REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA. PROPRIEDADES DA MATÉRIA.
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REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIA PURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS CONSTANTES
MISTURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS VARIÁVEIS
MISTURA
MISTURA EUTÉTICA
MISTURA AZEOTRÓPICA
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
SÓLIDO X SÓLIDO DISSOLUÇÃO FRACIONADA
SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO
LÍQUIDO X LÍQUIDO DECANTAÇÃO
HETEROGÊNEOS
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO
SIMPLES
LÍQUIDO X LÍQUIDO
GÁS X GÁSLIQUEFAÇÃOFRACIONADA
HOMOGÊNEOS
DESTILAÇÃO FRACIONADA
FUNÇÕES MINERAIS
03) Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a, b e c. As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente:
a) CO2; CH3COOH; HCl b) HNO3; NaCl; Glicosec) KOH; H2SO4; HCl d) HCl; Glicose; Na2CO3
e) HCl; CH3COOH; CH3CH2OHX
REAÇÕESMINERAIS
REAÇÕES MINERAIS
NEUTRALIZAÇÃO
DECOMPOSIÇÃO
DUPLA TROCA
SIMPLES TROCA
Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4
O carbono sofreu uma oxidação.
O Nox do silício variou de 4 unidades.
O fosfato de cálcio é o agente oxidante.
O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5.
Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10 6,10,1.
O silício sofreu uma oxidação.
+2 +5 -2 +4 -2 0 +2 +4 -2 +2 -2 0
REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 )
OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 )
1
10
1102 106
VFVVVF
6
CÁLCULO DE QUÍMICA
CÁLCULO QUÍMICO
1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2
1 mols átomos C 2 mols átomos O
6,0 x 10 23 átomos C 2x 6,0 x 10 23 átomos O
6,0 x 10 23 moléculas3 mols átomos
CÁLCULO QUÍMICO
A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de:
Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23
RESOLUÇÃO
176 g C6H8O6 ----- 6,0 x 1023 moléc.
500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc.
X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento:
1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3
6,5ml Gel ---------- xX = 0,39 g Al(OH)3
3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3
X ------------- 0,39 g Al(OH)3
X = 0,54 g HCl
3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O
SOLUÇÕES E PROPRIEDADES
COLIGAIVAS
MOLARIDADE
RESOLUÇÃO
Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa:
M. M1 = T. d. 1000
M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
MHCl = 11,8 mols/L
Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.
MOLARIDADE e pH
RESOLUÇÃO NaOH → Na + + OH -
0,01 M 0,01 M 0,01 M
pOH = - log [OH1-]pOH = - log [10 -2]
pOH = 2
pH + pOH = 14pH + 2 = 14
pH = 12
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
DILUIÇÃO RESOLUÇÃOM 1 . V 1 = M 2 . V 2
16 . V 1 = 0,4 . 1,2
V 1 = 0,03 Litros
V água = V 2 - V 1
V água = 1,2 – 0,03
V água = 1,17 Litros
Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L?
TITULOMETRIARESOLUÇÃO
V NaOH = 75 mL
H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH-
1. 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO
MAIOR O EFEITO COLIGATIVO
EFEITOS COLIGATIVOSTONOSCOPIA
EBULIOSCOPIACRIOSCOPIA
OSMOSCOPIA
TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE
VAPOR
EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO
CRIOSCOPIA
TEMPERATURA DE CONGELAMENTO
OSMOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA
Assinale o que for correto.
01. Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica. 02.Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil. 04. À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de sódio.
V
V
V
08. Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20ºC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20ºC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil.
16. Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil.
F
F
