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Curso EliteMaster – ENEM e Vestibulares
Lista 3 de Exercícios
Professor Pedro Maia
Questão 01 - (IFPE)
A chuva ácida é muito prejudicial para o
meio ambiente e um dos fatores que
mais contribuem para seu aparecimento
é a queima de combustíveis fósseis,
como carvão e petróleo. Da queima
desses combustíveis, dois subprodutos,
enxofre e nitrogênio, reagem com o
oxigênio do ar, formando os gases
dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio.
Ao final do processo, formam-se os
ácidos sulfúrico e nítrico. Das alternativas
abaixo, assinale a que apresenta as
fórmulas moleculares dos ácidos sulfúrico
e nítrico, respectivamente.
a) H2SO3 e HNO3
b) H3SO3 e HNO2
c) H2SO4 e HNO3
d) HNO3 e H2SO5
e) H4S2O7 e HNO5
TEXTO: 1 - Comum à questão: 2
O incêndio na boate Kiss, em Santa
Maria (RS), ocorrido no início deste ano
[2013], trouxe à tona uma série de
questões sobre a segurança dos
estabelecimentos e também sobre o
atendimento a vítimas de grandes
incêndios. Uma delas é por que foi
preciso trazer dos Estados Unidos uma
substância tão simples – uma vitamina B
injetável – para atender os pacientes que,
segundo exames, foram intoxicados com
cianeto?
O gás cianídrico liberado na queima
da espuma, utilizada para melhorar a
acústica da casa noturna, intoxicou a
maior parte das vítimas, segundo perícia.
“É descaso e ignorância”, resume o
toxicologista Anthony Wong, diretor do
Ceatox (Centro de Assistência
Toxicológica do Hospital das Clínicas da
Faculdade de Medicina da Universidade
de São Paulo). Segundo ele, é
inadmissível que o país não tenha a
substância e que seu uso não seja
difundido entre médicos e socorristas,
como acontece em outras partes do
mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do
complexo B, é usada em altas
concentrações como antídoto para o
cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado
no extermínio de judeus nos campos de
concentração nazistas, é subproduto da
queima de diversos componentes usados
na indústria, como o plástico, o acrílico e
a espuma de poliuretano. Segundo os
peritos que investigam o incêndio em
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Santa Maria, essa última foi usada no
isolamento acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o
cianeto bloqueia a cadeia respiratória das
células, impedindo que o oxigênio
chegue aos órgãos e tecidos. Quando
usada logo após a exposição, a
hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito
é tão rápido que parece até milagroso”,
conta Wong. Mas isso não é algo que os
médicos aprendem na escola: “São
poucas as faculdades que oferecem
curso de toxicologia e, nas que tem, a
matéria é opcional”.
(noticias.uol.com.br. Adaptado.)
Informações adicionais:
• O gás cianídrico é o cianeto de
hidrogênio (HCN) no estado gasoso.
• A fórmula estrutural da
hidroxocobalamina é:
• A massa molar da hidroxocobalamina é
aproximadamente igual a 1,3 103 g/mol.
Questão 02 - (UFTM MG)
A fórmula estrutural do gás cianídrico é
a) H–C=N
b) H=CN
c) H=C=N
d) H–C–N
e) H–CN
Questão 03 - (ITA SP)
Considere as seguintes afirmações a
respeito dos haletos de hidrogênio HF,
HCl, HBr e HI:
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.
III. Quando dissolvidos em ácido acético
glacial puro, todos se comportam
como ácidos, conforme a seguinte
ordem de força ácida: HI > HBr > HCl
>> HF.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I.
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b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
Questão 04 - (UESPI)
Podemos classificar os ácidos quanto ao
número de hidrogênios ionizáveis, quanto
ao número de elementos constituintes, e
quanto à presença de oxigênio na
molécula. Neste sentido, qual dos ácidos
listados a seguir, pode ser considerado
um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO
ao mesmo tempo?
a) H3PO4
b) H2SO4
c) HNO3
d) H2S
e) H4P2O7
Questão 05 - (PUC MG)
O dióxido de carbono presente na
atmosfera se dissolve na água de chuva
originando ácido carbônico.
O equilíbrio que representa corretamente
esse fenômeno é:
a) )l(2)g()aq(22 OHCO COH
b) )l(22)g()aq(32 OHCO COH
c) )l(22)g(2)aq(42 OHCO COH
d) )l(2)g(2)aq(32 OHCO COH
Questão 06 - (Mackenzie SP)
O gambá, ao sentir-se acuado, libera uma
mistura de substâncias de odor
desagradável, entre elas o gás sulfídrico.
Desse gás, é INCORRETO afirmar que
Dados:
número atômico H = 1, S = 16
massa molar (g/mol) H = 1, S = 32
a) possui fórmula molecular HS.
b) é sua fórmula estrutural.
c) em água, produz uma solução ácida.
d) apresenta cheiro de ovo podre.
e) tem massa molar igual a 34 g/mol.
Questão 07 - (Mackenzie SP)
A equação abaixo representa uma
reação:
H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO4
3–
a) de dissociação iônica.
b) que tem um diácido como reagente.
c) de ionização total, formando o cátion
hidroxônio.
d) de ionização, produzindo o ânion
fosfeto.
H S
H
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e) que, na ionização total, produz um
ânion monovalente.
Questão 08 - (UDESC SC)
Os ácidos e as bases são muito comuns
em nosso cotidiano: a bateria de um
automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido
muriático usado para a limpeza de pisos e
azulejos contém o ácido clorídrico; o
amoníaco utilizado para limpeza geral,
contém hidróxido de amônio; e o
hidróxido de magnésio encontra-se
presente no leite de magnésia, usado
para combater a acidez estomacal.
As fórmulas químicas associadas aos
compostos destacados no texto acima
são, respectivamente:
a) H2SO4; HC ; NH4OH; Mg(OH)2.
b) H2SO3; HC ; NH3OH; MgOH.
c) H2S; OHC ; AmOH; Mg(OH)2.
d) H2SO4; 2OHC ; NH3OH; MgOH.
e) H2SO3; OHC ; NH4OH; Mg(OH)2.
Questão 09 - (Mackenzie SP)
Certos tipos de moluscos marinhos
podem liberar ácido sulfúrico (H2SO4)
para se defenderem de seus predadores.
Dessa substância, é INCORRETO afirmar
que:
a) ioniza na presença de água.
b) dissocia, liberando íons (OH)1–.
c) o número de oxidação do enxofre
(nox.) é +6.
d) reage com óxido de cálcio formando
sal e água.
e) forma íons ( H3O)1+ em água.
Questão 10 - (UFAC)
Segundo Nicolas Lémery (alquimista,
1645-1715), um ácido “contém partículas
pontiagudas, como testemunha o picar
sobre a língua e as formas que tomam os
sais ácidos cristalizados. A força de um
ácido depende da espessura das pontas
de suas partículas, isto é, da sua
capacidade de penetrar nos corpos que
atacam. E se o calcário entra em
efervescência quando é posto em contato
com um ácido, é porque é composto de
paredes rígidas e quebradiças: as pontas
dos ácidos penetram nos poros do
calcário, destroem-nas afastando tudo o
que se opõe ao seu movimento”.
Lémery atribuiu a força de um ácido à sua
capacidade de penetrar nos corpos.
Atualmente, existem outras formas de
analisar a força de um ácido. Assim,
pode-se dizer a respeito de um ácido:
a) A sua força está relacionada com a
sua tendência em liberar H+.
b) A sua força pode ser prevista pelo seu
valor de Kb.
c) Um ácido forte, em solução aquosa,
encontra-se parcialmente ionizado.
d) Uma solução de ácido fraco contém
grande quantidade de íons OH-.
e) Um ácido fraco é incapaz de reagir
com uma base.
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Questão 11 - (UEPA)
Em um trabalho escolar, um estudante de
química acessou a internet para
compreender a importância do cálcio na
nossa vida e no nosso cotidiano.
Descobriu que estes compostos são
utilizados na fabricação de uma ampla
variedade de produtos, que vai desde
tintas até fertilizantes, incluindo-se os
vidros, assim como a disfunção
metabólica do cálcio nos seres humanos
que pode dar origem a problemas
cardíacos, cálculos renais, raquitismo,
má dentição, osteoporose, etc.
Descobriu, também, que o carbonato de
cálcio (CaCO3) sofre decomposição
térmica e forma o CaO, que entra na
composição de mais de 90% de todos os
vidros comercializados: com 72% de
sílica, 13% de Na2O a partir do Na2CO3,
cerca de 11% de CaO a partir do calcário
e 4% de outros ingredientes.
Considerando-se a situação apresentada
acima, é correto afirmar que:
I. O elemento químico cálcio possui a
configuração eletrônica 1s2, 2s2, 2p6,
3s2, 3p6, 4s2.
II. A reação do CaO com H2O forma o
Ca(OH)2.
III. O NOX do cálcio no CaCO3 é igual a
+1.
IV. O óxido de cálcio (CaO) é um óxido
básico.
A alternativa que contém todas as
afirmativas corretas é:
a) I, II e III
b) II, III e IV
c) I, III e IV
d) I, II e IV
e) I, II, III e IV
Questão 12 - (ACAFE SC)
Com relação a química do cotidiano é
correto afirmar, exceto:
a) A cal viva utilizada na construção
civil, após a reação com água produz
hidróxido de cálcio (cal apagada).
b) O ácido muriático (ácido clorídrico de
alta pureza) é utilizado na limpeza de
pisos, paredes e superfícies
metálicas antes do processo de
soldagem.
c) O ácido acético (ácido etanóico) está
presente no vinagre.
d) O hidróxido de alumínio pode ser
usado na indústria farmacêutica
como antiácido estomacal.
Questão 13 - (UERN)
Apesar do perigo iminente de os
astronautas ficarem sem O2 para
respirar, a principal preocupação da
NASA era evitar que a atmosfera da
espaçonave ficasse saturada de gás
carbônico (CO2) exalado pela própria
equipe. Isso causaria um abaixamento do
pH do sangue da tripulação (acidemia
sanguínea). Para eliminar o CO2 há
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adaptados à ventilação, recipientes com
LiOH, uma base capaz de absorver esse
gás.
CO2 + 2 LiOH Li2CO3 +H2O
(Pereira, L. F. Folha de São Paulo,
29/05/2003.)
A partir das informações e da reação
contida no trecho anterior, marque a
afirmativa correta.
a) O hidróxido de lítio é uma base fraca.
b) O dióxido de carbono é um óxido
ácido.
c) O carbonato de lítio é uma molécula
biatômica.
d) O hidróxido de lítio apresenta ligação
do tipo covalente.
Questão 14 - (UFRN)
Leia as informações contidas na tirinha
abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no
cardápio de antiácidos por ter
propriedades básicas é
a) NaF.
b) CaCl2.
c) Mg(OH)2.
d) CH3COOH.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 15
A Organização das Nações Unidas
(ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para
conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar
da humanidade, coincidindo com o
centenário do recebimento do Prêmio
Nobel de Química por Marie Curie. O
prêmio recebido pela pesquisadora
polaca teve como finalidade homenageá-
la pela descoberta dos elementos
químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na
verdade, este foi o segundo prêmio Nobel
recebido, sendo o primeiro em Física, em
1903, pelas descobertas no campo da
radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois
prêmios Nobel. Como outra homenagem,
desta vez post mortem, os restos mortais
de Marie Curie foram transladados em
1995 para o Panteão de Paris, local onde
estão as maiores personalidades da
França, em todos os tempos. Além disso,
o elemento de número atômico 96
recebeu o nome Cúrio (Cm) em
homenagem ao casal Curie, Marie e seu
marido Pierre.
Questão 15 - (UEPB)
Sabendo que o Rádio é um elemento
denominado de alcalino terroso, tal como
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o Cálcio e o Bário, supõe-se que
quimicamente
a) é extremamente eletronegativo,
reagindo com Hidrogênio e formando
um ácido.
b) não forma compostos com os
halogênios, por efeito estérico.
c) produz hidróxido solúvel, através da
reação com Água.
d) é propenso a formar compostos com
ânions monovalentes na proporção
de 1 : 1.
e) é uma fonte de emissão etérea, que
possui massa negativa.
Questão 16 - (UECE)
Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2. b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl. c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7. d) A equação química correta desta
reação é Mg(OH)3 + 3HCl MgCl3 + 3H2O.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 17
Um grupo de biólogos e neurocientistas
paulistas pode ter descoberto um dos
motivos por trás do fracasso das antigas
terapias celulares contra o Parkinson e
talvez compreendido porque as versões
mais modernas e refinadas desse tipo de
tratamento experimental, hoje baseadas
no emprego das chamadas célulastronco,
continuam a dar resultados
inconsistentes. Os transplantes que têm
sido testados nos estudos pré-clínicos,
em animais de laboratório, podem conter
uma quantidade significativa de
fibroblastos, um tipo de célula da pele
extremamente parecido com algumas
células-tronco, mas que têm
propriedades totalmente diferentes.
Ainda sem cura, o Parkinson atualmente
é controlado com o auxílio de
medicamentos, como a levodopa, que
podem ser convertidos pelo cérebro em
dopamina. Em casos mais graves há
ainda uma segunda alternativa: implantar
eletrodos no cérebro de pacientes que
não respondem bem ao tratamento ou
apresentam muitos efeitos colaterais em
decorrência do uso dos remédios. Ligado
a um pequeno gerador implantado
debaixo da pele, os eletrodos tentam
melhorar a comunicação entre os
neurônios. A delicada cirurgia para a
colocação dos eletrodos é conhecida
como estimulação profunda do cérebro
(deep brain stimulation, ou simplesmente
DBS). Com exceção dessas duas
abordagens, todos os demais
procedimentos contra a doença ainda se
encontram no estágio de testes, sem
aprovação dos órgãos médicos.
(Pesquisa FAPESP. ed. Impressa 183,
Maio/2011)
Questão 17 - (PUC Camp SP)
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As cinzas obtidas da queima de lenha
podem ser usadas para fabricação de
sabão artesanal quando é misturada à
gordura animal. O processo de
saponificação somente é possível porque
as cinzas possuem propriedades
a) ácidas.
b) básicas.
c) desidratantes.
d) umectantes.
e) oxidantes.
Questão 18 - (UFV MG)
A formação de hidróxido de cálcio
resultante da reação de um sal desse
metal com uma base pode ser
representada por:
a) Ca(OH)OH Ca
b) 22 Ca(OH)2OH Ca
c) 33 Ca(OH)3OH Ca
d) 44 Ca(OH)4OH Ca
Questão 19 - (Unimontes MG)
Os elementos químicos também
apresentam periodicidade nas suas
propriedades químicas. O esquema
abaixo mostra algumas características de
uma determinada família de elementos
denominada, genericamente, de Y ao
reagir com H2O, Cl2 e O2.
Baseando-se nas informações
apresentadas, pode-se afirmar que Y
corresponde à família dos
a) alcalino-terrosos.
b) alcalinos.
c) halogênios.
d) calcogênios.
Questão 20 - (UFPI)
Assinale a substância química que é o
principal constituinte da soda cáustica:
a) Na;
b) NaOH;
c) Na2CO3;
d) NaHCO3;
e) KOH.
Questão 21 - (UERN)
Representado pela fórmula química CO,
o monóxido de carbono é um gás incolor
e inodoro proveniente da combustão
incompleta de combustíveis fósseis
(carvão mineral, petróleo e gás natural).
Se inalado em altas concentrações pode
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matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao
ser inspirado, o monóxido de carbono é
capaz de estabelecer ligações químicas
altamente estáveis com a hemoglobina
das hemácias, formando a
carboxiemoglobina (HbC), o que as
impossibilita de transportar oxigênio em
todo o processo de respiração.
(Disponível em:
http://www.infoescola.com/quimica/mono
xido-de-carbono/.)
O óxido citado no trecho anterior pode
ser classificado como óxido
a) ácido.
b) básico.
c) neutro.
d) anfótero.
Questão 22 - (PUC SP)
Um óxido básico é um óxido iônico que
reage com água tendo um hidróxido
como produto.
São óxidos básicos todas as seguintes
substâncias:
a) CO2, SO3, TiO2.
b) CaO, Na2O, K2O.
c) CaSO4, MgO, CO.
d) Li2O, Mg(OH)2, SiO2.
e) KNO3, CaO, BaSO4
Questão 23 - (ITA SP)
Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros.
a) NO2, CO e Al2O3 b) N2O, NO e CO c) N2O, NO e NO2 d) SiO2, CO2 e Al2O3 e) SiO2, CO2 e CO
TEXTO: 4 - Comum à questão: 24
O carbonato de sódio anidro, conhecido
comercialmente como barrilha, é um sal
branco e translúcido, utilizado nas
indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e
outras. Industrialmente a barrilha pode ser
obtida por meio do Processo Solvay, que
utiliza como matérias primas o cloreto de
sódio, o amoníaco e o carbonato de
cálcio, de acordo com as reações
representadas pelas equações químicas
abaixo:
eq. 1 NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O
(l) NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)
eq. 2 CaCO3(s) CaO (s) + CO2 (g)
eq. 3 CaO (s) + 2 NH4Cl (aq) 2 NH3 (g)
+ CaCl2 (aq) + H2O (l)
eq. 4 NaHCO3(s) Na2CO3 (s) + H2O (l)
+ CO2 (g)
Questão 24 - (UFPA)
O óxido de cálcio, produzido conforme a
eq. 2, ao reagir com a água forma
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hidróxido de cálcio. Nessesentido,
podemos classificar o óxido de cálcio
como um
a) óxido ácido.
b) óxido básico.
c) óxido neutro.
d) peróxido.
e) hidreto.
Questão 25 - (UEMS )
Em qual das alternativas está melhor
descrito o núcleo de um átomo do
alumínio na substância Al2O3?
a) É um sal, apresentando em seu
núcleo treze prótons e, em sua
eletrosfera, dez elétrons.
b) É um óxido, apresentando em seu
núcleo treze prótons e, em sua
eletrosfera, dez elétrons.
c) É um sal, apresentando em seu
núcleo treze prótons e, em sua
camada de valência, dez elétrons
d) É um óxido, apresentando em seu
núcleo dez prótons e, em sua camada
de valência, treze elétrons.
e) É uma base, apresentando em seu
núcleo dez prótons e, em sua camada
de valência, treze elétrons.
Questão 26 - (UFV MG)
Os resíduos industriais contendo metais
como cádmio, estanho, mercúrio, chumbo,
cromo e cobre, se lançados no ambiente,
tornam-se sérios agentes de poluição. Em
relação a esses elementos químicos e
seus átomos, assinale a afirmativa
INCORRETA:
a) O elemento mercúrio tem maior raio
atômico do que o elemento cobre.
b) O elemento estanho forma óxido de
fórmula SnO2.
c) A distribuição eletrônica em camadas
do elemento cádmio, no estado
fundamental, é 2, 8, 18, 18, 2.
d) Todos os metais citados são de
transição.
Questão 27 - (UDESC SC)
Assinale a alternativa que apresenta
correspondência das fórmulas químicas
das seguintes substâncias: hidróxido
ferroso, ácido sulfídrico, ácido sulfúrico e
óxido de carbono.
a) FeOH ; H2S ; H2SO4 ; CO2
b) Fe(OH)3 ; H2S ; H2SO4 ; CO2
c) Fe(OH)3 ; H2SO4 ; H2S ; CO
d) Fe(OH)2 ; H2S ; H2SO4 ; CO
e) Fe(OH)2 ; H2S ; H2SO4 ; CO2
Questão 28 - (IFSP)
O carbonato de sódio, Na2CO3,
conhecido comercialmente como barrilha,
tem grande uso no tratamento de águas
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de piscinas e de abastecimento público.
Tal substância é classificada como um
a) óxido básico.
b) óxido ácido.
c) hidróxido.
d) ácido.
e) sal.
Questão 29 - (UDESC SC)
O leite de magnésia é uma suspensão de
Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta
suspensão dissolve-se com a adição de
HCl(aq), gerando uma solução final
aquosa incolor que contém cloreto de
magnésio. As funções químicas das
substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de
magnésio, respectivamente, são:
a) óxido, ácido e base
b) óxido, ácido e sal
c) base, ácido e óxido
d) sal, ácido e óxido
e) base, ácido e sal
Questão 30 - (UNESP SP)
Bicarbonato de sódio e carbonato de
sódio são duas substâncias químicas
muito presentes no cotidiano. Entre
várias aplicações, o bicarbonato de sódio
é utilizado como antiácido estomacal e
fermento de pães e bolos, e o carbonato
de sódio, conhecido como barrilha ou
soda, tem sua principal aplicação na
fabricação de vidro comum.
As fórmulas químicas do bicarbonato de
sódio e do carbonato de sódio estão
correta e respectivamente representadas
em
a) NaHCO3 e NaOH.
b) Na(CO3)2 e NaHCO3.
c) NaHCO3 e Na2CO3.
d) Na(HCO3)2 e NaOH.
e) Na2HCO3 e Na2CO3.
Questão 31 - (ASCES PE)
Detergentes líquidos e sabão em pó,
para lavar louças, roupas e serem
usados na limpeza geral da casa, entre
outros produtos químicos não
biodegradáveis, permanecem na
natureza por muito tempo depois do
descarte irresponsável. Eles contribuem
para a deterioração do meio ambiente.
Grande parte desses detergentes possui
fosfatos em sua composição. O fosfato é
um composto perigoso que causa
prejuízos imensos à natureza. Qual a
fórmula química do íon fosfato?
a) PO33–
b) PO42–
c) PO43–
d) PO34–
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e) PO23–
TEXTO: 5 - Comuns às questões: 32, 33
Nas salinas, a água do mar é evaporada
pela ação do vento e do calor, obtendo-se
o sal grosso. Em seguida, por processos
de separação, esse sal é purificado,
resultando no cloreto de sódio
cristalizado, que é utilizado na indústria
como matéria-prima para produção de
diversos produtos químicos, conforme
exemplificado no esquema abaixo.
Disponível em <http://www.caii.com.br/ctudo-
produtos-processo.html>. Acesso em: 10 jul.
2009. (Adaptado)
Questão 32 - (UFPB)
Os compostos inorgânicos são
classificados como ácidos, bases, sais e
óxidos. Dentro dessa classificação
encontram-se os produtos químicos: I,
empregado na fabricação de sabões; II,
usado como desinfetante; e III, utilizado
na limpeza de pisos. A classificação
correta para esses compostos é
respectivamente:
a) Ácido, sal e óxido
b) Base, sal e ácido
c) Óxido, base e sal
d) Base, óxido e ácido
e) Sal, base, e ácido
Questão 33 - (UFPB)
As substâncias comercialmente
conhecidas como soda cáustica (I), água
sanitária (II) e barrilha (IV) são utilizadas
como produtos de limpeza e na
fabricação de papel. A nomenclatura
correta para essas substâncias é
respectivamente:
a) Carbonato de sódio, hipoclorito de
sódio e hidróxido de sódio
b) Hipoclorito de sódio, carbonato de
sódio e hidróxido de sódio
c) Hidróxido de sódio, hipoclorito de
sódio e carbonato de sódio
d) Hidróxido de sódio, carbonato de
sódio e hipoclorito de sódio
e) Hipoclorito de sódio, hidróxido de
sódio e carbonato de sódio
Questão 34 - (ESCS DF)
Pesquisadores do Instituto de Tecnologia
de Massachusetts desenvolveram uma
bateria de lítio capaz de carregar
completamente em 20 segundos, tempo
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bem menor do que as horas que usamos
atualmente para carregá-las.
Para confeccionar a nova bateria os
cientistas recobriram a bateria de lítio
com uma substância vítrea à base de
fosfato de lítio, um sal, representado pela
seguinte fórmula:
a) Li3PO3
b) Li3PO4
c) Li2P
d) LiF
e) Li2SO4
TEXTO: 6 - Comum à questão: 35
A composição química e as
características físico-químicas constantes
na tabela a seguir foram retiradas dos
rótulos de três marcas comerciais de água
mineral gaseificada (com CO2).
38,23983,15209,169C 180 a evaporação de Resíduo
25,783,570,7C25º a pH
65,910,3490,8nitratos
85,1330,268,3sulfatos
19,2886,2135,3cloretos
30,1066,466,3magnésio
14,1609,24silício
89,15173,3780,114obicarbonat
14,039,006,0fluoreto
08,227,330,1potássio
48,3490,2000,24sódio
4,2663,942,16cálcio
3Amostra
2Amostra
1Amostra
(mg/L) química Composição
Questão 35 - (UFPEL RS)
Considerando os íons cloreto, sulfato e
nitrato componentes da água mineral,
assinale a alternativa que representa
corretamente as respectivas fórmulas.
a) Cl , 23SO e
2NO
b) Cl , 2S e 2NO
c) Cl , 2S e 3NO
d) Cl , 24SO e
3NO
e) Cl , 23SO e
2NO
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: E
3) Gab: C
4) Gab: B
5) Gab: D
6) Gab: A
7) Gab: C
8) Gab: A
9) Gab: B
10) Gab: A
11) Gab: D
12) Gab: B
13) Gab: B
14) Gab: C
15) Gab: C
16) Gab: A 17) Gab: B
18) Gab: B
19) Gab: B
20) Gab: B
21) Gab: C
22) Gab: B
23) Gab: B 24) Gab: B
25) Gab: B
26) Gab: D
27) Gab: D
28) Gab: E
29) Gab: E
30) Gab: C
31) Gab: C
32) Gab: B
33) Gab: C
34) Gab: B
35) Gab: D