Post on 22-Oct-2015
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCOPROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA
ESTÁGIO A DOCÊNCIA
TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES
Tibério Vasconcelos
Agosto, 2013
Introdução
• Surgimento: 1933
Frederic Hund e Robert Mulliken
• Surgimento: 1950
Completamente estabelecida
Uma alternativa para se ter uma visão da ligação
Equação de Schrodinger e os orbitais atômicos
• Resolução exata
Sistemas monoeletrônicos
• Resolução aproximada
Sistemas multieletrônicos
Bohr-Oppenheimer
Combinações lineares de orbitais atômicos (CLOA)
Somas e as diferenças das funções de onda atômicas
ψ=caψa + cbψb
ψ = é a função de onda molecular, ψa e ψb = são funções de onda atômicas
ca e cb = são coeficientes ajustáveis Coeficientes podem ser iguais ou diferentes
Condições necessárias para a combinação linear de orbitais: 1) Simetria dos orbitais (regiões com o mesmo sinal de ψ)2) Energias dos orbitais atômicos3) Distância
Combinações lineares de orbitais atômicos (CLOA)
Homo LumoHOMO – Orbital ocupado de maior energia
LUMO – Orbital vazio de menor energia
bandas de valência banda de condução
Comportamento Magnético
Paramagnético ou Diamagnético
Hidrogênio (H2), Combinação dos orbitais S
Combinação dos orbitais P
Combinação do orbitais D