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Lista 3 de Exercícios

Professor Pedro Maia

Questão 01 - (IFPE)

A chuva ácida é muito prejudicial para o

meio ambiente e um dos fatores que

mais contribuem para seu aparecimento

é a queima de combustíveis fósseis,

como carvão e petróleo. Da queima

desses combustíveis, dois subprodutos,

enxofre e nitrogênio, reagem com o

oxigênio do ar, formando os gases

dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio.

Ao final do processo, formam-se os

ácidos sulfúrico e nítrico. Das alternativas

abaixo, assinale a que apresenta as

fórmulas moleculares dos ácidos sulfúrico

e nítrico, respectivamente.

a) H2SO3 e HNO3

b) H3SO3 e HNO2

c) H2SO4 e HNO3

d) HNO3 e H2SO5

e) H4S2O7 e HNO5

TEXTO: 1 - Comum à questão: 2

O incêndio na boate Kiss, em Santa

Maria (RS), ocorrido no início deste ano

[2013], trouxe à tona uma série de

questões sobre a segurança dos

estabelecimentos e também sobre o

atendimento a vítimas de grandes

incêndios. Uma delas é por que foi

preciso trazer dos Estados Unidos uma

substância tão simples – uma vitamina B

injetável – para atender os pacientes que,

segundo exames, foram intoxicados com

cianeto?

O gás cianídrico liberado na queima

da espuma, utilizada para melhorar a

acústica da casa noturna, intoxicou a

maior parte das vítimas, segundo perícia.

“É descaso e ignorância”, resume o

toxicologista Anthony Wong, diretor do

Ceatox (Centro de Assistência

Toxicológica do Hospital das Clínicas da

Faculdade de Medicina da Universidade

de São Paulo). Segundo ele, é

inadmissível que o país não tenha a

substância e que seu uso não seja

difundido entre médicos e socorristas,

como acontece em outras partes do

mundo.

A hidroxocobalamina, que faz parte do

complexo B, é usada em altas

concentrações como antídoto para o

cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado

no extermínio de judeus nos campos de

concentração nazistas, é subproduto da

queima de diversos componentes usados

na indústria, como o plástico, o acrílico e

a espuma de poliuretano. Segundo os

peritos que investigam o incêndio em


Santa Maria, essa última foi usada no

isolamento acústico da boate.

Capaz de matar em poucos minutos, o

cianeto bloqueia a cadeia respiratória das

células, impedindo que o oxigênio

chegue aos órgãos e tecidos. Quando

usada logo após a exposição, a

hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito

é tão rápido que parece até milagroso”,

conta Wong. Mas isso não é algo que os

médicos aprendem na escola: “São

poucas as faculdades que oferecem

curso de toxicologia e, nas que tem, a

matéria é opcional”.

(noticias.uol.com.br. Adaptado.)

Informações adicionais:

• O gás cianídrico é o cianeto de

hidrogênio (HCN) no estado gasoso.

• A fórmula estrutural da

hidroxocobalamina é:

• A massa molar da hidroxocobalamina é

aproximadamente igual a 1,3 103 g/mol.

Questão 02 - (UFTM MG)

A fórmula estrutural do gás cianídrico é

a) H–C=N

b) H=CN

c) H=C=N

d) H–C–N

e) H–CN

Questão 03 - (ITA SP)

Considere as seguintes afirmações a

respeito dos haletos de hidrogênio HF,

HCl, HBr e HI:

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.

II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético

glacial puro, todos se comportam

como ácidos, conforme a seguinte

ordem de força ácida: HI > HBr > HCl

>> HF.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

a) I.


b) I e II.

c) II.

d) II e III.

e) III.

Questão 04 - (UESPI)

Podemos classificar os ácidos quanto ao

número de hidrogênios ionizáveis, quanto

ao número de elementos constituintes, e

quanto à presença de oxigênio na

molécula. Neste sentido, qual dos ácidos

listados a seguir, pode ser considerado

um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO

ao mesmo tempo?

a) H3PO4

b) H2SO4

c) HNO3

d) H2S

e) H4P2O7

Questão 05 - (PUC MG)

O dióxido de carbono presente na

atmosfera se dissolve na água de chuva

originando ácido carbônico.

O equilíbrio que representa corretamente

esse fenômeno é:

a) )l(2)g()aq(22 OHCO COH

b) )l(22)g()aq(32 OHCO COH

c) )l(22)g(2)aq(42 OHCO COH

d) )l(2)g(2)aq(32 OHCO COH

Questão 06 - (Mackenzie SP)

O gambá, ao sentir-se acuado, libera uma

mistura de substâncias de odor

desagradável, entre elas o gás sulfídrico.

Desse gás, é INCORRETO afirmar que

Dados:

número atômico H = 1, S = 16

massa molar (g/mol) H = 1, S = 32

a) possui fórmula molecular HS.

b) é sua fórmula estrutural.

c) em água, produz uma solução ácida.

d) apresenta cheiro de ovo podre.

e) tem massa molar igual a 34 g/mol.


A equação abaixo representa uma

reação:

H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO4

3–

a) de dissociação iônica.

b) que tem um diácido como reagente.

c) de ionização total, formando o cátion

hidroxônio.

d) de ionização, produzindo o ânion

fosfeto.

H S

H


e) que, na ionização total, produz um

ânion monovalente.

Questão 08 - (UDESC SC)

Os ácidos e as bases são muito comuns

em nosso cotidiano: a bateria de um

automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido

muriático usado para a limpeza de pisos e

azulejos contém o ácido clorídrico; o

amoníaco utilizado para limpeza geral,

contém hidróxido de amônio; e o

hidróxido de magnésio encontra-se

presente no leite de magnésia, usado

para combater a acidez estomacal.

As fórmulas químicas associadas aos

compostos destacados no texto acima

são, respectivamente:

a) H2SO4; HC ; NH4OH; Mg(OH)2.

b) H2SO3; HC ; NH3OH; MgOH.

c) H2S; OHC ; AmOH; Mg(OH)2.

d) H2SO4; 2OHC ; NH3OH; MgOH.

e) H2SO3; OHC ; NH4OH; Mg(OH)2.


Certos tipos de moluscos marinhos

podem liberar ácido sulfúrico (H2SO4)

para se defenderem de seus predadores.

Dessa substância, é INCORRETO afirmar

que:

a) ioniza na presença de água.

b) dissocia, liberando íons (OH)1–.

c) o número de oxidação do enxofre

(nox.) é +6.

d) reage com óxido de cálcio formando

sal e água.

e) forma íons ( H3O)1+ em água.

Questão 10 - (UFAC)

Segundo Nicolas Lémery (alquimista,

1645-1715), um ácido “contém partículas

pontiagudas, como testemunha o picar

sobre a língua e as formas que tomam os

sais ácidos cristalizados. A força de um

ácido depende da espessura das pontas

de suas partículas, isto é, da sua

capacidade de penetrar nos corpos que

atacam. E se o calcário entra em

efervescência quando é posto em contato

com um ácido, é porque é composto de

paredes rígidas e quebradiças: as pontas

dos ácidos penetram nos poros do

calcário, destroem-nas afastando tudo o

que se opõe ao seu movimento”.

Lémery atribuiu a força de um ácido à sua

capacidade de penetrar nos corpos.

Atualmente, existem outras formas de

analisar a força de um ácido. Assim,

pode-se dizer a respeito de um ácido:

a) A sua força está relacionada com a

sua tendência em liberar H+.

b) A sua força pode ser prevista pelo seu

valor de Kb.

c) Um ácido forte, em solução aquosa,

encontra-se parcialmente ionizado.

d) Uma solução de ácido fraco contém

grande quantidade de íons OH-.

e) Um ácido fraco é incapaz de reagir

com uma base.


Questão 11 - (UEPA)

Em um trabalho escolar, um estudante de

química acessou a internet para

compreender a importância do cálcio na

nossa vida e no nosso cotidiano.

Descobriu que estes compostos são

utilizados na fabricação de uma ampla

variedade de produtos, que vai desde

tintas até fertilizantes, incluindo-se os

vidros, assim como a disfunção

metabólica do cálcio nos seres humanos

que pode dar origem a problemas

cardíacos, cálculos renais, raquitismo,

má dentição, osteoporose, etc.

Descobriu, também, que o carbonato de

cálcio (CaCO3) sofre decomposição

térmica e forma o CaO, que entra na

composição de mais de 90% de todos os

vidros comercializados: com 72% de

sílica, 13% de Na2O a partir do Na2CO3,

cerca de 11% de CaO a partir do calcário

e 4% de outros ingredientes.

Considerando-se a situação apresentada

acima, é correto afirmar que:

I. O elemento químico cálcio possui a

configuração eletrônica 1s2, 2s2, 2p6,

3s2, 3p6, 4s2.

II. A reação do CaO com H2O forma o

Ca(OH)2.

III. O NOX do cálcio no CaCO3 é igual a

+1.

IV. O óxido de cálcio (CaO) é um óxido

básico.

A alternativa que contém todas as

afirmativas corretas é:

a) I, II e III

b) II, III e IV

c) I, III e IV

d) I, II e IV

e) I, II, III e IV

Questão 12 - (ACAFE SC)

Com relação a química do cotidiano é

correto afirmar, exceto:

a) A cal viva utilizada na construção

civil, após a reação com água produz

hidróxido de cálcio (cal apagada).

b) O ácido muriático (ácido clorídrico de

alta pureza) é utilizado na limpeza de

pisos, paredes e superfícies

metálicas antes do processo de

soldagem.

c) O ácido acético (ácido etanóico) está

presente no vinagre.

d) O hidróxido de alumínio pode ser

usado na indústria farmacêutica

como antiácido estomacal.

Questão 13 - (UERN)

Apesar do perigo iminente de os

astronautas ficarem sem O2 para

respirar, a principal preocupação da

NASA era evitar que a atmosfera da

espaçonave ficasse saturada de gás

carbônico (CO2) exalado pela própria

equipe. Isso causaria um abaixamento do

pH do sangue da tripulação (acidemia

sanguínea). Para eliminar o CO2 há


adaptados à ventilação, recipientes com

LiOH, uma base capaz de absorver esse

gás.

CO2 + 2 LiOH Li2CO3 +H2O

(Pereira, L. F. Folha de São Paulo,

29/05/2003.)

A partir das informações e da reação

contida no trecho anterior, marque a

afirmativa correta.

a) O hidróxido de lítio é uma base fraca.

b) O dióxido de carbono é um óxido

ácido.

c) O carbonato de lítio é uma molécula

biatômica.

d) O hidróxido de lítio apresenta ligação

do tipo covalente.

Questão 14 - (UFRN)

Leia as informações contidas na tirinha

abaixo.

Uma substância que pode ser incluída no

cardápio de antiácidos por ter

propriedades básicas é

a) NaF.

b) CaCl2.

c) Mg(OH)2.

d) CH3COOH.


A Organização das Nações Unidas

(ONU) instituiu 2011 como o Ano

Internacional da Química, para

conscientizar o público sobre as

contribuições dessa ciência ao bem-estar

da humanidade, coincidindo com o

centenário do recebimento do Prêmio

Nobel de Química por Marie Curie. O

prêmio recebido pela pesquisadora

polaca teve como finalidade homenageá-

la pela descoberta dos elementos

químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na

verdade, este foi o segundo prêmio Nobel

recebido, sendo o primeiro em Física, em

1903, pelas descobertas no campo da

radioatividade. Marie Curie, assim, se

tornou a primeira pessoa a receber dois

prêmios Nobel. Como outra homenagem,

desta vez post mortem, os restos mortais

de Marie Curie foram transladados em

1995 para o Panteão de Paris, local onde

estão as maiores personalidades da

França, em todos os tempos. Além disso,

o elemento de número atômico 96

recebeu o nome Cúrio (Cm) em

homenagem ao casal Curie, Marie e seu

marido Pierre.

Questão 15 - (UEPB)

Sabendo que o Rádio é um elemento

denominado de alcalino terroso, tal como


o Cálcio e o Bário, supõe-se que

quimicamente

a) é extremamente eletronegativo,

reagindo com Hidrogênio e formando

um ácido.

b) não forma compostos com os

halogênios, por efeito estérico.

c) produz hidróxido solúvel, através da

reação com Água.

d) é propenso a formar compostos com

ânions monovalentes na proporção

de 1 : 1.

e) é uma fonte de emissão etérea, que

possui massa negativa.

Questão 16 - (UECE)

Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2. b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl. c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7. d) A equação química correta desta

reação é Mg(OH)3 + 3HCl MgCl3 + 3H2O.


Um grupo de biólogos e neurocientistas

paulistas pode ter descoberto um dos

motivos por trás do fracasso das antigas

terapias celulares contra o Parkinson e

talvez compreendido porque as versões

mais modernas e refinadas desse tipo de

tratamento experimental, hoje baseadas

no emprego das chamadas célulastronco,

continuam a dar resultados

inconsistentes. Os transplantes que têm

sido testados nos estudos pré-clínicos,

em animais de laboratório, podem conter

uma quantidade significativa de

fibroblastos, um tipo de célula da pele

extremamente parecido com algumas

células-tronco, mas que têm

propriedades totalmente diferentes.

Ainda sem cura, o Parkinson atualmente

é controlado com o auxílio de

medicamentos, como a levodopa, que

podem ser convertidos pelo cérebro em

dopamina. Em casos mais graves há

ainda uma segunda alternativa: implantar

eletrodos no cérebro de pacientes que

não respondem bem ao tratamento ou

apresentam muitos efeitos colaterais em

decorrência do uso dos remédios. Ligado

a um pequeno gerador implantado

debaixo da pele, os eletrodos tentam

melhorar a comunicação entre os

neurônios. A delicada cirurgia para a

colocação dos eletrodos é conhecida

como estimulação profunda do cérebro

(deep brain stimulation, ou simplesmente

DBS). Com exceção dessas duas

abordagens, todos os demais

procedimentos contra a doença ainda se

encontram no estágio de testes, sem

aprovação dos órgãos médicos.

(Pesquisa FAPESP. ed. Impressa 183,

Maio/2011)

Questão 17 - (PUC Camp SP)


As cinzas obtidas da queima de lenha

podem ser usadas para fabricação de

sabão artesanal quando é misturada à

gordura animal. O processo de

saponificação somente é possível porque

as cinzas possuem propriedades

a) ácidas.

b) básicas.

c) desidratantes.

d) umectantes.

e) oxidantes.

Questão 18 - (UFV MG)

A formação de hidróxido de cálcio

resultante da reação de um sal desse

metal com uma base pode ser

representada por:

a) Ca(OH)OH Ca

b) 22 Ca(OH)2OH Ca

c) 33 Ca(OH)3OH Ca

d) 44 Ca(OH)4OH Ca

Questão 19 - (Unimontes MG)

Os elementos químicos também

apresentam periodicidade nas suas

propriedades químicas. O esquema

abaixo mostra algumas características de

uma determinada família de elementos

denominada, genericamente, de Y ao

reagir com H2O, Cl2 e O2.

Baseando-se nas informações

apresentadas, pode-se afirmar que Y

corresponde à família dos

a) alcalino-terrosos.

b) alcalinos.

c) halogênios.

d) calcogênios.

Questão 20 - (UFPI)

Assinale a substância química que é o

principal constituinte da soda cáustica:

a) Na;

b) NaOH;

c) Na2CO3;

d) NaHCO3;

e) KOH.

Questão 21 - (UERN)

Representado pela fórmula química CO,

o monóxido de carbono é um gás incolor

e inodoro proveniente da combustão

incompleta de combustíveis fósseis

(carvão mineral, petróleo e gás natural).

Se inalado em altas concentrações pode


matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao

ser inspirado, o monóxido de carbono é

capaz de estabelecer ligações químicas

altamente estáveis com a hemoglobina

das hemácias, formando a

carboxiemoglobina (HbC), o que as

impossibilita de transportar oxigênio em

todo o processo de respiração.

(Disponível em:

http://www.infoescola.com/quimica/mono

xido-de-carbono/.)

O óxido citado no trecho anterior pode

ser classificado como óxido

a) ácido.

b) básico.

c) neutro.

d) anfótero.

Questão 22 - (PUC SP)

Um óxido básico é um óxido iônico que

reage com água tendo um hidróxido

como produto.

São óxidos básicos todas as seguintes

substâncias:

a) CO2, SO3, TiO2.

b) CaO, Na2O, K2O.

c) CaSO4, MgO, CO.

d) Li2O, Mg(OH)2, SiO2.

e) KNO3, CaO, BaSO4

Questão 23 - (ITA SP)

Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros.

a) NO2, CO e Al2O3 b) N2O, NO e CO c) N2O, NO e NO2 d) SiO2, CO2 e Al2O3 e) SiO2, CO2 e CO


O carbonato de sódio anidro, conhecido

comercialmente como barrilha, é um sal

branco e translúcido, utilizado nas

indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e

outras. Industrialmente a barrilha pode ser

obtida por meio do Processo Solvay, que

utiliza como matérias primas o cloreto de

sódio, o amoníaco e o carbonato de

cálcio, de acordo com as reações

representadas pelas equações químicas

abaixo:

eq. 1 NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O

(l) NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)

eq. 2 CaCO3(s) CaO (s) + CO2 (g)

eq. 3 CaO (s) + 2 NH4Cl (aq) 2 NH3 (g)

+ CaCl2 (aq) + H2O (l)

eq. 4 NaHCO3(s) Na2CO3 (s) + H2O (l)

+ CO2 (g)

Questão 24 - (UFPA)

O óxido de cálcio, produzido conforme a

eq. 2, ao reagir com a água forma


hidróxido de cálcio. Nessesentido,

podemos classificar o óxido de cálcio

como um

a) óxido ácido.

b) óxido básico.

c) óxido neutro.

d) peróxido.

e) hidreto.

Questão 25 - (UEMS )

Em qual das alternativas está melhor

descrito o núcleo de um átomo do

alumínio na substância Al2O3?

a) É um sal, apresentando em seu

núcleo treze prótons e, em sua

eletrosfera, dez elétrons.

b) É um óxido, apresentando em seu


eletrosfera, dez elétrons.

c) É um sal, apresentando em seu


camada de valência, dez elétrons

d) É um óxido, apresentando em seu

núcleo dez prótons e, em sua camada

de valência, treze elétrons.

e) É uma base, apresentando em seu

núcleo dez prótons e, em sua camada

de valência, treze elétrons.

Questão 26 - (UFV MG)

Os resíduos industriais contendo metais

como cádmio, estanho, mercúrio, chumbo,

cromo e cobre, se lançados no ambiente,

tornam-se sérios agentes de poluição. Em

relação a esses elementos químicos e

seus átomos, assinale a afirmativa

INCORRETA:

a) O elemento mercúrio tem maior raio

atômico do que o elemento cobre.

b) O elemento estanho forma óxido de

fórmula SnO2.

c) A distribuição eletrônica em camadas

do elemento cádmio, no estado

fundamental, é 2, 8, 18, 18, 2.

d) Todos os metais citados são de

transição.


Assinale a alternativa que apresenta

correspondência das fórmulas químicas

das seguintes substâncias: hidróxido

ferroso, ácido sulfídrico, ácido sulfúrico e

óxido de carbono.

a) FeOH ; H2S ; H2SO4 ; CO2

b) Fe(OH)3 ; H2S ; H2SO4 ; CO2

c) Fe(OH)3 ; H2SO4 ; H2S ; CO

d) Fe(OH)2 ; H2S ; H2SO4 ; CO

e) Fe(OH)2 ; H2S ; H2SO4 ; CO2

Questão 28 - (IFSP)

O carbonato de sódio, Na2CO3,

conhecido comercialmente como barrilha,

tem grande uso no tratamento de águas


de piscinas e de abastecimento público.

Tal substância é classificada como um

a) óxido básico.

b) óxido ácido.

c) hidróxido.

d) ácido.

e) sal.


O leite de magnésia é uma suspensão de

Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta

suspensão dissolve-se com a adição de

HCl(aq), gerando uma solução final

aquosa incolor que contém cloreto de

magnésio. As funções químicas das

substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de

magnésio, respectivamente, são:

a) óxido, ácido e base

b) óxido, ácido e sal

c) base, ácido e óxido

d) sal, ácido e óxido

e) base, ácido e sal

Questão 30 - (UNESP SP)

Bicarbonato de sódio e carbonato de

sódio são duas substâncias químicas

muito presentes no cotidiano. Entre

várias aplicações, o bicarbonato de sódio

é utilizado como antiácido estomacal e

fermento de pães e bolos, e o carbonato

de sódio, conhecido como barrilha ou

soda, tem sua principal aplicação na

fabricação de vidro comum.

As fórmulas químicas do bicarbonato de

sódio e do carbonato de sódio estão

correta e respectivamente representadas

em

a) NaHCO3 e NaOH.

b) Na(CO3)2 e NaHCO3.

c) NaHCO3 e Na2CO3.

d) Na(HCO3)2 e NaOH.

e) Na2HCO3 e Na2CO3.

Questão 31 - (ASCES PE)

Detergentes líquidos e sabão em pó,

para lavar louças, roupas e serem

usados na limpeza geral da casa, entre

outros produtos químicos não

biodegradáveis, permanecem na

natureza por muito tempo depois do

descarte irresponsável. Eles contribuem

para a deterioração do meio ambiente.

Grande parte desses detergentes possui

fosfatos em sua composição. O fosfato é

um composto perigoso que causa

prejuízos imensos à natureza. Qual a

fórmula química do íon fosfato?

a) PO33–

b) PO42–

c) PO43–

d) PO34–


e) PO23–

TEXTO: 5 - Comuns às questões: 32, 33

Nas salinas, a água do mar é evaporada

pela ação do vento e do calor, obtendo-se

o sal grosso. Em seguida, por processos

de separação, esse sal é purificado,

resultando no cloreto de sódio

cristalizado, que é utilizado na indústria

como matéria-prima para produção de

diversos produtos químicos, conforme

exemplificado no esquema abaixo.

Disponível em <http://www.caii.com.br/ctudo-

produtos-processo.html>. Acesso em: 10 jul.

2009. (Adaptado)

Questão 32 - (UFPB)

Os compostos inorgânicos são

classificados como ácidos, bases, sais e

óxidos. Dentro dessa classificação

encontram-se os produtos químicos: I,

empregado na fabricação de sabões; II,

usado como desinfetante; e III, utilizado

na limpeza de pisos. A classificação

correta para esses compostos é

respectivamente:

a) Ácido, sal e óxido

b) Base, sal e ácido

c) Óxido, base e sal

d) Base, óxido e ácido

e) Sal, base, e ácido

Questão 33 - (UFPB)

As substâncias comercialmente

conhecidas como soda cáustica (I), água

sanitária (II) e barrilha (IV) são utilizadas

como produtos de limpeza e na

fabricação de papel. A nomenclatura

correta para essas substâncias é

respectivamente:

a) Carbonato de sódio, hipoclorito de

sódio e hidróxido de sódio

b) Hipoclorito de sódio, carbonato de

sódio e hidróxido de sódio

c) Hidróxido de sódio, hipoclorito de

sódio e carbonato de sódio

d) Hidróxido de sódio, carbonato de

sódio e hipoclorito de sódio

e) Hipoclorito de sódio, hidróxido de

sódio e carbonato de sódio

Questão 34 - (ESCS DF)

Pesquisadores do Instituto de Tecnologia

de Massachusetts desenvolveram uma

bateria de lítio capaz de carregar

completamente em 20 segundos, tempo


bem menor do que as horas que usamos

atualmente para carregá-las.

Para confeccionar a nova bateria os

cientistas recobriram a bateria de lítio

com uma substância vítrea à base de

fosfato de lítio, um sal, representado pela

seguinte fórmula:

a) Li3PO3

b) Li3PO4

c) Li2P

d) LiF

e) Li2SO4


A composição química e as

características físico-químicas constantes

na tabela a seguir foram retiradas dos

rótulos de três marcas comerciais de água

mineral gaseificada (com CO2).

38,23983,15209,169C 180 a evaporação de Resíduo

25,783,570,7C25º a pH

65,910,3490,8nitratos

85,1330,268,3sulfatos

19,2886,2135,3cloretos

30,1066,466,3magnésio

14,1609,24silício

89,15173,3780,114obicarbonat

14,039,006,0fluoreto

08,227,330,1potássio

48,3490,2000,24sódio

4,2663,942,16cálcio

3Amostra

2Amostra

1Amostra

(mg/L) química Composição

Questão 35 - (UFPEL RS)

Considerando os íons cloreto, sulfato e

nitrato componentes da água mineral,

assinale a alternativa que representa

corretamente as respectivas fórmulas.

a) Cl , 23SO e

2NO

b) Cl , 2S e 2NO

c) Cl , 2S e 3NO

d) Cl , 24SO e

3NO

e) Cl , 23SO e

2NO

GABARITO:

1) Gab: C

2) Gab: E

3) Gab: C

4) Gab: B

5) Gab: D

6) Gab: A

7) Gab: C

8) Gab: A

9) Gab: B

10) Gab: A

11) Gab: D

12) Gab: B

13) Gab: B

14) Gab: C

15) Gab: C

16) Gab: A 17) Gab: B

18) Gab: B

19) Gab: B

20) Gab: B

21) Gab: C

22) Gab: B

23) Gab: B 24) Gab: B

25) Gab: B

26) Gab: D

27) Gab: D

28) Gab: E

29) Gab: E

30) Gab: C

31) Gab: C

32) Gab: B

33) Gab: C

34) Gab: B

35) Gab: D

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