Post on 21-Apr-2015
Filipa Vicente
Filipa Vicente
Ligações Químicas
Ligaçõescovalentes
Ligações metálicas
Ligações iónicas
moléculasEstruturas gigantes
Estruturas gigantes
Estruturas gigantes
Substânciasmoleculares
Substânciascovalentes
Substânciasmetálicas
Substânciasiónicas
Os átomos para adquirirem estabilidade, além de ganhar ou perder electrões, também podem partilhar electrões.
Existem três tipos de ligações químicas:
Filipa Vicente
Ligaçõescovalentes
Filipa Vicente
H
+1
H
+1
Formação da molécula de hidrogénio (gás)
H H H2
Fórmula
de estrutu
ra
Fórmula
molecular
Partilha de um par de eletrões
Filipa Vicente
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Formação de uma molécula de cloro (gás)
Cl Cl
Cl2
Fórmula
de estrutu
ra
Fórmula
molecular
Partilha de um par de eletrões
Cl Cl
Filipa Vicente
Formação de uma molécula de oxigénio (gás)
O O
O2
Fórmula
de estrutu
ra
Fórmula
molecular
Partilha de dois pares de eletrões
O O
Filipa Vicente
Formação de uma molécula de azoto (gás)
N N
N2
Fórmula
de estrutu
ra
Fórmula
molecular
Partilha de três pares de eletrões
N N
Filipa Vicente
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Manual página 237
A ligação entre os dois átomos de hidrogénio é covalente simples - através da partilha de um par de electrões, um de cada átomo.
H – 1 eletrão – H2 – 2 eletrões.
F – 9 eletrões – F2 – 18 eletrões.
O – 8 eletrões – O3 – 24 eletrões.
Cl – 17 eletrões – Cl2 – 34 eletrões
+2
+18
+24
+34
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O traço representa um par de
eletrões partilhado.
A molécula de oxigénio tem uma
ligação covalente dupla.
As molécula de água e fluoreto de
hidrogénio são polares.
Filipa Vicente
Vamos realizar a AP nº10 – Construção de
modelos de moléculas para que
possamos compreender como são as
moléculas “por dentro”
Revisões-8ano
AP-7
Filipa Vicente
Ligaçõescovalentes
moléculasEstruturas gigantes
Substânciasmoleculares
Substânciascovalentes
Filipa Vicente
Propriedades das substâncias moleculares
•Têm pontos de fusão baixos
•São maus condutores da electricidade.
•São macios e partem-se facilmente.
•Umas são gasosas, outras líquidas e outras sólidas
As ligações covalentes (partilha de electrões) podem originar moléculas – neste caso as substâncias são moleculares, pois as unidades estruturais são moléculas.
Ex. água, oxigénio, cloro, metano, dióxido de carbono, etc.
Filipa Vicente
As ligações covalentes (partilha de electrões) podem originar estruturas gigantes, neste caso as substâncias são covalentes, os átomos ligam-se sucessivamente uns aos outros.
Ex.
diamante
grafite quartzo
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Átomo de carbono
O diamante é constituído por uma rede cristalina de átomos de carbono.
Entre os átomos de carbono existem ligações covalentes, muito fortes.
diamante
C
Ligações covalente
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Átomo de carbonografite
A grafite é constituída por uma rede cristalina de átomos de carbono, por camadas.
Entre as camadas de átomos de carbono existem forças fracas
Ligações covalentes
Electrão livre
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A sílica é constituída por uma rede cristalina de átomos de silício e oxigénio.
Entre os átomos de silício e oxigénio existem ligações covalentes, muito fortes.
Ligações covalente
Filipa Vicente
Propriedades das substâncias covalentes
•São duras, excepto a grafite
•Têm pontos de fusão muito elevados
•São maus condutores da electricidade, excepto a grafite.
Filipa Vicente
Ligaçõesmetálicas
Filipa Vicente
As ligações metálicas originam estruturas gigantes, neste caso as substâncias são metálicas.
Cobre
Cu
Ferro
FeZinco
Zn
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Átomo de ferro
O ferro é constituído por uma rede cristalina de átomos de ferro.
Entre os átomos de ferro existem ligações metálicas, muito fortes.
ferro
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Estrutura de um metaleletrão livre
Ião metálico
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Propriedades dos metais
•São deformáveis - maleáveis e dúcteis
•São bons condutores da electricidade.
•São todos sólidos, excepto o mercúrio
•Têm pontos de fusão muito altos
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Ligaçõesiónicas
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As ligações iónicas originam estruturas gigantes, neste caso as substâncias são iónicas.
Sulfato de cobre
CuSO4
Cloreto de sódio
NaCl
Cloreto de níquel
NiCl2
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Ião sódio – Na+
Ião cloreto – Cl-
Cloreto de sódio
NaCl
NaCl
O cloreto de sódio, vulgar sal das cozinhas, é constituído por uma rede cristalina de iões de sinais contrários.
Entre os iões existem ligações iónicas muito fortes.
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Estrutura do cloreto de sódio
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Solução de cloreto de sódio
Filipa Vicente
Propriedades das substâncias iónicas
•São todos sólidos, são duras
•Têm pontos de fusão muito elevados
•São maus condutores da electricidade, quando sólidos.
•São bons condutores da electricidade, quando em solução ou no estado liquido.
Filipa Vicente
FIM
sairinício