Pratica Equilibrio Quimico

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  • UNIVERSIDADE TECNOLGICA FEDERAL DO PARANPR

    Ministrio da Educao - Universidade Tecnolgica Federal do Paran Departamento Acadmico de Qumica e BiologiaPRTICA EQUILBRIO QUMICO

    MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES8 Tubos de ensaio6 Pipetas de PasteurEstante para tubos de ensaio2 Bquer de 50 mL2 Bquer de 100 mL1 Pipeta graduada de 5 mL2 Provetas de 10 mL1 Basto de vidroPapel de filtroFunil

    Suporte para funilSuporte universalAgNO3 0,1 mol L-1HCl 0,1 mol L-1;K3[Fe(CN)6] 0,1 mol L-1KSCN 0,1 mol L-1FeSO4 0,1 mol L-1Fe(NO3)3 0,1 mol L-1Frasco lavadorgua deionizada

    Parte A Caracterizando o on Ag+

    a. Em trs tubos de ensaio, coloque 10 gotas de soluo de AgNO3 0,1 mol L-1 em cada um;

    b. Adicione ao primeiro tubo 3 gotas de HCl 0,1 mol L-1; ao segundo tubo 3 gotas de K3[Fe(CN)6] 0,1 mol L-1 e ao terceiro tubo 3 gotas de KSCN 0,1 mol L-1.

    c. Observe o que ocorre nos tubos e anote na Tabela 1.

    Tabela 1: Reaes do on prata

    on Adio de HCl Adio de K3[Fe(CN)6] Adio de KSCN

    Ag+

    Parte B Caracterizando os ons Fe2+ e Fe3+

    a. Coloque em trs tubos de ensaio 10 gotas de soluo de FeSO4 0,1 mol L-1 e em outros trs tubos 10 gotas de soluo de Fe(NO3)3 0,1 mol L-1;

    b. Adicione 1 gota de soluo de HCl 0,1 mol L-1 em um dos tubos contendo Fe2+ e 1 gota em um dos tubos contendo Fe3+;

    c. Repita o mesmo procedimento do item b para os reagentes K3[Fe(CN)6] 0,1 mol L-1 e KSCN 0,1 mol L-1 nos tubos remanescentes.

    d. Observe o que ocorre nos tubos e anote na Tabela 2.

    Tabela 2: Reaes dos ons ferro

    on Adio de HCl Adio de K3[Fe(CN)6] Adio de KSCN

    Fe2+

    Fe3+

    Parte C Investigando a seguinte transformao:1

  • Ag+ (aq.) + Fe2+ (aq.) Ag (s) + Fe3+ (aq.)

    a. Transfira a um bquer 10 mL de soluo de FeSO4 0,1 mol L-1. Em seguida, adicione ao bquer 10 mL de soluo de AgNO3 0,1 mol L-1. Observe o que ocorre durante 5 minutos;

    b. Deixe a mistura em repouso at que toda a prata seja depositada. Filtre a amostra utilizando papel de filtro e funil. Recolha o filtrado em um bquer;

    c. Adicione 20 gotas do filtrado em trs tubos de ensaio. Efetue os testes da Tabela 3 para identificar a presena dos ons que participam da reao (Fe2+, Fe3+ e Ag+). A identificao pode ser efetuada pela comparao com os testes j efetuados nas etapas anteriores (Tabelas 1 e 2);

    Tabela 3: Reaes dos ons prata e ferro

    Tubo Procedimento Evidncia observada ons detectados

    1 Adio de 5 gotas de HCl

    2 Adio de 10 gotas de K3[Fe(CN)6]

    3 Adio de 10 gotas de KSCN

    d. Ao precipitado de prata que ficou no papel de filtro, adicione cerca de 5 mL de soluo de Fe(NO3)3, coletando em um bquer limpo;

    e. Ao filtrado coletado, repita os testes anteriores para verificar a presena de ons, preenchendo a Tabela 4.

    Tabela 4: Reaes dos ons prata e ferro

    Tubo Procedimento Evidncia observada ons detectados

    1 Adio de 5 gotas de HCl

    2 Adio de 10 gotas de K3[Fe(CN)6]

    3 Adio de 10 gotas de KSCN

    Referncias Bibliogrficas

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  • 1. BARD, A. J. Equilbrio Qumico, Pacheco, J. R.; Rico, J. D. (tradutores), Ed. Castillo S.A.,

    Madri, 1970.

    2. VOGEL, A. I. Qumica Analtica Qualitativa, 5 ed, Gimeno, A. (tradutor), Ed. Mestre Jou,

    So Paulo, 1981.

    3. BACCAN, N.; GODINHO, O. Introduo Semimicroanlise Qualitativa, 7a edio, Ed. UNICAMP, Campinas, 1997.

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