Reações QuímicasReações Químicas

Introdução;Introdução;Componentes;Componentes;Tipos de reações;Tipos de reações;

Reação:Reação:Transformações de uma ou varias Transformações de uma ou varias

substancias em relação a seu estado substancias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras deferentes, que apresentam outras características no estado final.características no estado final.

Fenômenos:Fenômenos:Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura

CO2

O2

Físico

Químico

ReaçãoQuímica

EquaçõesQuímicas

Representação gráfica

Combustão do álcool etílico

C2H6O + O2 CO2 + H2O

1º membro 2º membro

ProdutosReagentes

C + O2 CO2

Combustão do carvão puro

Componentes de uma Equação Química:

EquaçãoQuímica

Química

Numérica

Simbólica

Ele. isolados

Sub. simples

Sub. compostas

índice

coeficiente

(s)- sólido(s)- sólido

(l)- liquido(l)- liquido

(g)- gasoso(g)- gasoso

(v)- vapor(v)- vapor

(aq)- aquoso(aq)- aquoso

- aquecimento

- luz

Eletr.- C. elétrica

MnO2-catalizador

-formação de gás-formação de gás

- formação de - formação de precipitadoprecipitado

- reversível- reversível

C

O2

H2O

2H2O

Balanceamento de equações (parte inicial)

Índices

CO2 CaCO3Al(OH)3 Al2(SO4)3

C =1O=2

Ca=1C=1O=3

Al=1O=3 (1x3)H=3 (1x3)

Al=2S=3 (3x1)O=12 (4x3)

Obs: elementos em parenteses devem ser multiplicados pelo índice que fica no lado de fora

Coeficiente:

3 H2O 2 Bi2O3 3 Cu(OH)2 4 Ca3(PO4)2

H =2x3 =6O =1x3=3

Bi =2x2=4O =3x2=6

Cu =1x3=3O =2x3=6H =2x3=6

Ca =3x4=12P =2x4=8O =4x2=8x4=32

Repetem cada elementos químicos de uma molécula

Repetem a molécula completa

Tipos de equações químicas:

Velocidade

Lentas – aquela na qual a formação dos produtos é muito lenta

Rápidas – aquela cujo tempo gasto, desde o momento em que os reagente são colocados em contato, até a formação dos produtos, é pequeno.

AgNo3(aq) + NaCl(aq) --------NaNO3(aq) + AgCl

4Fe + 3O2 --------- 2Fe2O3

Desenvolvimento de calor

ExotérmicaAcontece com liberação de calor

Endotérmica reação só ocorre com absorção de calor

Sentido

Reversível Irreversível Se da simultaneamente nos dois sentidos.

Que ocorre em único sentido.

CaO + CO2 CaCO3NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

“libera calor”“recebe ou consume calor”

Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)

Exotérmica

Endotérmica

C + O2 CO2 ; H = -94.100 cal

N2 + O2 2 NO; H = +21.600 cal

Natureza das substancias

Combinação (síntese )

Decomposição (analise )

Deslocamento (simples troca)

Substituição (dupla-troca)

A + B AB

AB A + B

A B + C AC + B

AB + CD AC + BD

Pratique:

Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2

2HI H2 + I2

C + O2 CO2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

NaOH + HCl NaCl + H2O

6C + 6H2 + 3O2 C6H12O6

Simples troca

análise

Síntese

Simples troca

Dupla troca

Síntese

CaO + H2O Ca(OH)2 Síntese

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Dupla troca

6C + 6H2 + 3O2 C6H12O6 Síntese

Segura essa

Atividade!!!!!!

Responda logo!!!!

O enchimento de uma bola de futebol é exemplo de que fenômeno?

Físico

Segura essa

Atividade!!!!!!

Responda logo!!!!

Qual o nome das duas partes de uma equação química?

Reagentes e produtos

Segura essa

Atividade!!!!!!

Responda logo!!!!

Qual a diferença entre índice e coeficiente? E como se sabe qual ´´é um e qual ´´é outro?

O primeiro indica a repetição de elementos químicos e ´´e

pequeno. O outro indica a repetição que ocorre em

moléculas e fica na frente dela.

Qual ´´e o índice e o coeficiente da molécula 4H2SO4 ? E qual a quantidade de cada elemento?

O índice e 2, 1,4. O coeficiente e 4. Logo há

H=8, S=4 e O=16, totalizando 28 átomos.

Qual a característica mais comum em reações rápidas?

Presença de um símbolo que indica a formação de

precipitado ou a seta para baixo.

Que tipo de reação consume energia em sua realização?

Endotérmica

A união de duas substancias e tem como produto uma única substancia, e o tipo de reação chamada de que?

Combinação ou síntese

Química Geral

BALANCEAMENTO

Uma equação química balanceada simboliza as mudanças qualitativas e

quantitativas que ocorrem em uma reação química. Os coeficientes

estequiométricos nos dão os números relativos de mols dos reagentes e

produtos que fazem parte de uma reação.

Os coeficientes estequiométricos são utilizados para mostrar que os átomos não são

criados nem destruídos.

As equações químicas podem ser balanceadas por dois métodos:

- Ácido base – sem transferência de elétrons. Por tentativa;

- Redox – ocorre a transferência de elétrons. Reações de Oxidação e Redução;

Química Geral

Balanceamento por Tentativa:

Muitas equações podem ser balanceadas por tentativa.

C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)

Iniciar com a fórmula que tem o maior número de átomos ou maior número de

elementos diferentes.

C4H10(g) + O2(g) 4 CO2(g) + 5H2O(l)

Os átomos de Oxigênio são os únicos que não estão balanceados a esquerda

da equação.

Exemplo: O butano (C4H10) é um dos ingrediente do gás natural. Ele queima na

presença de oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Para

montarmos a equação balanceada para esta reação, primeiro devemos escrever a

equação principal.

Química Geral

C4H10(g) + 13/2 O2(g) 4 CO2(g) + 5 H2O(l)

Para remover a fração basta multiplicar todos os coeficientes estequiométricos

por 2.

2 C4H10(g) + 13 O2(g) 8 CO2(g) + 10 H2O(l)

Exercício 1: Balancear a equação química que representa a queima do gás

hidrogênio (H2) em presença de (O2) para formar água.

H2 (g) + O2(g) H2O(l)

Química Geral

Exercício 2: Balancear a equação química que representa a queima do gás metano

(CH4) em presença de (O2) para formar dióxido de carbono e água.

CH4 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)

Exercício 3: Balancear a equação química abaixo:

Al(l) + BaO(s) Δ Al2O3(s) + Ba(l)