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QuímicaProf. Carlos Busato

Fracionamento Fracionamento de misturasde misturas

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Química Fracionamento de Misturas

São as técnicas usadas para separar misturas, e São as técnicas usadas para separar misturas, e que se fundamentam nas diferentes que se fundamentam nas diferentes propriedades propriedades físicasfísicas das substâncias que constituem as misturas. das substâncias que constituem as misturas.

Para separar uma mistura devemos seguir os Para separar uma mistura devemos seguir os seguintes passos:seguintes passos:

1)1) Verificar se HOMO ou HETERO;Verificar se HOMO ou HETERO;2)2) Verificar ESTADO FÌSICO;Verificar ESTADO FÌSICO;3)3) Escolher o método Escolher o método

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Química

Fracionamento de Misturas

Heterogêneas

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Química Filtração

HeterogêneaHeterogênea

(S + L ; S + G)(S + L ; S + G)

Diferentes Diferentes solubilidadessolubilidades

Ex.: água + areiaEx.: água + areia

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Química Tamisação

HeterogêneaHeterogênea

(S + S)(S + S)

Diferentes Diferentes tamanhostamanhos

Ex.: areia grossa + areia finaEx.: areia grossa + areia fina

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Química Levigação

Ex.: ouro + areia.

HeterogêneaHeterogênea

(S + S)(S + S)

Diferentes Diferentes densidadesdensidades

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Química Separação magnética

Ex.: limalha de ferro + enxofre

HeterogêneaHeterogênea

(S + S)(S + S)

Diferença de Diferença de magnetismomagnetismo

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Química Câmara de poeira

Ex.: ar + pó HeterogêneaHeterogênea

(S + G)(S + G)

Diferença de Diferença de densidadedensidade

ar + poeira

ar puro

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Química

HeterogêneaHeterogênea

(S + S)(S + S)

Diferentes Diferentes solubilidadessolubilidades

Dissolução fracionada

1)1) Adição de solvente;Adição de solvente;2)2) Filtração do sólido insolúvel;Filtração do sólido insolúvel;3)3) Evaporação do solvente; Evaporação do solvente;

Ex.: areia + salEx.: areia + sal

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Química Decantação

Ex.: areia + águaEx.: areia + água

HeterogêneaHeterogênea

(S + L)(S + L)

Diferentes Diferentes DensidadesDensidades

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Química Decantação

Ex.: óleo + águaEx.: óleo + água

HeterogêneaHeterogênea

( L + L)( L + L)

Diferentes Diferentes DensidadesDensidades

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Química Hipotensão

Ex.: RefrigeranteEx.: Refrigerante

HeterogêneaHeterogênea

(L + G)(L + G)

Difereça de Difereça de pressãopressão

1)1) Agitação;Agitação;

2)2) Aquecimento;Aquecimento;

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Química Flotação

Ex.: areia + serragemEx.: areia + serragem

HeterogêneaHeterogênea

(S + S)(S + S)

Diferentes Diferentes densidadesdensidades

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QuímicaCentrifugação

Ex.: SangueEx.: Sangue

( L + S)( L + S)

Colóides Colóides (heterogênea)(heterogênea)

Diferentes Diferentes densidadesdensidades

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Química

Fracionamento de Misturas

Homogêneas ou Soluções

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QuímicaDestilação simples

Ex.: água + salEx.: água + sal HomogêneaHomogênea

( L + S)( L + S)

Diferentes P.E.Diferentes P.E.

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Química

HomogêneaHomogênea

( L + L)( L + L)

Diferentes P.E.Diferentes P.E.

Destilação fracionada

Ex.: PetróleoEx.: Petróleo

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Química Destilação do petróleo

Mistura Homogênea

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Química

HomogêneaHomogênea

(G + G)(G + G)

Diferentes P.E.Diferentes P.E.

Liquefação + Dest. fracionada

1)1) Liquefação;Liquefação;

2)2) Destilação Fracionada;Destilação Fracionada;

Ex.: Ar atmosférico (NEx.: Ar atmosférico (N22 + O + O22))

Processo utilizado na separação de gases. Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos Baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos componentes da mistura. Através do abaixamento da componentes da mistura. Através do abaixamento da temperatura os gases são liquefeitos e separados.temperatura os gases são liquefeitos e separados.

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Química

HomogêneaHomogênea

(G + G)(G + G)

Diferentes Diferentes densidadesdensidades

Efusão

Ex.: CHEx.: CH44 + H + H22

Processo utilizado na separação de gases. Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença de densidades dos Baseia-se na diferença de densidades dos componentes da mistura. Através do aumento da componentes da mistura. Através do aumento da pressão o gás mais denso sofre efusão com pressão o gás mais denso sofre efusão com velocidade mais baixa.velocidade mais baixa.

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Química

HomogêneaHomogênea

(S + L)(S + L)

Diferentes Diferentes SolubilidadesSolubilidades

Cristalização fracionada

1)1) Evaporação;Evaporação;

2)2) Precipitação;Precipitação;

Ex.: MgSOEx.: MgSO44 + NaCl + H + NaCl + H22OO

Processo utilizado na separação de sólidos Processo utilizado na separação de sólidos dissolvidos em um líquido. Baseia-se na diferença dos dissolvidos em um líquido. Baseia-se na diferença dos pontos de cristalização dos componentes da mistura. pontos de cristalização dos componentes da mistura. Através aquecimento do líquido os sólidos cristalizam Através aquecimento do líquido os sólidos cristalizam separadamente.separadamente.

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Química Prof. Carlos Busato

Estrutura Estrutura AtômicaAtômica

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Química Estrutura atômica

Massa = 1,673 x 10-24gCarga = + 1,6 x 10-19 coulombs+1P1

Massa = 9,11 x 10-28g Carga = -1,6 x 10-19 coulombs

-1e1/1840

Massa = 1,675 x 10-24gCarga = Zero0n1

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Química Estrutura atômica

Representação de um Elemento Químico

XZ número atômico

A número de massa

N número de nêutrons

Átomo neutro: Z = P = e

A = Z + NA = Z + NN = A – ZN = A – ZZ = A – N Z = A – N

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Química Exemplo:

átomo neutro: íon:

Ca020

40Ca2+

20

40

Z =Z =P =P =E =E =N =N =A =A =

Z =Z =P =P =E =E =N =N =A =A =

20202020202020204040

20202020181820204040

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Química Semelhanças Químicas

IsótoIsótopposos

São átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de massa.

11HH11

PrótioPrótio

11HH22

DeutérioDeutério

11HH33

TrítioTrítio Isóbaros

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa.

2020CaCa4040 1919ArAr4040

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Química Isoátomos: Isótonos

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons.

99FF1919 10 10 NeNe2020

Isoeletrônicos

São átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.

77NN3-3-88OO2-2-

99FF1-1-1010NeNe00

1111NaNa1+1+

10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons

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Química Alótropos

Alotropia

É a capacidade de um mesmo elemento químico formar substâncias simples com características físicas diferentes.

Oxigênio Gás (O2) Ozônio (O3)

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Química

Fósforo Branco (Pn) Fósforo Vermelho (P4)

Enxofre Rômbico (S8) Enxofre monoclínico (S8)

Alótropos

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Química

Carbono Grafite (Cn)

Carbono Diamante (Cn)

Carbono Fulereno (C60)

Alótropos

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Química

ELEMENTOS ORGANÓGENOS

C H O N X SX = halogênio

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Química

Propriedades dos Compostos Orgânicos:

•Formam cadeias carbônicas;

•São compostos moleculares (covalentes);

•Possuem baixos P.F. e P.E.;

•Na sua grande maioria, são APOLARES;

•Apresentam ISOMERIA.

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Química

C

C

C

C

sp3

sp2

sp

Tetraédrica

(109º28’)

Trigonal

(120º)

Linear

(180º)

HIBRIDIZAÇÃO

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Química

Classificação dos Carbonos:

C C C C C

C

C

C

C C primários

C C secundário

C C terciário

C C quaternário

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Química

CH3

CH CHOH

OCCH2

Classificação de cadeias

•Aberta (Alifática);Aberta (Alifática);

•Ramificada;Ramificada;

•Insaturada;Insaturada;

•Homogênea.Homogênea.

CH2 OCH3 CH3

•Aberta (Alifática);Aberta (Alifática);

•Normal;Normal;

•Saturada;Saturada;

•Heterogênea.Heterogênea.

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Química

CH2

CH2CH2

CH CH3

•Fechada (cíclica);Fechada (cíclica);

•Alicíclica;Alicíclica;

•Ramificada;Ramificada;

•Saturada;Saturada;

•Homocíclica.Homocíclica.

CH3

•Fechada (cíclica);Fechada (cíclica);

•Aromática;Aromática;

•Ramificada;Ramificada;

•Mononuclear.Mononuclear.

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QuímicaNomenclatura Orgânica:

prefixo + infixo + sufixo

1C - MET

2C - ET

3C - PROP

4C - BUT

5C - PENT

6C - HEX

LIGA SIMPLES - AN

LIGA DUPLA - EN

LIGA TRIPLA - IN

2 LIGAS DUPLAS- DIEN

Hidroc.= O

Álcool = OL

Aldeído = AL

Cetona = ONA

Ácidos = ÓICO

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Química

ESTUDOESTUDODOSDOS

GASES GASES

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QuímicaTEORIA CINÉTICA DOS GASES - TCG

•Partículas do gás estão muito afastadas,não há interação intermolecular;

•Partículas movimentam-se ao acaso e em todas as direções e sentidos;

•Colidem contra as paredes do recipiente (PRESSÃO) e entre si em colisões perfeitamente elásticas;

•Aumentando a temperatura, aumenta a velocidade das partículas e, em consequência, a ENERGIA CINÉTICA média.

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QuímicaVariáveis de estado de um gás

VOLUME:1 L = 1000 mL = 1 dm3

1 m3 = 1000 L

PRESSÃO:

TEMPERATURA:

1 atm = 760 mmHg

1 mmHg = 1 Torr

1 atm = 105 Pa

TK = tºC + 273

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Química

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES

P1.V1 P2.V2

T1 T2

=

Temperaturas em Kelvin

EQUAÇÃO DOS GASES PERFEITOS

P.V = n.R.T

em litrosnúmero de mol n =

m MM

Constante universal dos gases

R=0,082(atm)

ou 62,3(mmHg)

em Kelvin

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Química

ISOTÉRMICA(T constante)

P1.V1 P2.V2

T1 T2

=

ISOBÁRICA(P constante)

P1.V1 P2.V2

T1 T2

=

ISOMÉTRICA(V constante)

P1.V1 P2.V2

T1 T2

=

TRANSFORMAÇÕES GASOSAS

.. constVP

.constT

P

.constT

V