Post on 22-Dec-2014
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LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Prof. Alessandro BRUTO
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A grande diversidade de substâncias existentes indica que os diferentes átomos podem combinar-se formando moléculas
ou aglomerados iônicos, através de ligações químicas.
As ligações, por sua vez, são decorrentes dos seguintes fatores:
1. atrações eletrostáticas;
2. tendência de formação de pares eletrônicos.
As ligações podem se divididas em dois grupos
1. Interatômicas:
- iônicas
- metálicas
- covalentes
2. Intermoleculares:
- pontes de H
- forças VDW
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Ligações
Interatômicas
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Iônica
Metálica
Covalente
Ligação iônica
Ocorre entre um cátion e um ânion sendo o resultado de atração eletrostática (lei de Coulomb).
Portanto, tal ligação ocorrerá entre elementos muito eletropositivos (metais alcalino e alcalino-terrosos) e
elementos muito eletronegativos (calcogênios e halogênios), principalmente.
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Características dos compostos iônicos
1. Todos são sólidos cristalinos, à T ambiente;
2. Apresentam alto Ponto de Fusão e Ebulição,
o que indica uma intensa (forte) ligação;
3. O caráter iônico aumenta com a diferença
de eletronegatividade entre os elementos;
4. Não conduzem corrente elétrica no estado
sólido mas conduzem em solução aquosa e
quando fundidos;
5. Os íons obedecem ao modelo do octeto.
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Um exemplo típico de composto iônico:NaCl
Cada íon assume configuração eletrônica de gás nobre
(modelo do octeto).Cristal cúbico
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Ligação metálica
Ocorre entre átomos de metais iguais ou metais diferentes (ligas).
A partir de propriedades dos metais propõe-se um modelo para a ligação:
1.bons condutores de corrente (indica elétrons semi-livres).
2.sólidos cristalinos em temperatura ambiente, com alto Ponto de Fusão (indica forte ligação);
3.em geral apresentam 1 ou 2 elétrons na camada de valência (n s1 ou n s2).
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Exemplos de metais e configurações
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Na (Z = 11): 2 - 8 - 3 s1
Fe (Z = 26): 2 - 8 - 14 - 4 s2
Cu (Z = 29): 2 - 8 - 18 - 4 s1
O átomo metálico pode ser considerado como sendo um “cátion” envolvido por elétrons ns1 ou ns2 que formam um orbital de
compartilhamento “gigante”, responsável pela adesão dos átomos e justificando a alta condução de corrente elétrica, sob uma
diferença de potencial (ddp).
Modelo de ligação metálica
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A estrutura é cristalina
semelhante aos compostos
iônicos
Os elétrons ns1 e ns2 externos são
responsáveis pela ligação e condução de
corrente.
Ligação covalente ou molecularOcorre, em geral, entre átomos de não metais onde a
diferença de eletronegatividade seja baixa.
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A ligação covalente decorre do compartilhamento de pares de elétrons, com spins opostos ou anti-paralelos,
formando moléculas.
- se o par de elétrons é constituído por um elétron de cada átomo envolvido, a ligação é dita covalente normal; - se o par de elétrons é cedido por apenas um dos átomos a ligação é dita covalente
dativa ou coordenada.
Exemplos (fórmulas de Lewis)
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1 - Molécula de hidrogênio
covalente normal
2 - Molécula de cloro
covalente normal
Exemplos (fórmulas de Lewis)
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3 - Molécula de oxigênio
2 covalentes normais4 - Molécula de nitrogênio
3 covalentes normais
Exemplos (fórmulas de Lewis)
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5 - Molécula de ácido clorídrico
1 covalente normal6 - Molécula de gás carbônico
4 covalentes normais
Exemplos (fórmulas de Lewis)
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8 - trióxido de enxofre
7 - dióxido de enxofre
ligação dativa
Exemplos (fórmulas de Lewis)
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9 - ânion sulfato (SO4-2)
dativa
normal