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QUÍMICA IV AULA 08: TABELA PERIÓDICA EXERCÍCIOS PROPOSTOS ANUAL VOLUME 2 OSG.: 093687/15 01. A) (F) O Arsênio não é metal. B) (V) O Po é um emissor de partículas alfa utilizado no experimento de Rutherford e isolado por Marie Curie. C) (F) Cd = [Kr] 5s 2 4d 10 . O cádmio é considerado um metal de transição da coluna 12 da classificação periódica. D) (F) Pb = [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 . O Pb é um metal representativo da coluna 14 da classificação periódica. Resposta: B 02. 41 Nb → [Kr]5s 2 4d 3 → [Kr]5s 1 4d 4 A) Verdadeiro. O eletrón de diferenciação pertence ao subnível “d” (4d) e a penúltima camada. B) Falso. É um elemento de transição (Bloco “d”) C) Falso. A eletrogranegatividade do Vanádio é superior a do Nióbio, pois a tendência, em uma mesma família, é a eletronegatividade crescer de baixo para cima. D) Falso. Pertence ao 5º período da tabela periódica (... 5s 1 4d 4 ) Resposta: A 03. O elemento X apresenta nox máximo = + 6 (6A) – calcogênios. O elemento Y é do grupo 4A (nox máximo + 4) – família do carbono. O elemento Q, por sua vez, apresenta nox = + 5 (grupo 5A) – família do nitrogênio. Resposta: E 04. Os halogênios possuem final de configuração: ns 2 np 5 . Resposta: D 05. Através das configurações é possível perceber a presença de um semimetal (Si), 2 alcalinos (Na e K), 2 alcalinos terrosos (Mg, Ca), um ametal (O) e um metal de transição (Fe). Resposta: B 06. Os elementos vitais apresentam massa molar pequena. A tetravalência e a catenação são indispensáveis para a formação de diversos compostos orgânicos. Os metais alcalinos e alcalinos terrosos apresentam baixa eletronegatividade. Os elementos F, O e N estão envolvidos na formação das ligações de hidrogênio. Os elementos de transição, de um modo geral, apresentam nox variado. Resposta: C 07. ‘ = 19 → [Ar] 4s 1 → 1A e 4º período. ’ = 17 → [Ne] 3s 2 3p 5 → 7A e 3º período. ‘ = 7 → [He] 2s 2 2p 3 → 5A e 2º período. ‘ = 16 → [Ne] 3s 2 3p 4 → 6A e 3º período. Resposta: D 08. A) Verdadeiro. A primeira tabela que organizou os elementos em ordem crescente de número atômico foi a atual (Möseley). B) Falso. A primeira lei periódica foi de Dmitri Mendeleiev. C) Falso. Os gases nobres não eram conhecidos por esses 2 cientistas. D) Falso. Essa descoberta não foi a grande inovação para a atual tabela Periódica. Möseley contribuiu decisivamente com a descoberta do número de prótons de cada elemento. Resposta: A 09. A configuração do mercúrio no estado fundamental: [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 . Ele pertence ao grupo 2B e ao 6º período da classificação periódica. Resposta: B 10. Os gases nobres Ar, Kr, Xe e Rn reagem em condições especiais com o flúor ou oxigênio. Resposta: C João Guilherme: 11/11/2015 – Rev.: ____ 09368715- pro-Aulas 08-Tabela Periódica
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QUÍMICA IVAULA 08:
TABELA PERIÓDICA
EXERCÍCIOS PROPOSTOSANUAL
VOLUME 2
OSG.: 093687/15
01.A) (F) O Arsênio não é metal.B) (V) O Po é um emissor de partículas alfa utilizado no experimento de Rutherford e isolado por Marie Curie.C) (F) Cd = [Kr] 5s2 4d10. O cádmio é considerado um metal de transição da coluna 12 da classifi cação periódica.D) (F) Pb = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2. O Pb é um metal representativo da coluna 14 da classifi cação periódica.
Resposta: B
02. 41
Nb → [Kr]5s24d3 → [Kr]5s14d4
A) Verdadeiro. O eletrón de diferenciação pertence ao subnível “d” (4d) e a penúltima camada.B) Falso. É um elemento de transição (Bloco “d”)C) Falso. A eletrogranegatividade do Vanádio é superior a do Nióbio, pois a tendência, em uma mesma família, é a eletronegatividade
crescer de baixo para cima.D) Falso. Pertence ao 5º período da tabela periódica (... 5s14d4)
Resposta: A
03. O elemento X apresenta nox máximo = + 6 (6A) – calcogênios. O elemento Y é do grupo 4A (nox máximo + 4) – família do carbono. O elemento Q, por sua vez, apresenta nox = + 5 (grupo 5A) – família do nitrogênio.
Resposta: E
04. Os halogênios possuem fi nal de confi guração: ns2 np5.
Resposta: D
05. Através das confi gurações é possível perceber a presença de um semimetal (Si), 2 alcalinos (Na e K), 2 alcalinos terrosos (Mg, Ca), um ametal (O) e um metal de transição (Fe).
Resposta: B
06. Os elementos vitais apresentam massa molar pequena. A tetravalência e a catenação são indispensáveis para a formação de diversos compostos orgânicos. Os metais alcalinos e alcalinos terrosos apresentam baixa eletronegatividade. Os elementos F, O e N estão envolvidos na formação das ligações de hidrogênio. Os elementos de transição, de um modo geral, apresentam nox variado.
Resposta: C
07.�‘ = 19 → [Ar] 4s1 → 1A e 4º período.�’ = 17 → [Ne] 3s2 3p5 → 7A e 3º período.�‘ = 7 → [He] 2s2 2p3 → 5A e 2º período.�‘ = 16 → [Ne] 3s2 3p4 → 6A e 3º período.
Resposta: D
08. A) Verdadeiro. A primeira tabela que organizou os elementos em ordem crescente de número atômico foi a atual (Möseley).B) Falso. A primeira lei periódica foi de Dmitri Mendeleiev.C) Falso. Os gases nobres não eram conhecidos por esses 2 cientistas.D) Falso. Essa descoberta não foi a grande inovação para a atual tabela Periódica. Möseley contribuiu decisivamente com a descoberta
do número de prótons de cada elemento.
Resposta: A
09. A confi guração do mercúrio no estado fundamental: [Xe] 6s24f145d10. Ele pertence ao grupo 2B e ao 6º período da classifi cação periódica.
Resposta: B
10. Os gases nobres Ar, Kr, Xe e Rn reagem em condições especiais com o fl úor ou oxigênio.
Resposta: C João Guilherme: 11/11/2015 – Rev.: ____09368715- pro-Aulas 08-Tabela Periódica
