REVISÃO ENEMColégio modelo Luís Eduardo Magalhães

Prof. Luciano Souza Sampaio

Cabeça voltada para o ENEM

ATITUDE DEVE VALORIZAR OS SEGUINTES PONTOS:

ORGANIZAÇÃO DISCIPLINA TREINO

CONTEÚDOINTERPRETAÇÃO

CONTEXTUALIZAÇÃO

CÁLCULOS

Temas mais recorrentes

Estequiometria Termoquímica Equilíbrios químicos Potencial hidrogeniônico (pH)

Temas contextuais

Chuva ácidaAquecimento global Tratamento da água Camada de ozônio

Número de questões e tempo

90 em questões em 4h30

Estequiometria

Antoine Laurent Lavoisier

Estequiometria

Joseph Louis Proust

Exemplo - Estequimetria

“No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já!

Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é deDados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)

C4H10 +  O2 → CO2 + H2O

I. C4H10 +  O2 → 4 CO2 + H2OII. 1 C4H10 +  O2 → 4 CO2 + 5 H2O

III. 1 C4H10 +  13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

1 C4H10→ 4 CO2     ↓               ↓1 . 58 g ---- 4 . 44 g

(1 kg = 1000 g)

1 . 0,058 kg de C4H10---- 4 . 0,044 kg de CO2                      m ----------- 1,0 kg de CO2m = 0,058/0,176m = 0,33 kg

Processos endotérmicos e exotérmicos• Endotérmico: absorve calor da vizinhança.• Exotérmico: transfere calor para a vizinhança.• Uma reação endotérmica mostra-se fria.• Uma reação exotérmica mostra-se quente.

Energia interna• Energia interna: é a soma de

toda a energia cinética e potencial de um sistema.

• Entalpia, H: é o calor transferido entre o sistema e a vizinhança realizado sob PRESSÃO CONSTANTE.

• Entalpia é uma função de estado.

Funções de estado• Função de estado: depende

somente dos estados inicial e final do sistema, e não de como a energia interna é utilizada.

• Quando H é positivo, o sistema ganha calor da vizinhança.

• Quando H é negativo, o sistema libera calor para a vizinhança.

Lei de Hess

Exemplo – Efeito estufa – química ambiental

Equilíbrio químicoN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

• Para uma reação geral

a expressão da constante de equilíbrio para tudo em solução é

onde Keq É A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

aA + bB cC + dD

ba

dceqK

BADC

•Se K >> 1, então os produtos predominam no equilíbrio e o equilíbrio encontra-se à direita.•Se K << 1, então os reagentes predominam no equilíbrio e o equilíbrio encontra-se à esquerda.

ba

dceqK

BADC

Equilíbrio – Princípio de Le Chatelier

O Princípio de Le Châtelier: se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se deslocará de tal

forma que a pertubação seja neutralizada.

Exemplo – Equilíbrio químico

Exemplo 2: Enem 2011 – caderno azul: Conteúdo cobrado: Deslocamento do equilíbrio.

Exemplo – Equilíbrio químico

Se houver aumento da concentração de H+ (que vem do ácido fosfórico do refrigerante), ele reagirá com a hidroxila (OH-), diminuindo a sua concentração e deslocando o equilíbrio para a direita a fim de repor o OH-, ou seja, ocorrerá a desmineralização do dente.

Potencial hidrogeniônico, pH

• Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor.

• Bases: têm gosto amargo e são escorregadias.

• Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução.• Arrhenius: ácido + base sal + água.• Problema: A DEFINIÇÃO NOS LIMITA A SOLUÇÃO

AQUOSA!!!

O íon H+ em água• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H

tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.)

• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.• O aglomerado mais simples é o H3O+(aq). Aglomerados

maiores são H5O2+ e H9O4

+.

• Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável.

pHO produto iônico da água

• Em água pura, estabelece-se o seguinte equilíbrio

• a 25 C

14-3

-3

22

22

-3

100.1]OH][OH[

]OH][OH[]OH[

]OH[

]OH][OH[

w

eq

eq

K

K

K

AUTO-IONIZAÇÃO DA ÁGUA

]OHlog[pOH ]Hlog[]OHlog[pH -3

• Em água neutra a 25 C, pH = pOH = 7,00.• Em soluções ácidas, a [H+] > 1,0 10-7,

então o pH < 7,00.• Em soluções básicas, a [H+] < 1,0 10-7,

então o pH > 7,00.• Quanto mais alto o pH, mais baixo é o

pOH e mais básica a solução.

Exemplo - pHSegundo o enunciado, o segundo equilíbrio é dado por:HClO(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + Cl–(aq), pKa = 7,53, tem-se que Ka = 10–7,53

O enunciado também diz que a ação desinfetante do HClO é 80 vezes maior que a do  ClO–(aq), então a concentração do HClO deve ser maior, ou seja, o equilíbrio deve deslocar-se para a esquerda. 

CHUVA ÁCIDA

Exemplo - chuva ácida

Exemplo – Química verde

Referências http://

escavocaescavoca.blogspot.com.br/2009/12/o-que-sao-chuvas-acidas-causas-e_06.html

http://www.mundoeducacao.com/quimica/leis-ponderais.htm

http://vestibular.brasilescola.com/enem/equilibrio-quimico-no-enem.htm

http://educacao.globo.com/provas/enem-2013/questoes/42.html

http://enemdescomplicado.com.br/exercicios-de-quimica-entalpia-lei-de-hess/

http://www.eoearth.org/