Post on 18-Apr-2015
Lays Omena - Química
Exemplo 1: A fotossíntese, processo de alimentação dos vegetais, descreve a seguinte reação:
Exemplo 2: Os peixes, partindo de glicose e oxigênio, realizam o processo de respiração celular.
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Energia
A glicose é queimada na presença de oxigênio formando gás carbônico e água.
A energia liberada é usada em processos metabólicos do organismo.
Exemplo 3: Na câmara de combustão de um motor de uma carro, o combustível (álcool, por exemplo) é queimado em presença de oxigênio, produzindo gás carbônico e água, liberado energia mecânica, e o restante é perdido em forma de calor.
C2H6O + 3O2 2CO2 + 3 H2O + Energia
Exemplo 4: Processo de ebulição
H2O(l) + Energia H2O(V)
Termoquímica é a ciência que estuda as trocas de energia, na forma de calor, que estão associados às reações químicas e às mudanças de estado físico.
A quantidade de energia é medida em calorias (cal) e é determinada com auxílio de aparelhos denominadas calorímetros.
Uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1g de H2O.
1 kcal = 1000 cal1 cal = 4,18 J ou 1Kcal = 4,18 KJ
Para calcular a quantidade de calor temos:
Q = m . c . ∆T
Exemplo 1: Qual a quantidade de calor liberada por uma reação química que é capaz de aquecer 3 Kg de água de 20°C a 30°C ? (dado: ch2O = 1 cal/g°C)
M = 3Kg = 3000gQ = 3000 . 1 . (30 – 20)
Q = 30000 cal
Exemplo 2: 1 L de água está na temperatura ambiente (25°C). Ao receber todo calor de uma reação química que libera 30 Kcal, qual será a temperatura final da água ?
Q = m c ∆T30000 = 1000 . 1 . (Tf – 25)
30000 = 1000Tf – 250001000 Tf = 55000Tf = 55000/1000
Tf = 55°C