REVISÃOQUÍMICA

PROFESSORSOUZA

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

SUBSTÂNCIA PURA

PROPRIEDADES

FÍSICAS CONSTANTES

MISTURA

PROPRIEDADES

FÍSICAS VARIÁVEIS

MISTURA

MISTURA EUTÉTICA

MISTURA AZEOTRÓPICA

SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS

SÓLIDO X SÓLIDO DISSOLUÇÃO FRACIONADA

SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO

LÍQUIDO X LÍQUIDO DECANTAÇÃO

HETEROGÊNEOS

SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS

SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO

SIMPLES

LÍQUIDO X LÍQUIDO

GÁS X GÁSLIQUEFAÇÃOFRACIONADA

HOMOGÊNEOS

DESTILAÇÃO FRACIONADA

FUNÇÕES MINERAIS

03) Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a, b e c. As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente:

a) CO2; CH3COOH; HCl b) HNO3; NaCl; Glicosec) KOH; H2SO4; HCl d) HCl; Glicose; Na2CO3

e) HCl; CH3COOH; CH3CH2OHX

REAÇÕESMINERAIS

REAÇÕES MINERAIS

NEUTRALIZAÇÃO

DECOMPOSIÇÃO

DUPLA TROCA

SIMPLES TROCA

Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4

O carbono sofreu uma oxidação.

O Nox do silício variou de 4 unidades.

O fosfato de cálcio é o agente oxidante.

O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5.

Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10 6,10,1.

O silício sofreu uma oxidação.

+2 +5 -2 +4 -2 0 +2 +4 -2 +2 -2 0

REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 )

OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 )

1

10

1102 106

VFVVVF

6

CÁLCULO DE QUÍMICA

CÁLCULO QUÍMICO

1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2

1 mols átomos C 2 mols átomos O

6,0 x 10 23 átomos C 2x 6,0 x 10 23 átomos O

6,0 x 10 23 moléculas3 mols átomos

CÁLCULO QUÍMICO

A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de:

Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23

RESOLUÇÃO

176 g C6H8O6 ----- 6,0 x 1023 moléc.

500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc.

X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6

Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento:

1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3

6,5ml Gel ---------- xX = 0,39 g Al(OH)3

3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3

X ------------- 0,39 g Al(OH)3

X = 0,54 g HCl

3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O

SOLUÇÕES E PROPRIEDADES

COLIGAIVAS

MOLARIDADE

RESOLUÇÃO

Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa:

M. M1 = T. d. 1000

M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000

MHCl = 11,8 mols/L

Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.

MOLARIDADE e pH

RESOLUÇÃO NaOH → Na + + OH -

0,01 M 0,01 M 0,01 M

pOH = - log [OH1-]pOH = - log [10 -2]

pOH = 2

pH   +   pOH   =   14pH   +   2   =   14

pH     =   12

DILUIÇÃO

Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf

MISTURA DE SOLUÇÕES

Cf . Vf = CA.VA + CB.VB

Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

DILUIÇÃO RESOLUÇÃOM 1 . V 1 = M 2 . V 2

16 . V 1 = 0,4 . 1,2

V 1 = 0,03 Litros

V água = V 2 - V 1

V água = 1,2 – 0,03

V água = 1,17 Litros

Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L?

TITULOMETRIARESOLUÇÃO

V NaOH = 75 mL

H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH-

1. 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1

DILUIÇÃO

Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf

MISTURA DE SOLUÇÕES

Cf . Vf = CA.VA + CB.VB

Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO

MAIOR O EFEITO COLIGATIVO

EFEITOS COLIGATIVOSTONOSCOPIA

EBULIOSCOPIACRIOSCOPIA

OSMOSCOPIA

TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE

VAPOR

EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE

EBULIÇÃO

CRIOSCOPIA

TEMPERATURA DE CONGELAMENTO

OSMOSCOPIA

PRESSÃO OSMÓTICA

Assinale o que for correto.

01. Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica. 02.Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil. 04. À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de sódio.

V

V

V

08. Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20ºC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20ºC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil.

 16. Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil.

F

F