Post on 11-Jan-2016
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Inorgânica
angloVESTIBULARES
ELETROSFERADO ÁTOMO
nível de energia 1" 2"
camada K L
subníveis
subníveisn" de orbitais-C
camadas
subníveísnOmáximo de elétrons --C
camadas
15 25 2p
1 3
4
2 6
8
3" 4" 5" 6" 7"
M N O P Q
35 3p 3d 45 4p 4d 41 55 5p 5d 51 65 6p 6d 75 7p
13 5 1 3 5 7 1 3 5 7 1 3 5 1 3
9 16 16 9 42 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 10 2 6
18 32 32 18 8
NÚMEROS IMPORTANTESDIAGRAMA DE PAULlNG
Z nQ atômicoA nQ de massan, nQ de prótonsno nQ de nêutronsn, nº de elétrons
Z = n,A = np + no = Z + n,
n, = A-Z
Z A n, no n,isótopos '" '" n. = np =Zisóbaros '" '" '" '"isótonos '" '" '" '"
subnívels subnívelp subnível d súbnível fo -1 o +1 -1 o +1 -2 -1 o +1 +2 -2 -1 o +1 +2 -3 -2 -1 o +1 +2 +3 -3 -2 -1 o +1 +2 +3
5' L p' L L L p' 11 L L d' L d' 11 L L L L f' L t' !t L L L L L LO p' L L L fLr !f L a' L L' a' H H ~ ~ ~, r' ~ ~ ~ H H ~ ~ ~.~ ~
5' !t p' L L L p' H H H d' L L L d'HHHL L r L L 1'0 H H H L ! L L
d' L L L d'HltltLiL I' L L L 1" Li Li Li Li L L Ld' L L L e" 11 Li Li 11 H r L L L 1
12 Li Li Li Li H L Lt' L L L I" !t Li Li Li Li Li LI' L L L r" !i Li H !t Li H !t
14,0 8 16,0N Olítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor I Neônio
I ,4' ---:'l11 23,0 12 24,3 3 4 5 6 7 8 9. ,10 11 12 13 27,0 14 2!,1 15 31,0 16 32,1 17 35,5 18 39,9~a~~~~~~~ ~ L ~ !I~19139,1.1 20 140,111 21 45,0 22 47,9 23 50,9 24 52,0 l' 25 r 54,91 26J 55,81' 27,58,91 28 i 58,7.1 ,29; 63,5]/ ~J 65.4:1 31 69,7 ~i32 72,6' 33' ~74,9'" 34""79,0"# 35---;;;' 36 83,8
K I CiI Se Ti V Cr I Mn Fe ~ Co. Ni Cu I Zn ; Ga I Ge As Se Br I KrPotássio I Cálcio Escândio TItônio Vanádio Crômio Manganês Ferro I Cobalto Níquel Cobre I Zinco Gálio I Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio
37~b5 ssS~'1 >J y,.9 .,Z;' 'Nb' M~9 "T~8Ii; "~~1, Rh I Pd' 'r 'A;' liê;r "1~15~ "S~9. 55!;' .,T:' -, ~",27" "x:Rubídio Estrôncio Itrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indio Estanho Antimônio Telúrio lodo Xenônio
-- '756 137 II 57 139 72 178 73 181 74 184 75 186 76' 190 77 192" 78 195 79 197 11 00 201: 81 204' 82 207 83 209 84 (209) I!i - (210) 16 (222)
!~.~I:,,;t.!:!.! T!~'. TO!." !!~.2,~ ~~'.P~~.I ~~.,:M~.rcfto.. !~1 !.~..~!.J.~..~_ R~~.105 (262) 106 (266)' 107,(264H'11081(269ljl 1091(268)f 110j(269)j. 111;(272)1 "1121(277)'1113 * 114!(285)lj 115 * 116i(289H1117 * 118 *
Db .S9 Bh Hs I Mt Ds I UUU Uub Uut Uua J UUD Uuh UUS06bllio Seaborgio Bóhrio Hássio
_ITí.iiá~140 59 141 00 144
6 12,0 I 1,.lWItH'!1 ;; pra~~mio' N~~iO~C~~~~~t~ r Carbono
Massa atômica (com 3 algarismossiqni'icativosl, referida ao isútopc 12C.( l = número de massa do isótopomais estável------.---------." Protactínio Urânio' NeotlÍnio' Plutônio Amerício I Cúrio. I Berouélio Colifórnio Einstênio
PRINCIPAIS ÂNIONS PRINCIPAIS CÁ TIONSF- fluoreto 1- iodeto CN- cianeto COM Nox FIXOCI- cio reto 10- hipoiodito CNO- cianato H+ NH/ Lt Na+
CIO- hipoclorito 1°3- iodato [ tiocianato K+ Rb+ Cs+ Ag+C102- clorito 1°4- periodato CNS- sulfocianato Mg
2+ Ca2+ Sr2+ 8a2+C103- clorato N02- nitrito roda neto Ra2+ Zn2+ Cd2+ Be2+C104- perclorato N03- nitrato Mn04- permanganato
A13+ Bi3+ Ga3+ 3+Eir- brometo P03- metafosfato A102- aluminato
In
BrO- hipobromito H2P02- hipofosfito OH- hidróxidoBr03- bromato H3C-COO-acetato W hidreto COM Nox VARIÁVEL
Cu+ *Cu2+ H922+ *Hg2+
02- óxido S40t tetrationato MnOt manganato Au+ *Au3+ Fe2+ *Fe3+Oi- peróxido HPOt fosfito MnOt manganito*Co2+ Co3+ *Ni2+ Ni3+S2- sulfeto c-o," cromato s-o,': estanitoCr2+ *Cr3+ 2+ M 4+
SOl- sulfito Cr20t dicromato sno," esta nato *Mn n-
SOl- su Ifato co," carbonato PbOt plumbito *Pb2+ Pb4+ *Sn2+ Sn4+
S20l- tiossulfato c20t oxalato PbOt plumbato *Pd2+ Pd4+ *pe+ Pt4+
S20l- persulfato s.o,': metassilicato ZnOt zincato (*) indica o Nox mais comum
N3- nitreto AsOt arsenito SbO/ antimoniato NOMESp3- fosfeto AsO/ arceniato BOt borato Fe2+ cátion de ferro 11ou
cátion ferroso
P043- (orto) fosfato sso," antimonito Fe(CN)t ferricianeto Fe3+ cátion de ferro 111oucátion férrico
Hg 2+ cátion de mercúrio 11ou
SiOt ortossilicato P20
74- pirofosfato Fe(CN)64-ferrocianeto +2 cátion mercúrico
(H )2+ cátion mercúrio I ou+' g2 cátion mercuroso
FORMULAÇÃO DE ÁCIDOS, BASES E SAIS
ETOITOATO
ânion sulfatoânion sulfitoânion sulfato
-íDRICO-OSO-ICO
ácido sulfídricoácido sulfurosoácido sulfúrico
Os nomes dos ácidos são obtidos pelatroca do sufixo do ânion, eto, ito e ato,pelos correspondentes ídrico, 050 e ico.
C?" + m(OHf -+ Cm+(OH-)m OU C(OH)mpCm+ + qAn- -+ (Cm+)p(An-)q OU CpAq
BASE ou HIDRÓXIDO
SAL (p e q são os menores númerosinteiros para que p . m = q . n)
hidróxido de crômio 111OH- Cr3+
Cr(OH)3
fosfato de ferro 111P0
43- Fe3+
FeP04
pirofosfato de ferro 11
P2074- Fe2+
Fe2P207
fosfeto de cálciop3- Ca2+Ca3P2
ortossilicato de alumínio
sio," A13+
AI4(Si04)3
sulfeto de estanho IVS2- Sn4+
SnS2
CONVERSÃO 'DE FÓRMULAS ESTRUTURAIS EM FÓRMULAS ELETRÔNICAS1ª Etapa: substitua os traços (-) e assetas (~) da fórmula estrutural porpares de elétrons.
A-B -A:BA=B -A::BA=B -AHBA~B-A:BA~B-A:B
(.) representa elétrons de valência doátomo de A.
(x) representa elétrons de valência doátomo de B.
2ª etapa: se houver elétrons de valênciade A e/ou de B que não participam dasligações cova lentes e nem dativas,assinale-os na fórmula eletrônica.
Exemplos:
H-O-N=O1O
H-O-S-O-H1O
H-O-CI--->O1O
FÓRMULAS ELETRÔNICASE ESTRUTURAIS DE ÂNIONS
H:O:S:O:H"O
São deduzidas das fórmulas estruturaise eletrônicas dos respectivos compostoshidrogenados, pela eliminação parcialou total de seus H+ (H sem seu elétron,isto é, próton).
H:O:N::O•• lCX ••
:0:H:O:S:O:H
•• X>( ••
:0:_H:O:CI:O:
•• xx ••
:0:
:0:•• xx ••
H:O:S:O :H•• xX ••
:0:
oi
H-O-S-O-HtO
Oi 9
H-O-S-OtO
:0:•• x x •• 8
H:O:S :0:·':0:··
NOMES DE HIDROGENOÂNIONS
(mono) hidrogenossulfeto (*) ousulfeto (mono) ácido ou bissulfeto
HSO.-
:0:e .. xx •• 8:O:S:O:
:0:
'(mono) hidrogenossulfito (*) ousulfito (mono) ácido ou bissulfito
(mono) hidrogenossulfato (*)ou sulfato (mono) ácido oubissulfato
(mono) hidrogenocarbonato (*) oucarbonato (mono) ácido oubicarbonato
diidrogenofosfato (*) oufosfato diácido
(mono) hidrogenofosfato (*) oufosfato (mono) ácido
FÓRMULAS ESTRUTURAIS E ELETRÔNICAS DE HIDRÓXIDOS (BASES) E (SAIS)
Ca2+(OW) , [Ca2+] [:~:H]2 [Ca2+] [90-H]Z-hidróxidode 2cálcio
[ '0,0 1 [ O" 1[Ca2+]3[PO/-]2 2 e .. x ••• e 2 9 I 9[Ca +10:~:~.:9.: [Ca"h O-~-O 2
loslatodecálcio :0:•• 2
['0'0
1 [00 1[Ca2+][HP042-] [Ca2+]~~·;"f~·:ª:H 2+ e I[Ca ] O-~-O-H
hidrogenofosfato :0:decálcio
SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS E NÃO METAIS
METAIS ~ ALC. >ALC. TER. >AI »Mn »Zn »Cr c-Fe »Co »Ni >Sn >Pb>H>Bi »Cu >Hg >Ag »Au
METAIS ALCALINOS (ALC.) ---+ Cs > Rb > K > Na > Li
METAIS ALCALINO TERROSOS (ALC. TER.) - Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Be
NÃO METAIS-F > O > CI > Br > 1> S > C
REAÇÃO DE DESLOCAMENTO
Condições de ocorrência:
Reatividade de C > Reatividade de AReatividade de C > Reatividade de B
(Reatividade do Zn > Reatividade de Cu)(Reatividade do Ag < Reatividade de Cu
(Reatividade do CI > Reatividade de Br)
(Reatividade do 1 < Reatividade de Br)
(Reatividade do Zn > Reatividade de H)
(Reatividade do Ag < Reatividade de H)(Reatividade do Na > Reatividade de H)
AB+C ~AB+C
CB+AAC+B
o+
H-O-CI+Oi-O
HCIO.ácido perclórico
o O+ +
H-O-S-O-O-S-O-Hi- i-O O
H,S,O,ácido persulfúrico
CUS04 + ZnCUS04 +AgCaBr2 + CI2CaBr2 + 12H2S04 + Zn
dilu'do
H2S04 + Agdiluído
2HOH + 2Na
-ZnS04 + Cu- não há reação-CaCI2 + Br2- não há reação-ZnS04 + H2
~ não há reação
_2NaOH + H2
FÓRMULAS ESTRUTURAIS DOS PRINCIPAIS ÁCIDOSO+
H-CI H-O-CI H-O-CI+O H-O-CI+O
HCI HCIO HCIO, HCIO,ácido clorídrico ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico
O O O+ + +
H-S-H H-O-S-O-H H-O-S-O-H H-O-S-O-Hi- i-O S
H,S H,SO, H,SO, H,S,O,ácido sulfídrico ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido tiossulfúrico
H OI + H-O'p/O-H O
H-O-P+O H-O-P-O-H +I I OV 'O-H H-O-P=OH HHH,PO, H,HPO, H,PO, HPO,
ácido hipofosforoso ácido fosforoso ácido fosfórico ácido metafosfórico
,O-H H-O-N=O O H-C=NH-O-As t'O-H H-O-N=O
H,AsO, HNO, "HNO, HCNácido arsenioso ácido nítroso ácido nítrico ácido cianídrico
HH-O-C-O-H H-C-C-O-H H-O-Si-O-H
11 I 11 11O H O O
H,CO, H,C-COOH H,SiO, H,BO,ácido carbônico ácido acético ácido metassilícico ácido bórico
Os ácidos do F, Br e I são formulados por analogia com os do CLOs ácidos do As e Sb, com exceção do H,AsO, e H,SbO,. são formulados por analogia com os do P.
H-O-S/ O-H'O-H
H-O, ,/ O-HO+P-O-P+O
H-O/ 'O-H
H,P,O,ácido pirofosfórico
H-O-C=N
HCNOácido ciânico
o+
H-O-Mn+O+O
HMnO,ácido permanqânico
POLARIDADE DE MOLÉCULAS x,Y m
(Eletronegatividade de x •• eletronegatividade de Y)•. -linear
geometria da molécula
xv
angular (V)
linear
piramidal
triangular (plana)
X,Y
ou
XY,
tetraédrica apoiar
H1 '
H~--H
H
CI-Be-CI
polar
exemplos
HFH3N
F-FN=NCI,o
HCI HBrH3P H3As
CI-CI Br-Brp. (branco)CI2S S02
polar
H-F H-CI H-Br H-I Br-CI C=O N=O
° S Se Te ° ° S S/, /, /, /, /, /, /, -/~H H H H H H H H CI CI F F CI CI ° °
apoiar H-Be-H o=C=o S=C=S
polar
apoiar
P P N/1' /1' /1'
CICICI BrBrBr H H H
/CICI-B,
CICI
As/1'
CICICI
°o=S )I'"O
As/1'
HHH
CI
CI F
Ms+ H IÔNICA
NM + H COVALENTE
NM + NM COVALENTE
M+M METÁLICA
6..e> 1,710NICA6.e < 1,7COVAI.ENTE
HI H20 H202 H2S H2SeH3Sb H.C (e todos CXHy) SIH.
I-I 0=0 03 S3 (romb. e rnon.)P, (verm.) C, (diamante e grafite)S03 NO N02 CO CO2 CCI. PCI3
Fe, (todos os metais) - LIGAS METÁLICAS
Ca2+(Cn2 (6.e = 2,0)
Ms = metal do bloco s M = metal qualquer NM = Náo metal e semimetal ~e = diferença de eletronegatividade
HgCI2 (6.e = 1,1)
LIGAÇÕES POR PONTE DE HIDROGÊNIO - ASSOCIAÇÃO MOLECULAR
/0, (/0, )n C2H5 IH ~ C2H5 H n
álcool etílicoF
H/ 'H/
F
"0"0// -, / -,
H H H H"0'/ ,H H
"0/"0// , / ,
H H H H
n H20 -- (H20)n
O H-O,ç ,H3C-C, ,çC-CH3
O-H--Oácido acético
/H ( /H)n R-N, -- R-N,H H n
amina primária
/R, ( /Rl)n R-N, -- R-N,
H H n
amina secundária
H
H HI !
N----H s.H H
n NH3 - (NH3)n
H H
-----A-----HH H
Condi\,ão nece:n;áriil pilril haver
ponte de hidrogênio:presença de ligaçõesH-F ou H-O ou H-N na molécula.
REAÇÃO DE DUPLA TROCA
AB + CD - AD + CB pode ocorrer quando, pelo menos, uma das três condições seja satisfeitaMAIS FRACO
AD e/ou CB seja MAIS VOLÁTIL que AB e/ou CDMENOS SOLÚVEL
NazS + 2HCI - 2NaCI + HzSácido forte ácido fraco
BaClz + KzSO. - BaSO. + 2KCIsolúvel solúvel insolúvel
MgClz + H2SO. - MgSO. + 2HCIácido fixo ácido volátil.
FeCI2+ 2NH40H - Fe(OH)2 + 2NH4CIsolúvel solúvel insolúvel
NaOH + NH.CI - NaCI + NH.oHbase fixa base volátil
CaC03+ 2HCI - CaCI2+ (COz+ H20)ácido forte ácido fraco
FORÇA DE ÁCIDOS E BASESÁcidos fortes HCI, HBr, HI e oxácidos EOn(OH)m nos quais n;,: 2, tais como:
HCI04 ou CI03(OH), H2SO. ou S02(OH)2' HN03 ou NOz(OH).
Ácidos semifortes HF e oxácidos EOn(OH)m nos quais n = 1, tais como:H3P04 ou PO(OH)3' H2HP03 ou HPO(OH)2' HN02 ou NO(OH).
Ácidos fracos H2S, HCN e oxácidos EOn(OH)m nos quais n = O,tais como:H3B03 ou 8(OH)3' H3As03 ou As(OH)3' H.SiO. ou Si(OH) •.
Nota: o H2C03 é fraco, embora n = 1, porque é muito instável.Os hidróxidos de metais e os sais são compostos iônicos e, como tal, ou se dissolvemna água e se dissociam praticamente 100% (fortes), ou, são insolúveis e, praticamentenão se dissociam (fracos). ° hidróxido de amônia é uma base solúvel e fraca (é a únicabase inorgânica que não é composto iônico.
VOLATILlDADEÁcidos voláteis
Ácidos fixosou não voláteis
HF, HCI, HBr, HI, HzS, HCN, HNOz' HN03, H3C-COOH (acético)
(H2S04, H3P04) (e demais oxácidos do P),todos os oxácidos do boro e silício.
Os hidróxidos de metais e os sais são não voláteis ou fixos, porque, são compostosiônicos (sólidos de elevado ponto de fusão e ebulição). O hidróxido de amônio é umabase volátil (na realidade, o NH3 que é volátil)
SOLUBILIDADE DAS BASES E SAIS
N03-, H3C-COO-
cr, a-. rso,':S2-eOH-
CO/- e PO.3-
outros ânions
Regrasolúveis'solúveissolúveisinsolúveisinsolúveisinsolúveis
Ag+, Cu+, Hg/+, Hg12,eu,(Caz+),s-". 8az+, Pbz+.
Lt,Na+,K+,Rb+,Cs+, NH:, Ca2+,Srz+,Ba2+Li', Na+, K+,Rb+,cs'. NH:u'. Na+, K+, Rb+, cs'. NH:
Exceções
I I
PRINCIPAIS ACIDOS E BASES INSTAVEISH2C03 ~ H20 + COzHZS03 ~ HP + SOzH~S203~ H20+ S02 + S
Hg(OH)2 - HgO + H20H92(OH)2- H920 + HzO2AgOH - Agp + H20---~-
1