohereiner (alemão)

1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois (francês)

1864 - Lei das Oitavas de Newlands (inglês)

1869 -Mendeleiev: (russo)

- ordem crescente de massa atômica

- propriedades químicas semelhantes

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)

5

JOHANN W. DÖBEREINER - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em

TRÍADES onde a massa atômica de um deles

era a média aritmética dos outros dois.

6

ALEXANDRE CHANCOURTOIS - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma Espiral

traçada em um cilindro e em ordem crescente de

massa. (Ficou conhecido como PARAFUSO

TELÚRICO)

7

JOHN ALEXANDER NEWLANDES -1864

Organizou os elementos químicos em ordem de

suas massas atômicas em linhas horizontais

contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta

propriedades semelhantes ao primeiro e assim

sucessivamente

8

DIMITRI IVANNOVITCH MENDELEIEV- 1869

Organizou os elementos químicos em ordem de

suas massas atômicas e verificou que muitas de

suas propriedades físicas e químicas se repetiam

periodicamente

9

HENRY MOSELEY - 1913

Descobriu o número atômico dos elementos

químicos a partir daí ficou determinado que os

elementos deveriam obedecer uma ordem

crescente de número atômico

10

01. Marque a alternativa que apresenta o nome do cientista que propôs

uma tabela periódica organizando os 61 elementos químicos

conhecidos na época, em ordem crescente de massa atômica, e

colocou-os em colunas verticais (denominadas oitavas). Cada uma

dessas colunas verticais possuía sete elementos, observando-se que os

elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal, de

oitavas diferentes, apresentavam propriedades químicas semelhantes?

a) Moseley

b) Chancourtois

c) Mendeleev

d) Newlands

e) Dobereiner

EXERCÍCIO DE CLASSE

11

02. Na elaboração das primeiras classificações periódicas,

um dos critérios mais importantes para agrupar elementos

numa mesma coluna foi observar:

a) o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.

b) mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de

referência.

c) mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.

d) número atômico crescente.

e) número de massa crescente.

12

03. Na tabela periódica moderna os elementos estão

ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.

b) Massa atômica.

c) Número atômico.

d) Raio atômico.

e) Eletroafinidade.

13

1

H1

1,01Hidrogênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21

Li6,94Lítio

22

Be9,01Berílio

282Mg

24,30Magnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09Potássio

2892

Sc44,95Escândio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62Estrôncio

281881

Rb1,01Rubídio

281832102

Hf178,49Háfnio

28181882

Ba137,33Bário

28181881

Cs132,91Césio

2818321881

Fr223,02Frâncio

2818321882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfódio

57 a71

89 a103

28112

V50,94Vanádio

28131

Cr51,99Crômio

28132

Mn54,93Manganês

2818121

Nb92,90Nióbio

2818131

Mo95,94Molibdênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecnécio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cobalto

2818161

Rh102,91Ródio

281832112

Ta180,95Tântalo

281832122

W183,85Tungstênio

281832132

Re186,21Rênio

281832142

Os190,23Ósmio

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúbnio

SgSeabórgio

BhBóhrio

HsHássio

MtMeitnério

28162

Ni58,69Níquel

281818

Pd106,42Paládio

281832171

Pt195,08Platina

UunUnunílio

28181

Cu63,54Cobre

2818181

Ag107,87Prata

281832181

Au196,97Ouro

UuuUnunúnio

28182

Zn65,39Zinco

2818182

Cd112,41Cádmio

281832182

Hg200,59Mercúrio

UubUnúmbio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Indio

281832183

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germânio

2818184

Sn118,71Estanho

281832184

Pb207,2Chumbo

281832185

Bi208,98Bismuto

2818185

Sb121,76Antimônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96Selênio

2818186

Te127,60Telúrio

281832186

Po209,98Polônio

281832187

At209,99Astato

281832188

Rn222,02Radônio

2818187

I126,90Iodo

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Bromo

28188

Kr83,80Criptônio

283Al

26,98Alumínio

284Si

28,08Silício

285P

30,97Fósforo

286S

32,06Enxofre

287Cl

35,45Cloro

288Ar

39,94Argônio

23

B10,81Boro

24

C12,01Carbono

25

N14,00Nitrogênio

26

O15,99Oxigênio

27

F18,99Flúor

28

Ne20,18Neônio

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólmio

Dy162,50Disprósio

Er167,26Érbio

Tm168,93Túlio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lutécio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nobélio

Md258,10

Mendelévio

Fm257,10Férmio

Es252,08Einstênio

CfCalifórnio

Tb158,93Térbio

Bk249,08Berquélio

Gd157,25Gadolínio

Cm244,06Cúrio

Eu151,96Európio

Am241,06Amerício

Sm150,36Samário

Pu239,05Plutônio

Pm146,92Promécio

Np237,05Netúnio

Nd144,24Neodímio

Pa231,04

Protactínio

U238,03Urânio

Pr140,91

Praseodímio

Ce140,12Cério

Th232,04Tório

2818321892

Ac227,03Actínio

28181892

La138,91Lantânio

28182082

28182182

28182282

28182382

28182482

28182582

28182592

28182782

28182882

28182982

28183082

28183182

28183282

28183292

28183218102

2818322092

2818322192

2818322292

2818322392

2818322492

2818322592

2818322692

2818322792

2818322892

2818322992

252,08

2818323092

2818323282

2818323292

Nº atômico KLMNOPQ

SÍMBOLO

Massa atômica

Nome

Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

14

Metais

- Eletropositivos

- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);

- Brilho característico;

- Dúcteis (fios);

- Maleáveis (lâminas);

- São bons condutores de calor e eletricidade.

15

-Eletronegativos;

-Quebradiços;

-Formam Compostos Covalentes (moleculares);

- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade.

AMETAIS (NÃO METAIS)

16

- Foram Moléculas Monoatômicas;

- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da

estabilidade

(em condições especiais);

- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

GASES NOBRES

17

Resumo:

METAIS

AMETAIS

GASES NOBRES

18

1 - São elementos líquidos: Hg e Br;

2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos;

4 - Chamam-se CISURÂNICOS os elementos artificiais de

número atômico MENOR que 92 (urânio):Tecnécio (Tc);

Promécio (Pm)

5 - Chamam-se TRANSURÂNICOS os elementos artificiais

de número atômico maior que 92: são todos artificiais.

OBSERVAÇÕES IMPORTANTES:

19

Existência dos Elementos:

Elementos Naturais: Z 92

Elementos Artificiais: Z 92

H Cisurânicos U Transurânicos Mt

1 92 109

Classificação dos Elementos Artificiais:

20

05. Possuem brilho característico, são bons condutores de

calor e eletricidade. Estas propriedades são dos:

a) gases nobres.

b) ametais.

c) não metais.

d) semimetais.

e) metais

EXERCÍCIO DE CLASSE

21

06. Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma

exceção é o:

a) sódio.

b) magnésio.

c) ouro.

d) mercúrio.

e) cobre.

São elementos líquidos:

Hg e Br;METAL NÃO METAL

22

07. Dos elementos conhecidos, temos aqueles que existem, e os que

não existem na natureza, e naturalmente são produzidos em

laboratório. Na tabela, o Urânio demarca a divisão deles em:

a) Metais e não metais

b) Naturais e sintéticos

c) Manipulados e Cisurânicos

d) Cisurânicos e Transurânicos

23

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS

possuem nomes especiais

famílias nome especial elementos da família1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl

14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi16 ou 6A O,S,Se,Te,Po17 ou 7A F, Cl, Br, I, At18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

calcogêniohalogênio

24

LiNaK Roubou César na França

Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabugento

Fui Claro Brasil, Independência A todos

O S Se Te Poloneses

Helio Ney Arnaldo Kerem Xeirar Renata

Bom Aluno Garante Inteligência e Talento

Casamento Sigiloso Gera Snempre Problema

Não Posso Assim Saber Biologia

1A

2A

3A

4A

5A

6A

7A

8A

DICA CANAL EDUCAÇÃO

25

Gases nobresns2 np688A

Halogêniosns2 np577A

Calcogêniosns2 np466A

Família do Nns2 np355A

Família do Cns2 np244A

Família do Bns2 np133A

Alc. terrososns222A

Alcalinosns111A

Nome do

grupo

Configuração

e- de valência

N° e- de

valênciaGRUPO

26

1

2 13 14 15 16 17

Meta

is A

lcalin

os

Alc

alin

os -

TE

RR

OS

OS

Meta

is

GR

UP

O D

O B

OR

O

GR

UP

O D

O C

AR

BO

NO

GR

UP

O D

O N

ITR

OG

ÊN

IO

CA

LC

OG

ÊN

IOS

HA

LO

GÊ

NIO

S

GA

SE

S N

OB

RE

S3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

ELEMENTOS

REPRESENTATIVOS

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA

18

27

Elementos Transição Grupos B

TRANSIÇÃO EXTERNA: todos os elementos cujo elétron de

maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d.

d10d9d8d7d6d5d4d3d2d1

2B1B8B7B6B5B4B3B

1s² 2s²26Fe 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6

28

57La 2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1

TRANSIÇÃO INTERNA: todos os elementos cujo

elétron de maior energia se encontra na antipenúltima

camada no subnível f, série dos LANTANÍDEOS ou Terras

raras (4f) e ACTINÍDEOS (5f).

Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14

29

01. Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo

período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se

afirmar que:

a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no

último nível.

b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no

último nível.

c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.

d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.

e) A é um metal e C é um não metal.6A (CALCOGÊNIO) 7A (HALOGÊNIO) 8A (GASES NOBRES)

A B C

EXERCÍCIO DE CLASSE

30

02. Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a

tabela periódica, é INCORRETO afirmar:

a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil

e maleável.

b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica,

não é dúctil nem maleável.

c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem

comportamento químico semelhante ao de um não metal.

d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais

e) os gases nobres são monoatômicos.

A maioria dos elementos são classificados como metais.

As classes de metais presentes na tabela periódica são:

alcalinos, alcalino terrosos, de transição interna e externa.

LETRA: D

31

03. Qual a localização na Tabela Periódica do elemento químico cuja

configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 3d10?

a) Grupo 3 e 2º período.

b) Grupo 14 e 2º período.

c) Grupo 14 e 5º período.

d) Grupo 12 e 4º período.

e) Grupo 15 e 3º período.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

FAMÍLIA: 2B (GRUPO-12)

PERÍODO: 4º

32

04. Assinale o grupo de elementos que faz parte somente

dos alcalinos terrosos.

a) Ca, Mg, Ba.

b) Li, Na, K.

c) Zn, Cd, Hg.

d) Ag, Au, Cu.

e) Pb, Al, Bi.

família dos metais terrosos

Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,

Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabugento2A

33

06. O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem

configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:

a) halogênios.

b) Metais alcalinos.

c) gases nobres.

d) metais de transição.

e) Metais alcalinos terrosos.

1s² 2s1

1 elétron na

camada de valência

1 A

metais alcalinos

34

07. Associe corretamente as colunas abaixo:

I. Metais alcalinos ( ) Grupo 8A

II. Metais alcalinos terrosos ( ) Grupo 17 ou VII A

III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A

IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A

V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A

VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A

VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-AIII

IIIIV

VVI

VII

35

36

01. Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas1A e 2A são denominados, respectivamente:A) Halogênios e metais alcalinos.B) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.C) Halogênios e calcogênios.D) Metais alcalinos e halogênios.E) Halogênios e gases nobres.

37

02. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:A) metal alcalinoB) metal alcalinoterrosoC) metal terrosoD) ametalE) gás nobre

38

03. Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s22p4 . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químicoestá localizado noA) 2 o período, família 6A.B) 3 o período, família 6A.C) 2 o período, família 7A.D) 3 o período, família 7A.E) 4 o período, família 5A.

39

04. Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):A) Nitrogênio (N)B) Hidrogênio (H)C) Flúor (F)D) Enxofre (S)E) Carbono (C)

40

05. Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) eCl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

A) alcalino, halogênio e calcogênioB) alcalinoterroso, halogênio e calcogênioC) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênioD) alcalino, halogênio e gás nobreE) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre

41

06. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:A) grupo 3 e 2º período.B) grupo 14 e 2º período.C) grupo 14 e 5º período.D) grupo 5 e 4º período.E) grupo 15 e 3º período.

42

07. Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o maisenergético) se localiza no:A) subnível “s”, da última camada.B) subnível “p”, da penúltima camada.C) subnível “f”, da antepenúltima camada.D) subnível “d”, da antepenúltima camada.E) subnível “g”, da penúltima camada.

43

08. Pertencem à família dos calcogênios:A) O cloro e o bromo.B) O oxigênio e o nitrogênio.C) O selênio e o telúrio.D) O sódio e o potássio.E) O cálcio e o bário.