Prof. Busato Química Prof. Carlos Busato Fracionamento de misturas.

Prof. BusatoProf. Busato

QuímicaProf. Carlos Busato

Fracionamento Fracionamento de misturasde misturas


Química Fracionamento de Misturas

São as técnicas usadas para separar misturas, e São as técnicas usadas para separar misturas, e que se fundamentam nas diferentes que se fundamentam nas diferentes propriedades propriedades físicasfísicas das substâncias que constituem as misturas. das substâncias que constituem as misturas.

Para separar uma mistura devemos seguir os Para separar uma mistura devemos seguir os seguintes passos:seguintes passos:

1)1) Verificar se HOMO ou HETERO;Verificar se HOMO ou HETERO;2)2) Verificar ESTADO FÌSICO;Verificar ESTADO FÌSICO;3)3) Escolher o método Escolher o método


Química

Fracionamento de Misturas

Heterogêneas


Química Filtração

HeterogêneaHeterogênea

(S + L ; S + G)(S + L ; S + G)

Diferentes Diferentes solubilidadessolubilidades

Ex.: água + areiaEx.: água + areia


Química Tamisação


(S + S)(S + S)

Diferentes Diferentes tamanhostamanhos

Ex.: areia grossa + areia finaEx.: areia grossa + areia fina


Química Levigação

Ex.: ouro + areia.


(S + S)(S + S)

Diferentes Diferentes densidadesdensidades


Química Separação magnética

Ex.: limalha de ferro + enxofre


(S + S)(S + S)

Diferença de Diferença de magnetismomagnetismo


Química Câmara de poeira

Ex.: ar + pó HeterogêneaHeterogênea

(S + G)(S + G)

Diferença de Diferença de densidadedensidade

ar + poeira

ar puro


Química


(S + S)(S + S)

Diferentes Diferentes solubilidadessolubilidades

Dissolução fracionada

1)1) Adição de solvente;Adição de solvente;2)2) Filtração do sólido insolúvel;Filtração do sólido insolúvel;3)3) Evaporação do solvente; Evaporação do solvente;

Ex.: areia + salEx.: areia + sal


Química Decantação

Ex.: areia + águaEx.: areia + água


(S + L)(S + L)

Diferentes Diferentes DensidadesDensidades


Química Decantação

Ex.: óleo + águaEx.: óleo + água


( L + L)( L + L)

Diferentes Diferentes DensidadesDensidades


Química Hipotensão

Ex.: RefrigeranteEx.: Refrigerante


(L + G)(L + G)

Difereça de Difereça de pressãopressão

1)1) Agitação;Agitação;

2)2) Aquecimento;Aquecimento;


Química Flotação

Ex.: areia + serragemEx.: areia + serragem


(S + S)(S + S)



QuímicaCentrifugação

Ex.: SangueEx.: Sangue

( L + S)( L + S)

Colóides Colóides (heterogênea)(heterogênea)



Química

Fracionamento de Misturas

Homogêneas ou Soluções


QuímicaDestilação simples

Ex.: água + salEx.: água + sal HomogêneaHomogênea

( L + S)( L + S)

Diferentes P.E.Diferentes P.E.


Química

HomogêneaHomogênea

( L + L)( L + L)


Destilação fracionada

Ex.: PetróleoEx.: Petróleo


Química Destilação do petróleo

Mistura Homogênea


Química


(G + G)(G + G)


Liquefação + Dest. fracionada

1)1) Liquefação;Liquefação;

2)2) Destilação Fracionada;Destilação Fracionada;

Ex.: Ar atmosférico (NEx.: Ar atmosférico (N22 + O + O22))

Processo utilizado na separação de gases. Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos Baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos componentes da mistura. Através do abaixamento da componentes da mistura. Através do abaixamento da temperatura os gases são liquefeitos e separados.temperatura os gases são liquefeitos e separados.


Química


(G + G)(G + G)


Efusão

Ex.: CHEx.: CH44 + H + H22

Processo utilizado na separação de gases. Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença de densidades dos Baseia-se na diferença de densidades dos componentes da mistura. Através do aumento da componentes da mistura. Através do aumento da pressão o gás mais denso sofre efusão com pressão o gás mais denso sofre efusão com velocidade mais baixa.velocidade mais baixa.


Química


(S + L)(S + L)

Diferentes Diferentes SolubilidadesSolubilidades

Cristalização fracionada

1)1) Evaporação;Evaporação;

2)2) Precipitação;Precipitação;

Ex.: MgSOEx.: MgSO44 + NaCl + H + NaCl + H22OO

Processo utilizado na separação de sólidos Processo utilizado na separação de sólidos dissolvidos em um líquido. Baseia-se na diferença dos dissolvidos em um líquido. Baseia-se na diferença dos pontos de cristalização dos componentes da mistura. pontos de cristalização dos componentes da mistura. Através aquecimento do líquido os sólidos cristalizam Através aquecimento do líquido os sólidos cristalizam separadamente.separadamente.


Química Prof. Carlos Busato

Estrutura Estrutura AtômicaAtômica


Química Estrutura atômica

Massa = 1,673 x 10-24gCarga = + 1,6 x 10-19 coulombs+1P1

Massa = 9,11 x 10-28g Carga = -1,6 x 10-19 coulombs

-1e1/1840

Massa = 1,675 x 10-24gCarga = Zero0n1


Química Estrutura atômica

Representação de um Elemento Químico

XZ número atômico

A número de massa

N número de nêutrons

Átomo neutro: Z = P = e

A = Z + NA = Z + NN = A – ZN = A – ZZ = A – N Z = A – N


Química Exemplo:

átomo neutro: íon:

Ca020

40Ca2+

20

40

Z =Z =P =P =E =E =N =N =A =A =

Z =Z =P =P =E =E =N =N =A =A =

20202020202020204040

20202020181820204040


Química Semelhanças Químicas

IsótoIsótopposos

São átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de massa.

11HH11

PrótioPrótio

11HH22

DeutérioDeutério

11HH33

TrítioTrítio Isóbaros

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa.

2020CaCa4040 1919ArAr4040


Química Isoátomos: Isótonos

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons.

99FF1919 10 10 NeNe2020

Isoeletrônicos

São átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.

77NN3-3-88OO2-2-

99FF1-1-1010NeNe00

1111NaNa1+1+

10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons


Química Alótropos

Alotropia

É a capacidade de um mesmo elemento químico formar substâncias simples com características físicas diferentes.

Oxigênio Gás (O2) Ozônio (O3)


Química

Fósforo Branco (Pn) Fósforo Vermelho (P4)

Enxofre Rômbico (S8) Enxofre monoclínico (S8)

Alótropos


Química

Carbono Grafite (Cn)

Carbono Diamante (Cn)

Carbono Fulereno (C60)

Alótropos


Química

ELEMENTOS ORGANÓGENOS

C H O N X SX = halogênio


Química

Propriedades dos Compostos Orgânicos:

•Formam cadeias carbônicas;

•São compostos moleculares (covalentes);

•Possuem baixos P.F. e P.E.;

•Na sua grande maioria, são APOLARES;

•Apresentam ISOMERIA.


Química

C

C

C

C

sp3

sp2

sp

Tetraédrica

(109º28’)

Trigonal

(120º)

Linear

(180º)

HIBRIDIZAÇÃO


Química

Classificação dos Carbonos:

C C C C C

C

C

C

C C primários

C C secundário

C C terciário

C C quaternário


Química

CH3

CH CHOH

OCCH2

Classificação de cadeias

•Aberta (Alifática);Aberta (Alifática);

•Ramificada;Ramificada;

•Insaturada;Insaturada;

•Homogênea.Homogênea.

CH2 OCH3 CH3

•Aberta (Alifática);Aberta (Alifática);

•Normal;Normal;

•Saturada;Saturada;

•Heterogênea.Heterogênea.


Química

CH2

CH2CH2

CH CH3

•Fechada (cíclica);Fechada (cíclica);

•Alicíclica;Alicíclica;


•Saturada;Saturada;

•Homocíclica.Homocíclica.

CH3

•Fechada (cíclica);Fechada (cíclica);

•Aromática;Aromática;


•Mononuclear.Mononuclear.


QuímicaNomenclatura Orgânica:

prefixo + infixo + sufixo

1C - MET

2C - ET

3C - PROP

4C - BUT

5C - PENT

6C - HEX

LIGA SIMPLES - AN

LIGA DUPLA - EN

LIGA TRIPLA - IN

2 LIGAS DUPLAS- DIEN

Hidroc.= O

Álcool = OL

Aldeído = AL

Cetona = ONA

Ácidos = ÓICO


Química

ESTUDOESTUDODOSDOS

GASES GASES


QuímicaTEORIA CINÉTICA DOS GASES - TCG

•Partículas do gás estão muito afastadas,não há interação intermolecular;

•Partículas movimentam-se ao acaso e em todas as direções e sentidos;

•Colidem contra as paredes do recipiente (PRESSÃO) e entre si em colisões perfeitamente elásticas;

•Aumentando a temperatura, aumenta a velocidade das partículas e, em consequência, a ENERGIA CINÉTICA média.


QuímicaVariáveis de estado de um gás

VOLUME:1 L = 1000 mL = 1 dm3

1 m3 = 1000 L

PRESSÃO:

TEMPERATURA:

1 atm = 760 mmHg

1 mmHg = 1 Torr

1 atm = 105 Pa

TK = tºC + 273


Química

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES

P1.V1 P2.V2

T1 T2

=

Temperaturas em Kelvin

EQUAÇÃO DOS GASES PERFEITOS

P.V = n.R.T

em litrosnúmero de mol n =

m MM

Constante universal dos gases

R=0,082(atm)

ou 62,3(mmHg)

em Kelvin


Química

ISOTÉRMICA(T constante)

P1.V1 P2.V2

T1 T2

=

ISOBÁRICA(P constante)

P1.V1 P2.V2

T1 T2

=

ISOMÉTRICA(V constante)

P1.V1 P2.V2

T1 T2

=

TRANSFORMAÇÕES GASOSAS

.. constVP

.constT

P

.constT

V

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