Professor: Célio

01 - (Mackenzie SP/2015) A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g de água, em função da

temperatura é mostrada na tabela abaixo:

42,650

40,040

37,030

34,020

31,010

27,60

água) de g 100 em

KCl (g deSolubilidaC)(º aTemperatur

Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g de água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob

agitação, até 20 ºC, é correto afirmar que

a) nada precipitará.

b) precipitarão 6 g de KCl.

c) precipitarão 9 g de KCl.

d) precipitarão 30 g de KCl.

e) precipitarão 45 g de KCl.

02 - (IFRS/2015) O soro caseiro, excelente para evitar a desidratação causada por vômitos e diarreia, é

preparado com 20 g de açúcar refinado; 3,5 g de sal refinado e 1 litro de água filtrada ou fervida.

Com relação à solução de soro caseiro, é correto afirmar que

a) a reação química entre o açúcar e o sal é o que produz o princípio ativo do mesmo.

b) as moléculas de açúcar e sal se dissociam em seus cátions e ânions.

c) ao evaporar toda a água, num recipiente adequado, teremos aproximadamente 23,5 g de sólido no final.

d) o sal é uma função orgânica, e o açúcar, uma substância inorgânica.

e) para prepararmos 2 500 mL de solução, precisaremos de 50 g de açúcar refinado e 7,5 g de sal refinado.

03 - (UFAM/2015) Embora os conteúdos estudados em química sejam encontrados no cotidiano das

pessoas, os estudantes nem sempre consideram trivial determinados assuntos. Quando se trata por exemplo

do termo soluções, deve-se considerar principalmente os aspectos qualitativo e microscópico. Sobre este

assunto de soluções, um aluno do ensino médio, baseado no que aprendeu, deu as seguintes explicações:

I. As soluções são formadas por soluto e solvente, sendo que o soluto é o que está em menor quantidade.

Mas este conceito é arbitrário pois numa salmoura (usada no preparo de carne de sol!) o soluto está em

maior quantidade.

II. As soluções podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas, sendo que estas últimas são

somente as que possuem mais de um soluto.

III. Na dissolução de NaCl em água, a água,por ter espaços vazios entre suas moléculas, permite a entrada

do sal e torna-se salgada.

IV. Caso o soluto seja açúcar, a dissolução deste soluto também produzirá íons, como no NaCl.

Assinale a alternativa correta:

a) Somente a explicação I está correta

b) Somente as explicações I e III estão corretas

c) Somente as explicações II, III e IV estão corretas

d) Somente a explicação III está correta

e) Todas as explicações estão corretas

04 - (UEL PR/2015) Um estudante do Ensino Médio fez a seguinte pergunta ao professor: “É possível

fazer a água entrar em ebulição em temperatura inferior à sua temperatura de ebulição normal (100 °C)?”

Para responder ao aluno, o professor colocou água até a metade em um balão de fundo redondo e o aqueceu

até a água entrar em ebulição. Em seguida, retirou o balão do aquecimento e o tampou com uma rolha,

observando, após poucos segundos, o término da ebulição da água. Em seguida, virou o balão de cabeça

para baixo e passou gelo na superfície do balão, conforme a figura a seguir.

Após alguns segundos, a água entrou em ebulição com o auxílio do gelo. O aluno, perplexo, observou,

experimentalmente, que sua pergunta tinha sido respondida.

a) A partir do texto e da figura, explique o que provocou a ebulição da água com o auxílio do gelo.

b) O professor, mediante o interesse do aluno, utilizou o mesmo balão para fazer outro experimento.

Esperou o balão resfriar até a temperatura de 25 ºC e acrescentou uma quantidade de um sal ao balão até

saturar a solução, sem corpo de fundo. A massa da solução aquosa salina foi de 200 g e, com a evaporação

total da solução, obteve-se um resíduo salino no fundo do balão de 50 g.

A partir do texto, determine a solubilidade do sal em g/100 g de H2O, na mesma temperatura analisada.

05 - (UERJ/2014) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de

dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z.

A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC.

Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:

A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:

a)100 b) 110 c) 300 d) 330

06 - (UFPEL RS/2014) Considerando o coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio a 30 ºC,

representado no gráfico abaixo, a solução será saturada quando tivermos

a) 95 g de soluto em 100 g de H2O.

b) 40 g de soluto em 100 g de H2O.

c) 24 g de soluto em 100 g de H2O.

d) 4 g de soluto em 100 g de H2O.

e) 60 g de soluto em 100 g de H2O.

f) I.R.

07 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014) Substância de alto poder antisséptico, o iodo (I2)

é muito pouco solúvel em água: cerca de 0,0013 mol/L a 25 ºC. Entretanto, nessa temperatura, sua

solubilidade em etanol é de 214 g/L. Assim, comparando-se iguais volumes de soluções aquosa e alcóolica

saturadas desse antisséptico a 25 ºC, estima-se que o quociente:

aquosa solução na iodo de moléculas de número

alcoólica solução na iodo de moléculas de número

é próximo de

a) 350. b) 500. c) 450. d) 650. e) 200.

08 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014) A expressão “solução aquosa” caracteriza

adequadamente diversas misturas de substâncias presentes no cotidiano.

Entre elas, pode-se citar

a) o creme de leite.

b) o álcool 70.

c) o leite de magnésia.

d) a água sanitária.

e) a gelatina.

09 - (UDESC SC/2013) A figura abaixo representa a curva de solubilidade de alguns sais.

Assinale a alternativa que representa, sequencialmente, a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é

cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é

resfriada para 20ºC.

a) 90g e 40g b) 40g e 90g c) 90g e 130g

d) 10g e 65g e) 05g e 40g

10 - (Univag MT/2013) A solubilidade em água do glutamato monossódico mono-hidratado, sal muito

utilizado na culinária oriental para reforçar o sabor dos alimentos, é cerca de 60 g/100 mL a 20 ºC. Sabendo

que a fórmula molecular dessa substância é C5H8NNaO4.H2O, conclui-se que a concentração aproximada,

em mol/L, de uma solução saturada desse sal a 20 ºC é

a) 4. b) 5. c) 2. d) 1. e) 3.

11 - (UERJ/2013) Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de

balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes

propriedades:

Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol,

a 25 ºC.

A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:

a) 0,02

b) 0,11

c) 0,27

d) 0,48

12 - (Unioeste PR/2013) Abaixo é mostrado um gráfico de solubilidade de diferentes substâncias em

água.

Observando atentamente o gráfico, assinale a opção que apresenta a afirmativa INCORRETA.

a) O nitrito de sódio é o mais solúvel a 0 ºC.

b) A solubilidade do NaCl varia pouco com o aumento da temperatura.

c) Em torno de 37 ºC o cloreto de potássio e clorato de potássio possuem a mesma solubilidade.

d) Adicionando-se 100 g de clorato de potássio à 100 mL de água a 100 ºC restarão cerca de 50 g do sal

sem se dissolver.

e) Adicionando-se 100 g de cloreto de cálcio à 100 mL de água a 10 ºC restarão cerca de 70 g do sal sem

se dissolver.

13 - (UPE PE/2013) O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições

indicadas e pressão de 1 atm.

A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar CORRETAMENTE que

a) compostos iônicos são insolúveis em água, na temperatura de 0ºC.

b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a temperatura aumenta.

c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em uma dada temperatura.

d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no composto.

e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura.

14 - (UEFS BA/2013) As curvas de solubilidade são muito úteis na comparação da solubilidade de vários

compostos e para analisar o comportamento dessa propriedade com a variação de temperatura. O gráfico

mostra a variação da solubilidade do cloreto de sódio em função da temperatura.

Uma análise da curva de solubilidade desse sal permite corretamente concluir:

a) A massa de cloreto de sódio existente em 405,0g de solução saturada, a 35ºC, é igual a 100,0g.

b) O processo de dissolução do cloreto de sódio em água ocorre com liberação de calor.

c) A mistura de 40,0g de cloreto de sódio com 200,0g de água seguida de agitação, a 50ºC, produz uma

solução supersaturada.

d) A solução saturada de cloreto de sódio, a 25ºC, sem corpo de fundo, ao ser resfriada a 10ºC, apresenta

formação de um precipitado cristalino.

e) À temperatura de 20ºC, uma solução de cloreto do sódio que contém 125,0g desse sal dissolvido em

1000,0g de solução é uma solução saturada.

15 - (UERN/2013) nalisando o gráfico apresentado, que mostra a solubilidade da glicose em função da

temperatura, é correto afirmar que o sistema

a) A é uma solução saturada.

b) B é uma solução saturada.

c) C é uma solução saturada.

d) C é uma solução supersaturada.

16 - (UNCISAL/2015) O aspartame é um dos aditivos alimentares mais utilizados para substituir o açúcar

comum; contudo, quando aquecido, decompõe-se, levando a formação de metanol, como ilustrado pela

reação abaixo.

Disponível em: <www.anvisa.gov.br>.

Acesso em: 24 out. 2014.

Sabendo que uma lata de 350 mL de refrigerante apresenta a concentração de 0,5 mg/mL em aspartame,

indique quantas latas de refrigerante, aproximadamente, deveriam ser usadas para se obter uma massa de

metanol igual a 190 mg, após a decomposição do aspartame.

a) 19 latas.

b) 10 latas.

c) 6 latas.

d) 3 latas.

e) 1 lata.

17 - (UNICAMP SP/2015) Prazeres, benefícios, malefícios, lucros cercam o mundo dos refrigerantes.

Recentemente, um grande fabricante nacional anunciou que havia reduzido em 13 mil toneladas o uso de

açúcar na fabricação de seus refrigerantes, mas não informou em quanto tempo isso ocorreu. O rótulo atual

de um de seus refrigerantes informa que 200 ml do produto contêm 21g de açúcar. Utilizando apenas o

açúcar “economizado” pelo referido fabricante seria possível fabricar, aproximadamente,

a) 124 milhões de litros de refrigerante.

b) 2,60 bilhões de litros de refrigerante.

c) 1.365 milhões de litros de refrigerante.

d) 273 milhões de litros de refrigerante.

18 - (ENEM/2014) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão

incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para

a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para

solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes

ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.

O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)

a) solo I.

b) solo II.

c) água I.

d) água II.

e) água III.

19 - (ENEM/2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada

como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L.

Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As

moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma,

que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é

administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um

indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução

injetável desse medicamento.

Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via

intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

a) 1,0 mL.

b) 1,7 mL.

c) 2,7 mL.

d) 4,0 mL.

e) 6,7 mL.

20 - (UERJ) Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3

contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.

Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo

máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.

Observe a tabela:

18

26

34

42

)(mg.L

ATMOSFERANA

BENZENO

DE ÃOCONCENTRAÇ

(h)

APERMANÊNCI

DE MÁXIMO TEMPO

1-

Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g.mL-1, o tempo

máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a:

a) 2

b) 4

c) 6

d) 8

21 - (UERJ) Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém

hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com

concentração igual a 0,01 mol.L–1.

Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização.

Em seguida, calcule a concentração, em g.L–1, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto

comercial.

22 - (IFPE/2015) O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios indicados para combater a anemia

(deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a deficiência alimentar de ferro, prevenção

de anemia e reposição das perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de

200mL que contém 3,04g de sulfato ferroso (FeSO4) dissolvido na solução. Assinale a alternativa que indica

corretamente a concentração, em quantidade de matéria por litro (mol/L), do ferro (II) no sulfato ferroso,

presente neste remédio.

Dado: massa molar do sulfato ferroso = 152 g/mol.

a) 0,05

b) 0,20

c) 0,60

d) 0,10

e) 0,40

23 - (Mackenzie SP/2015) Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi

tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L–1 de HCl até completa dissolução. A reação ocorrida nesse

processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:

Fe(s) + HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)

Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são,

respectivamente,

Dados: massas molares (g.mol–1): H = 1, Cl = 35,5 e Fe = 56

a) 0,28 g e 0,01 g.

b) 0,56 g e 0,04 g.

c) 0,28 g e 0,02 g.

d) 0,84 g e 0,01 g.

e) 0,84 g e 0,04 g.

24 - (UFPEL RS/2015) Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina

C (C6H8O6), a ser ingerida por uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10–4 mol. Se uma pessoa consome,

diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa vitamina, a dose consumida por esse paciente é X vezes maior

do que a recomendada. Nesse caso, X equivale a

a) 8 vezes.

b) 3 vezes.

c) 10 vezes.

d) 20 vezes.

e) 7 vezes.

f) I.R.

25 - (Univag MT/2014) Devido à sua propriedade germicida, o permanganato de potássio (KMnO4) pode

ser empregado no tratamento de feridas.

A massa necessária desse germicida para preparar 2,5 L de solução 0,02 mol/L é, em gramas, igual a

a) 1,3.

b) 9,2.

c) 22,4.

d) 39,5.

e) 7,9.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 26

A fábrica de pele

As seguintes etapas são utilizadas pela “fábrica de pele” alemã para produzir 100 discos de pele

reconstituída a partir de uma amostra, num processo que dura 6 semanas.

1a etapa: Com uma biópsia, extrai-se um pequeno pedaço de pele do voluntário.

2a etapa: Um braço robótico corta a pele em pedacinhos.

3a etapa: Com a ajuda de enzimas, uma máquina separa dois tipos de células: os queratinócitos, da

superfície, e os fibroblastos, que compõem a parte interna da pele.

4a etapa: Os dois tipos são cultivados em biorreatores e se replicam. As células produzem colágeno, proteína

que ajuda a unir e fortalecer os tecidos.

5a etapa: Os fibroblastos são despejados em frascos onde formam a derme. Nutrientes são adicionados para

ajudar no processo.

6a etapa: Por cima da derme são acrescentados os queratinócitos, que ajudam a formar a epiderme.

7a etapa: Fica tudo numa incubadora a 37 ºC até a pele adquirir a forma final. O resultado tem as mesmas

camadas que formam o tecido humano: derme, epiderme e subdivisões.

(Adaptado: Revista Galileu, julho de 2011, p. 47)

26 - (PUC Camp SP) Nutrientes para a pele, como as vitaminas A e E, ajudam a reduzir os danos causados

pelos radicais livres, graças às suas fortes propriedades antioxidantes. A dose diária de vitamina C

recomendada para satisfazer as necessidades do corpo é de 100 mg. Assim, ao dissolver essa quantidade de

vitamina C em meio copo d’água (cerca de 100 mL), obtém-se uma solução de vitamina C de concentração,

em g/L, de, aproximadamente,

a) 0,1

b) 0,2

c) 0,5

d) 0,8

e) 1,0

TEXTO: 2 - Comum à questão: 27

Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças

respiratórias como broncodilatador.

Estrutura:

Massa molar aproximada: 4 × 102 g/mol

Informação extraída da bula:

Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém:

brometo de ipratrópio........... 0,25 mg

veículo q.s.p. ........................ 1 mL

(cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)

(www.bulas.med.br)

27 - (FMJ SP/2014) A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente

a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,

a) 2 10–5.

b) 3 10–7.

c) 6 10–7.

d) 3 104.

e) 6 105.

TEXTO: 3 - Comum à questão: 28

Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

28 - (Unicastelo SP/2014) Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-

terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a

a) 4,180.

b) 8,132.

c) 17,575.

d) 8,474.

e) 0,682.

TEXTO: 4 - Comum à questão: 29

Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes

nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro

branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o

ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O

ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para

solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da

inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado

na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas

as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico.

OH

O

O

OH

OH

OH

OH

OH

OHO

salicilina ácido salicílico

O

OHO

CH3

O

ácido acetilsalicílico

29 - (ESCS DF/2014) O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na

forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais

a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume

decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta

concentração de ácido dissolvido igual a

a) 1,25 × 10–2 mol/L.

b) 2,25 × 10–2 mol/L.

c) 1,25 g/L.

d) 18,0 g/L.

TEXTO: 5 - Comum à questão: 30

Na revista Química Nova na Escola, volume 15, de 2002, foi publicada um artigo sobre ácidos orgânicos

´´[...]. Ácido ascórbico - conhecido como vitamina C, tem seu nome químico representando duas de suas

propriedades: uma química e outra biológica. Em relação à primeira, é um ácido, embora este não

pertença claramente à classe dos ácidos carboxílicos. Sua natureza ácida em solução aquosa deriva da

ionização das hidroxilas dos grupos enólicos (Davies et al., 1991). Adicionalmente, a palavra ascórbico

representa seu valor biológico na proteção contra a doença escorbuto, do Latim scorbutus (Lehninger et

al., 1995) […]”.

30 - (ACAFE SC/2014) A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico (C6H8O6), reage com

iodo (I2) através de uma reação de oxidorredução representada abaixo.

C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI

Sob condições apropriadas foram gastos 20mL de uma solução de [I2] = 0,1 mol/L para reagir com toda

vitamina C extraída de uma fruta.

Dados: massas molares do C6H8O6 e I2 respectivamente: 176g/mol e 254g/mol. Considere que a reação

ocorra com rendimento de 100%.

A massa de vitamina C extraída era de:

a) 352mg

b) 176mg

c) 254mg

d) 508 mg

TEXTO: 6 - Comum às questões: 31, 32

As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:

A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:

CO2(aq) + 2 H2O(l) HCO3

–(aq) + H3O+(aq)

E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de

microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico

(C6H8O7) e fosfórico (H3PO4). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C6H7O7Na) e para

substituir o açúcar usa-se o aspartame (C14H18N2O5) e o ciclamato de sódio (NaC6H12SNO3).

31 - (UEPA/2015) Em 100 mL do refrigerante, exposto no Texto XXV, a concentração em mol/L de

ciclamato de sódio (NaC6H12SNO3), conforme o rótulo, é:

Dados: considere a massa molar do ciclamato de sódio=201 g/mol.

a) 5,0 x10–4 mol/L

b) 1,2 x10–3 mol/L

c) 3,5 x10–3 mol/L

d) 4,7 x10–3 mol/L

e) 5,5 x10–3 mol/L

32 - (UEPA/2015) Sobre a presença do aspartame em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a

concentração desse adoçante no meio é:

a) 0,0012 g/L

b) 0,012 g/L

c) 0,12 g/L

d) 12,0 g/L

e) 120,0 g/L

TEXTO: 7 - Comum à questão: 33

A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em

condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em

ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas

adversas, desde que estas não se afastem muito das originais.

Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de

concentração de cloreto de sódio.

*0,6Z

0,5 - 0,4Y

0,2 - 0,1X

0,01 W

1)(mol.L

NaCl de ãoConcentraçrio do Trecho

-

*isotônica à água do mar

33 - (UERJ/2015) Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L –

1, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima

para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.

A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:

a) 2,40

b) 3,30

c) 3,51

d) 3,72

TEXTO: 8 - Comum à questão: 34

Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes

simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.

Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope,

com apresentação de 200 mg/5 mL.

HN

N

O

H2NN

N

OOH

34 - (UNIFICADO RJ/2015) A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.

Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.L–1,

a) 0,18

b) 0,28

c) 0,58

d) 0,88

e) 0,98

TEXTO: 9 - Comum à questão: 35

Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre,

separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura.

Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico esquematizado, a fim de produzir

corrente elétrica a partir de reações químicas e acender uma lâmpada.

Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre

(CuSO4) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento

da lâmpada.

35 - (UNESP SP/2015) Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre com

concentração igual a 1,00 mol L–1. Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa

necessária de sal utilizada no preparo de tal solução e expresse a equação balanceada de dissociação desse

sal em água.

GABARITO:

1) D 2) C 3) A

4) Gab: a) Ao retirar o balão do aquecimento e, posteriormente, fechá-lo com a rolha (conforme

mencionado no texto), a ebulição é interrompida. Nesse ponto, a pressão interna do balão é alta o suficiente

para impedir que as moléculas de água entrem em ebulição. Entretanto, quando o gelo entra em contato

com o fundo do balão, há redução da pressão interna devido à condensação das moléculas de água,

permitindo que as moléculas, no estado líquido, passem para o estado de vapor mais facilmente, mesmo

que a temperatura seja inferior a 100 °C.

b) Em 150 g de H2O, tem-se 50 g de sal, portanto, em 100 g de H2O, tem-se 33,3 g de sal.

5) A 6) B 7) D 8) D 9) A 10) E 11) B 12) E 13) Gab: C 14) D 15) B 16) B 17) A 18) B 19) D 20)

B

21) Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O 1

Ca(OH) Lg 0,185 C2

22) D 23) A 24) C 25) E 26) E 27) C 28) D 29) A 30) A 31) B 32) C 33) B 34) A

35) Massa: 63,8 g de CuSO4 ; equação: CuSO4(aq) Cu2+(aq) + SO2

4 (aq)