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- Funções inorgânicas -

Sais

Função inorgânica

• É um grupo de substâncias que possuem propriedadessemelhantes

Funções

Ácidos

Bases

Sais

Óxidos

2

3

NaCl

CuSO4

K2Cr2O7 NiCl2

4CaCO3

NaNO3

NaHCO3

NaClO(hipoclorito de sódio)

CaSO4

Sais

• São substâncias que, em solução aquosa, sofremdissociação, liberando pelo menos um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

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São substâncias IÔNICAS!

Sais

• São substâncias que, em solução aquosa, sofremdissociação, liberando pelo menos um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Esta é a definição segundo a Teoria de

ArrheniusSão substâncias IÔNICAS!

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Sais

• São substâncias que, em solução aquosa, sofremdissociação, liberando pelo menos um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

• Exemplos: NaCl; CaSO4; CuSO4.

H2O

CaSO4 (s) Ca2+ (aq) + SO4

2-(aq)

Esta é a definição segundo a Teoria de

ArrheniusSão substâncias IÔNICAS!

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Propriedades dos sais

São sólidos à temperatura e

pressão ambientes

Conduzem eletricidade

quando estão fundidos (na fase

líquida) ou em solução aquosa

Propriedades dos sais

H2O

NaCl Na+ (aq) + Cl- (aq)

Dissociação: É a separação dos íons

de uma substância iônica, que ocorre

quando esta se dissolve em água

Não há condução de eletricidade quando o sal está no estado sólido. Há condução de eletricidade quando o

sal está no estado líquido, ou misturada em água.

nome do ânion de nome do cátion

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Nomenclatura Consultar uma tabela de cátions e ânions!

nome do ânion de nome do cátion

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Nomenclatura

• Exemplos:

Fórmula nome do ânion de nome do cátion

NaCl cloreto de sódio

CaSO4 sulfato de cálcio

Na2CO3 carbonato de sódio

Ca3(PO4)2 fosfato de cálcio

Consultar uma tabela de cátions e ânions!

Classificação dos sais

1) Natureza dos íons

2) Solubilidade em água

Sal neutro

Hidrogeno-sal

Hidróxi-sal

Sal duplo ou misto 12

• É um sal cujo ânion não possui hidrogênio ionizável(H+) e também não apresenta o ânion OH-.

• Exemplos: NaCl, BaSO4.

1) Natureza dos íons

Sal neutro:

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• É um sal que apresenta dois cátions, sendo umdeles o H+ (hidrogênio ionizável), e somente umânion.

• Exemplo: NaHCO3.

Na+ H+ CO32-

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Hidrogeno-sal:

1) Natureza dos íons

2 cátions 1 ânion

• É um sal que apresenta dois ânions, sendo umdeles o OH- (hidroxila), e somente um cátion.

• Exemplo: Ca(OH)Cl [cloreto monobásico de cálcio]

Ca2+ OH- Cl-

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1) Natureza dos íons

Hidróxi-sal:

1 cátion 2 ânions

• É um sal que apresenta dois cátions diferentes (excetoo H+) ou dois ânions diferentes (exceto o OH-).

• Exemplos:

• NaLiSO4 [sulfato de sódio e lítio]: Na+ Li+ SO42-

• Ca(Cl)ClO [hipoclorito cloreto de cálcio]: Ca2+ Cl- ClO-

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1) Natureza dos íons

Sal duplo ou misto:

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2) Solubilidade em água

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2) Solubilidade em água

Obtenção dos sais

• A mistura de um ácido com uma base produz uma reaçãode neutralização, com a formação de água:

Como já discutimos em aulas anteriores...

Obtenção dos sais

• A mistura de um ácido com uma base produz uma reaçãode neutralização, com a formação de água:

Ácido Base H+ + ânion OH- + cátion

H2O

H2O H2O

Como já discutimos em aulas anteriores...

• Exemplo:NaOH + HCl NaCl + H2O ?

O sal somente é adquirido caso a água seja evaporada