. - Química - Função Inorgânica
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Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Função Química:
ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS
Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais.Arrhenius (1825 -1923)
Realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e concluiu que a condutibilidade elétrica das soluções está relacionada com a presença de íons livres.
Os compostos iônicos, quando dissolvidos em água, originam
soluções iônicas
NaCl Cloreto de
sódio
Dissociação Iônica
H2O Na Cl
Ca(OH)2 Hidróxido de
cálcio
H2O Ca
2 OH2
Alguns compostos moleculares que reagem com a
água, originam íons.
Ionização
HClÁcido clorídrico
Cl
Ácido sulfúrico
H2O H3O
H2SO4
2 H2O
2 H3O
SO42
ÁcidoÁcidoss
São AzedosOriginam cátions de H +
Há dois tipos de nomenclatura:
- hidrácidos- oxiácidos
HIDRÁCIDOSHIDRÁCIDOS
Ácidos SEM oxigênioÁcidos SEM oxigênio
Ácido ________________-
ídrico
Nome do elemento
Exemplo:
HF – Ácido fluorídrico HCl – Ácido Clorídrico HI – Ácido Iodídrico
HCN – Ácido CianídricoH2S – Ácido SulfídricoHBr – Ácido Bromídrico
Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
a)Na2Sb)NaClc)CaOd)HCle)NaOH
Desafio
Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
a)Na2Sb)NaClc)CaOd)HCle)NaOH
Resposta:
Dê o nome dos ácidos:
a)HFb)HClc)HBrd)HIe)H2Sf)HCN
Desafio
Dê o nome dos ácidos:a)HFb)HClc)HBrd)HIe)H2Sf)HCN
- Ácido Fluorídrico- Ácido Clorídrico- Ácido Bromídrico- Ácido Iodídrico- Ácido Sulfídrico- Ácido Cianídrico
Resposta:
A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por:
Exemplo: escreva a ionização total dos ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4
A equação simplificada de ionização dos ácidos pode ser representada por:
Escreva a ionização total dos ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4
HBrH2SO
4H3PO
4
H+ Br -
3H+
2H+ SO4 -2
PO4 -
3
OXIÁCIDOSOXIÁCIDOS
Ácidos COM
oxigênio
Ácidos COM
oxigênio
Ácido Per ________________-ico
ÁcidoPadrão
Nome do elemento
Ácido ________________-icoNome do elemento
Ácido ________________-osoNome do elemento
Ácido Hipo ________________-osoNome do elemento
1 O1 O1 O
Desafio
Escreva os nomes dos ácidos:
a)HClO4
b)H2SO3
c)HNO2
d)H3PO2
e)H2CO3
Escreva os nomes dos ácidos:
a)HClO4
b)H2SO3
c)HNO2
d)H3PO2
e)H2CO3
- Ácido perclórico- Ácido sulfuroso- Ácido nitroso- Ácido Hipofosforoso- Ácido carbônico
Desafio
A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a)HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b)HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d)HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e)HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
Desafio
A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As formulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a)HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b)HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d)HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e)HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
Resposta:
BasesBases
São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca)Originam ânions de OH -
NomenclaturaNomenclatura
Hidróxido de _____________________Nome do elemento
Exemplo:
Na+ OH-
Ca 2+ OH-
Fe 2+ OH-
Fe 3+ OH-
Na OHCa(OH)2
Fe(OH)2
FeOH)3
Hidróxido de SódioHidróxido de CálcioHidróxido de Ferro IIHidróxido de Ferro III
Desafio
Considere os seguintes cátions:
Na +, Ag +, Sr 2+, Al +, NH4 +
Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.
Na +: Hidróxido de Sódio - NaOHAg +: Hidróxido de prata – AgOHSr 2+: Hidróxido de estrôncio – Sr(OH) 2
Al 3+: Hidróxido de alumínio – Al(OH) 3
NH4 +:Hidróxido de amônio – NH4 OH
Considere os seguintes cátions:
Na +, Ag +, Sr 2+, Al 3+, NH4 +
Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes.
SaisSaisGeralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos iônicos.Originam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH -
Nomenclatura dos saisNomenclatura dos sais
NaClCaCl2
Nome do salNome do sal Nome do ânion
Nome do cátionde
Ânion Cl-
Exemplo:
Cloreto
Cloreto de SódioCloreto de CálcioO nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem, trocando-se
o sufixo:Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso
Sufixo do ânion - eto - ato - ito
Desafio
Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto)
K + (Potássio)SO4
2- (Sulfato)Ba 2+ (Bário)
PO4 3- (Fosfato)
Escreva as fórmulas dos Sais:a)Cloreto de potássio b)Cloreto de bárioc)Sulfato de potássiod)Sulfato de Bário e)Fosfato de potássiof)Fosfato de bário
Considerando os ânions e os cátions: Cl - (Cloreto)
K + (Potássio)SO4
2- (Sulfato)Ba 2+ (Bário)
PO4 3- (Fosfato)
Escreva as fórmulas dos Sais:a)Cloreto de potássio b)Cloreto de bárioc)Sulfato de potássiod)Sulfato de Bário e)Fosfato de potássiof)Fosfato de bário
KClBaCl2
K2SO4
BaSO4
K3PO4
Ba3(PO4) 2
Resposta:
OBTENÇÃO DE SAISOBTENÇÃO DE SAIS
Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases. Essa reação é denominada neutralização.neutralização.
EXISTEM DOIS TIPO
Neutralização total
Neutralização parcial
Ácido + base sal + água
Ácido + base sal ácido + água
Neutralização totalNeutralização total
Ocorre quando a quantidade de íons H + provenientes do ácido é igual à de íons OH - provenientes da base.
HCl + NaOH Na +Cl - + H2O
OH -H +
Neutralização parcialNeutralização parcial
Ocorre quando há quantidade diferente diferente de ácido e base.
1 H3PO4 + 1 NaOH Na +H2PO4- +
1 H2O OH -H
+
H2PO4
- Na
+
Desafio
Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados:
a)HNO3 + KOHb)HCl + Ca(OH) 2
c)H2SO4 + NaOH d)H2SO4 + Fe(OH) 3
e)H3PO4 + Fe(OH) 2
Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome de sais formados:
a)HNO3 + KOHb)HCl + Ca(OH) 2
c)H2SO4 + NaOH d)H2SO4 + Fe(OH) 3
e)H3PO4 + Fe(OH) 2
KNO + H 2 OCa 2 Cl 2 + 2 H 2
ONa 2 SO 4 + 2 H 2
OFe 2(SO 4) 3 + 6 H 2
OFe 3(PO 4) 2 + 6 H 2
O
Resposta: