Geral de Sistemas
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Reações QuímicasReações Químicas
Introdução;Introdução;Componentes;Componentes;Tipos de reações;Tipos de reações;
Reação:Reação:Transformações de uma ou varias Transformações de uma ou varias
substancias em relação a seu estado substancias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras deferentes, que apresentam outras características no estado final.características no estado final.
Fenômenos:Fenômenos:Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura
CO2
O2
Físico
Químico
ReaçãoQuímica
EquaçõesQuímicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + O2 CO2 + H2O
1º membro 2º membro
ProdutosReagentes
C + O2 CO2
Combustão do carvão puro
Componentes de uma Equação Química:
EquaçãoQuímica
Química
Numérica
Simbólica
Ele. isolados
Sub. simples
Sub. compostas
índice
coeficiente
(s)- sólido(s)- sólido
(l)- liquido(l)- liquido
(g)- gasoso(g)- gasoso
(v)- vapor(v)- vapor
(aq)- aquoso(aq)- aquoso
- aquecimento
- luz
Eletr.- C. elétrica
MnO2-catalizador
-formação de gás-formação de gás
- formação de - formação de precipitadoprecipitado
- reversível- reversível
C
O2
H2O
2H2O
Balanceamento de equações (parte inicial)
Índices
CO2 CaCO3Al(OH)3 Al2(SO4)3
C =1O=2
Ca=1C=1O=3
Al=1O=3 (1x3)H=3 (1x3)
Al=2S=3 (3x1)O=12 (4x3)
Obs: elementos em parenteses devem ser multiplicados pelo índice que fica no lado de fora
Coeficiente:
3 H2O 2 Bi2O3 3 Cu(OH)2 4 Ca3(PO4)2
H =2x3 =6O =1x3=3
Bi =2x2=4O =3x2=6
Cu =1x3=3O =2x3=6H =2x3=6
Ca =3x4=12P =2x4=8O =4x2=8x4=32
Repetem cada elementos químicos de uma molécula
Repetem a molécula completa
Tipos de equações químicas:
Velocidade
Lentas – aquela na qual a formação dos produtos é muito lenta
Rápidas – aquela cujo tempo gasto, desde o momento em que os reagente são colocados em contato, até a formação dos produtos, é pequeno.
AgNo3(aq) + NaCl(aq) --------NaNO3(aq) + AgCl
4Fe + 3O2 --------- 2Fe2O3
Desenvolvimento de calor
ExotérmicaAcontece com liberação de calor
Endotérmica reação só ocorre com absorção de calor
Sentido
Reversível Irreversível Se da simultaneamente nos dois sentidos.
Que ocorre em único sentido.
CaO + CO2 CaCO3NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
“libera calor”“recebe ou consume calor”
Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)
Exotérmica
Endotérmica
C + O2 CO2 ; H = -94.100 cal
N2 + O2 2 NO; H = +21.600 cal
Natureza das substancias
Combinação (síntese )
Decomposição (analise )
Deslocamento (simples troca)
Substituição (dupla-troca)
A + B AB
AB A + B
A B + C AC + B
AB + CD AC + BD
Pratique:
Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2
2HI H2 + I2
C + O2 CO2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
NaOH + HCl NaCl + H2O
6C + 6H2 + 3O2 C6H12O6
Simples troca
análise
Síntese
Simples troca
Dupla troca
Síntese
CaO + H2O Ca(OH)2 Síntese
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Dupla troca
6C + 6H2 + 3O2 C6H12O6 Síntese
Segura essa
Atividade!!!!!!
Responda logo!!!!
O enchimento de uma bola de futebol é exemplo de que fenômeno?
Físico
Segura essa
Atividade!!!!!!
Responda logo!!!!
Qual o nome das duas partes de uma equação química?
Reagentes e produtos
Segura essa
Atividade!!!!!!
Responda logo!!!!
Qual a diferença entre índice e coeficiente? E como se sabe qual ´´é um e qual ´´é outro?
O primeiro indica a repetição de elementos químicos e ´´e
pequeno. O outro indica a repetição que ocorre em
moléculas e fica na frente dela.
Qual ´´e o índice e o coeficiente da molécula 4H2SO4 ? E qual a quantidade de cada elemento?
O índice e 2, 1,4. O coeficiente e 4. Logo há
H=8, S=4 e O=16, totalizando 28 átomos.
Qual a característica mais comum em reações rápidas?
Presença de um símbolo que indica a formação de
precipitado ou a seta para baixo.
Que tipo de reação consume energia em sua realização?
Endotérmica
A união de duas substancias e tem como produto uma única substancia, e o tipo de reação chamada de que?
Combinação ou síntese
Química Geral
BALANCEAMENTO
Uma equação química balanceada simboliza as mudanças qualitativas e
quantitativas que ocorrem em uma reação química. Os coeficientes
estequiométricos nos dão os números relativos de mols dos reagentes e
produtos que fazem parte de uma reação.
Os coeficientes estequiométricos são utilizados para mostrar que os átomos não são
criados nem destruídos.
As equações químicas podem ser balanceadas por dois métodos:
- Ácido base – sem transferência de elétrons. Por tentativa;
- Redox – ocorre a transferência de elétrons. Reações de Oxidação e Redução;
Química Geral
Balanceamento por Tentativa:
Muitas equações podem ser balanceadas por tentativa.
C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Iniciar com a fórmula que tem o maior número de átomos ou maior número de
elementos diferentes.
C4H10(g) + O2(g) 4 CO2(g) + 5H2O(l)
Os átomos de Oxigênio são os únicos que não estão balanceados a esquerda
da equação.
Exemplo: O butano (C4H10) é um dos ingrediente do gás natural. Ele queima na
presença de oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Para
montarmos a equação balanceada para esta reação, primeiro devemos escrever a
equação principal.
Química Geral
C4H10(g) + 13/2 O2(g) 4 CO2(g) + 5 H2O(l)
Para remover a fração basta multiplicar todos os coeficientes estequiométricos
por 2.
2 C4H10(g) + 13 O2(g) 8 CO2(g) + 10 H2O(l)
Exercício 1: Balancear a equação química que representa a queima do gás
hidrogênio (H2) em presença de (O2) para formar água.
H2 (g) + O2(g) H2O(l)
Química Geral
Exercício 2: Balancear a equação química que representa a queima do gás metano
(CH4) em presença de (O2) para formar dióxido de carbono e água.
CH4 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Exercício 3: Balancear a equação química abaixo:
Al(l) + BaO(s) Δ Al2O3(s) + Ba(l)