Coordenao do Curso de Engenharia Ambiental/ Pesca/ Produo Qumica Geral

GOVERNO DO ESTADO DO AMAP UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAP

Prof. Diniz fszinidsd@hotmail.com

Professor: Diniz

Tabela Peridica

Histrico Vrios estudiosos tentaram reunir os elementos qumicos de forma organizada

1817 O qumico alemo Johann Wolfgang Dbereiner organiza elementos com propriedades semelhantes em grupo de trs, denominados TRADES .Massa atmica do elemento central mdia dos extremos

Li Na

7 u.m.a. 23 u.m.a.

K

39 u.m.a.

1862- A. Beguyer de Chancourtois coloca os elementos em forma de uma linha espiralada ao redor de um cilindro usando como critrio a ordem crescente de massas atmicas. Essa classificao conhecida como PARAFUSO TELRICO.

1866- John Alexander Newlands, msico e cientista, agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, em ordem crescente das suas massas atmicas, de tal modo que as propriedades qumicas se repetiam a cada 8 elementos. Sendo msico sua classificao ficou conhecida como LEI DAS OITAVAS.Princpio: Elementos agrupados em sequncias de 7, sendo o oitavo com propriedades semelhantes ao primeiroS E M E L H A N A

Li

Be

B

C

N

O

F

Na K

Mg Ca

Al Cr

Si Ti

P

S

Cl

Dimitri Mendeleev Propriedades Qumicas

Lothar Meyer Propriedades FsicasMeyer (1864 e 1869) Demonstrou a variao de propriedades peridicas, como o volume molar, o ponto de ebulio e dureza, com uma funo de massa atmica.E publicou assim uma Tabela com 50 elemento qumicos.

Dimitri Mendeleev Em 1871 publicou sua tabelaPrincpio: Elementos agrupados em perodos e grupos de acordo com a massa atmica e propriedades semelhantes. Organizou os elemento qumicos em ordem crescente de massas atmicas e verificou que muitas propriedades fsicas e qumicas se repetiam

1 Lei Peridica Muitas propriedades fsicas e qumicas dos elementos variam periodicamente na seqncia de massas atmicas.(Dimitri Mendeleev Lothar Meyer)

Em 1913 Henry Mosely prton nmero atmico

Descobriu o nmero atmico dos elementos qumicos a partir da ficou determinado que os elementos deveria obedecer uma ordem crescente de nmeros atmicos, Corrigiu algumas inverses: Co e Ni Te e I

1 Lei Peridica Muitas propriedades fsicas e qumicas dos elementos variam periodicamente na seqncia de massas atmicas. Moseley Nmero atmico (carga nuclear)

2 Lei Peridica - Os elementos esto listados, seqencialmente, em ordem crescente de nmero atmico, observada uma repetio peridica em suas propriedades .

Observamos uma seqncia halognio, gs nobre e metal alcalino que se repete periodicamente.

Tabela Peridica Moderna - Expandida

PERODOS

So as LINHAS HORIZONTAIS da tabela peridica1 Perodo

2 Perodo 3 Perodo 4 Perodo 5 Perodo6 Perodo 7 Perodo

6 Perodo 7 Perodo

Srie dos Lantandios Srie dos Actindios

Classificao dos PerodosPERODOS1 PERODO 2 PERODO 3 PERODO 4 PERODO 5 PERODO 6 PERODO 7 PERODO

CLASSIFICAOMIUTO CURTO CURTO CURTO LONGO LONGO MUITO LONGO INCOMPLETO

N DE ELEMENTOS

2 8 8 18 18 32 29

Famlia dos elementos qumicos

Diagrama de energia de Linus Paulig

A Periodicidade Nas Configuraes Eletrnicas

A Periodicidade Nas Configuraes Eletrnicas

1.

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:

Apresentam a ltima camada incompleta; Apresentam configurao eletrnica terminando em Sub-Nvel s ou p; Pertencem as famlias (1 ou 1A, 2 ou 2A, 13 ou 3A, 14 ou 4A , 15 ou 5A , 16 ou 6A , 17 ou 7A , 18 ou 8A) Apresentam frmula geral ns2 np x ( 1 5 )OBS1: Pela classificao anterior a famlia dada pela soma dos eltrons da ltima camada. OBS2: Pela classificao atual a famlia dada pela soma dos eltrons da ltima camada quando termina em Sub-Nvel s e quando termina em SubNvel p dada pela soma dos eltrons da ltima camada + dez (10 ) OBS3: O perodo dado pelo nmero de camadas.

RepresentativosBloco sLi (Z = 3): 1s2, 2s1

2 PerodoMg (Z = 12): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

2 Perodo

Bloco pC (Z = 6): 1s2 2s2 2p2 2 Perodo Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3 Perodo

Camada de valncia

A Famlia dos elementos representativos recebem nomes especiaisGrupo 1 / 1A FAMLIAS Metais Alcalinos F.G. ns1 S.E. 1 ELEMENTOS Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 /2A13/3A 14/4A 15/5A

Metais A. TerrososBORO CARBONO NITROGNIO

ns2ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3

23 / 13 4 / 14 5 / 15

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, RaB, Al, Ga, In, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi

16/6A17/7A

CALCOGNIOHALOGNIOS

ns2 np4ns2 np5

6 / 167 / 17

O, S, Se, Te,PoF, Cl, Br, I, At

18/8A

GASES NOBRES

ns2 np6

8 / 18

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

2. ELEMENTOS DE TRANSIO EXTERNA: Apresentam a penltima camada incompleta; Apresentam configurao eletrnica terminando em Sub-Nvel d; Pertencem as famlias ( 3 /3B, 4 / 4B, 5 / 5B, 6 / 6B , 7 / 7B , 8 / 8B , 1 / 1B, 2 / 2B ) ns2 (n - 1) d Y ( 1 10 ) Apresentam frmula geralOBS1:A famlia dada pela soma dos eltrons do Sub-Nvel s da ltima camada com os eltrons do Sub-Nvel d da penltima camada. OBS2: O perodo dado pelo nmero de camadas.

Para os de transio (externa) observamos o nmero de eltrons do subnvel d mais energtico e seguimos a tabela abaixo

3B

4B

5B

6B

7B

8B

8B

8B

1B

2B

d1 d226Fe

d3

d4 d5

d6 d7

d8

d9 d10Famlia 8 B

1s

2s 2p6 3s 3p6 4s 3d6

23V

1s

2s 2p6 3s 3p6 4s 3d3

Famlia 5 B

TransioBloco dFe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Cu (Z = 29): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6 4s2 3d9

1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6 3d10 4s1

Cr (Z = 24): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6 4s2 3d4 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6 3d5 4s1

3. ELEMENTOS DE TRANSIO INTERNA: Apresentam a antepenltima camada incompleta; Apresentam configurao eletrnica terminando em Sub-Nvel f; Pertencem as sries dos lantandios e actindios da famlia B Apresentam frmula geral

ns2 (n - 2) f w

( 1 14 )

OBS1: Os elementos pertencentes a srie dos lantandios apresentam configurao eletrnica terminando em Sub-Nvel 4f. OBS2: Os elementos pertencentes a srie dos actindios apresentam configurao eletrnica terminando em Sub-Nvel 5f. OBS3: O perodo dado pelo nmero de camada. OBS4: O nmero de eltrons do Sub-Nvel f determina a posio do elemento na srie.

A Periodicidade Nas Configuraes EletrnicasElementos de Transio Interna

Bloco fLa (Z = 57): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1

Classificao dos Elementos Quantos as Propriedades Metais Ametais (no metais) Gases nobres

Classificao dos Elementos Quantos as PropriedadesMETAIS:

Localizam-se a esquerda na tabela peridica, constituindo um grupo de ( 89 + 3 = 92 ) elementos; Apresentam em geral de 1 3 eltrons na camada de valncia; Apresentam elevada Eletropositividade, isto , tendncia de perder eltrons; Apresentam elevado ponto de fuso e elevado ponto de ebulio; So bons condutores de calor e eletricidade; Apresentam cor que varia de acizentada a prateado; com exceo de ouro (Au) cobre (Cu) que apresentam cor amarelada;

Classificao dos Elementos Quantos as PropriedadesMETAIS:

Encontram-se todos no estado slido , com exceo do mercrio (Hg) que encontra-se no estado lquido; Apresentam Maleabilidade e Ductibilidade OBS1: Maleabilidade a propriedade que permite os metais serem transformados em lminas. OBS2: Ductibilidade a propriedade que permite os metais serem transformados em fios.

Classificao dos Elementos Quantos as PropriedadesAMETAIS OU NO METAIS:

Localizam-se a direita na tabela peridica, constituindo um grupo de ( 11+ 5 = 16 ) elementos; Apresentam em geral de 5 7 eltrons na camada de valncia; Apresentam elevada Eletronegatividade, isto , tendncia de ganhar eltrons; Apresentam baixo ponto de fuso e baixo ponto de ebulio, com exceo do carbono que apresenta elevado ponto de fuso e elevado ponto de ebulio; OBS: O carbono apresenta ponto de fuso aproximadamente igual a 3700C e ponto de ebulio aproximadamente 4800C;

Classificao dos Elementos Quantos as PropriedadesAMETAIS OU NO METAIS:

So maus condutores de calor e eletricidade, por isso so chamados de isolantes; OBS: O carbono na forma de grafite capaz de conduzir corrente eltrica. Apresentam cores variadas; No apresentam Maleabilidade e Ductibilidade; Encontram-se nos trs estados fsicos ( GASOSO: N, O, F, Cl LQUIDO: Br SLIDO: C, P ,S, Se, I, At )

Classificao dos Elementos Quantos as PropriedadesSEMI-METAIS:

Localizam-se entre os metais e no metais, constituindo um grupo de 7 elementos no estado slido; Apresentam propriedades intermedirias entre as propriedades dos metais e as propriedades dos no metais; As propriedades fsicas so semelhantes as propriedades dos metais em quanto que as propriedades qumicas so semelhantes as propriedades dos no metais; Obs.: Pela nova classificao foram redistribudos entre os metais (Ge, Sb, Po ) e no metais ( B, Si, As, Te )

Classificao dos Elementos Quantos as PropriedadesGASES NOBRES:

Localizam-se a direita da tabela peridica, constituem um grupo de 6 elementos no estado gasoso; Apresentam 8 eltrons na ltima camada; Apresentam estabilidade eletrnica; No realizam ligaes qumicas em condies normais , a no ser quando estimulados em laboratrios; No aparecem constituindo compostos qumicos, por no realizarem ligaes;

Classificao dos Elementos Quantos as PropriedadesHIDROGNIO:

Localiza-se a esquerda da tabela peridica sobre a famlia 1A no primeiro perodo, constituindo um grupo de um elemento no estado gasoso; Apresenta 1 prton e 1 eltron e configurao ( 1s1) constitudo de trs istopos

(

PRTIO , DEUTRIO , TRTIO )H1 1 H2 1 H3 1

METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRESGASES NOBRESH

AMETAIS

SEMIMETAIS

He F Ne Cl Ar I Xe

B

C

N

O S

Si P

Ge As Se Br Kr

METAIS

Sb Te

Po At Rn

A carga nuclear efetiva (Z*) a atrao que efetivamente exercida pelo o ncleo sobre os eltrons mais externos. A carga nuclear efetiva (Z*) calculada atravs da seguinte equao: Z* = Z S Onde: Z = carga nuclear verdadeira S = (no de eltrons internos e suas contribuies)

Carga nuclear efetiva (z*) A carga nuclear efetiva a carga sofrida por um eltron em um tomo polieletrnico. A carga nuclear efetiva no igual carga no ncleo devido ao efeito dos eltrons internos. Os eltrons esto presos ao ncleo, mas so repelidos pelos eltrons que os protegem da carga nuclear. A carga nuclear sofrida por um eltron depende da sua distncia do ncleo e do nmero de eltrons mais internos.

Quando aumenta o nmero mdio de eltrons protetores (S), a carga nuclear efetiva (Zeff) diminui. Quando aumenta a distncia do ncleo, S aumenta e Zef diminui.

O clculo do S feito seguindo duas regras bsicas: Distribuio da camadas em nveis e subnveis

Observe que n (s, p) esto sempre prximos; nd e nf so separados.

I) Observando os eltrons s e p em um subnvel n. Sendo que: Eltrons no nvel n blindam o eltron perifrico com fator 0,35; exceto 1s que blindam com fator 0,30. Eltrons no nvel (n-1) blindam com fator 0,85 Eltrons anteriores a (n-1) blindam com fator 1 Exemplos

II - Observando os eltrons em d e f. Sendo que: No nvel n considerado blindam com fator 0,35 Eltrons nos grupos orbitais inferiores, blindam com fator 1. A contribuio de S zero para qualquer orbital exterior ao considerado. Exemplos:

Aperidica X Peridica

Propriedades aperidicasValores somente crescem ou decrescem a medida que aumenta o nmero atmico. Ex: massa atmica, o calor especfico.

Figura - Representao de propriedade aperidica

Propriedades PeridicasPeridicas: Valores crescem e decrescem sucessivamente a medida que aumenta o nmero atmico.

Figura 1 Representao de propriedade peridica.

Propriedades Peridicas Raio atmico

Energia de ionizao Eletroafinidade ou Afinidade Eletrnica Eletronegatividade

TAMANHO DO TOMO OU RAIO ATMICO

Figura 3 Raio aparente do tomo. Molcula do hidrognio, H2 H H A distncia de ligao = 0.074 nm. R = 0,037 nm, o raio O diamante, (C C) que constitudo por tomos de carbono. Distncia de ligao 0,154 nm. R = 0,077 nm

O metano, CH4: a distncia internuclear de carbono o para hidrognio no metano dada por 0,037 nm + 0,077 nm = 0,114 nm.A distncias de ligao determinada experimentalmente de 0,110 nm.

A discrepncia de 0,004 nm no pode ser desprezada.

Estes obstculo aparece porque: O raio efetivo do tomo no constante.

Depende da natureza da ligao, que por sua vez depende, em parte, das propriedades dos tomos. (Isso devido ao raio do tomo no ser constante. A contribuio de cada tomo na distncia de ligao total depende da natureza da ligao, que por sua vez depende, em parte, das propriedades dos tomos.)

Figura : Raios atmicos

Tabela 1: Raios atmicos dos elementos do segundo perodo. tomo Carga nuclear Configurao eletrnica[He] 2s1

Raio, nm

Li

3+

0,123

BeB C

4+5+ 6+

[He] 2s2[He] 2s2 2p1 [He] 2s2 2p2

0,0890,080 0,077

NO F

7+8+ 9+

[He] 2s2 2p3[He] 2s2 2p4 [He] 2s2 2p5

0,0740,074 0,072

Observaes irregulares

Figura : Raios atmicos

Ocorrem um maior efeito de blindagem pelos os internos a medida que a Z* aumenta. Os so adicionados na subcamada (n-2) f que vo de f1 a f14, por isso o efeito de blindagem maior.

O efeito de blindagem compensa quase que totalmente o aumento da Z*, resultando assim um pequena variao(contrao) no tamanho do R. De um tomo para outro esta contrao no R = 0.001 nm. Como eles so 14 na srie a contrao total de 0,013 nm. Esta contrao total chamada contrao lantanidica.

Figura : Raios atmicos

GruposTabela : Raios atmicos dos metais alcalinos (Grupo IA)

tomo

Carga nuclear

Configurao eletrnica[He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [Xe] 6s1

Raio, nm

Li Na K Rb Cs

3+ 11+ 19+ 37+ 55+

0,123 0157 0,203 0,216 0,235

GruposTabela 3: Raios atmicos dos elementos do Grupo IVB.

tomo

Carga nuclear

Configurao eletrnica

Raio, nm

TiZr Hf

22+40+ 72+

[Ar] 3d2 4s2[Kr] 4d2 5s2 [Xe] 5d2 6s2

0,1320145 0,144

Resumindo Perodo: O tamanho dos tomos aumento direita para a esquerda .

Famlia: O tamanho do tomo aumenta de cima para baixo e medida que aumenta a carga nuclear.

H Li Na K Rb Cs Fr

He

Exemplo:Ex: Qual dos tomos tem maior raio o 20Ca ou 12Mg

20Ca - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2. K=2; L=8; M=8; N=212Mg - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. K=2; L=8; M=2

Justificativa: O clcio tem maior raio por que tem seu eltron mais externo na camada de maior numero quntico

Ex: Qual dos tomos tem maior raio o 12Mg ou 17Cl12Mg - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. K=2; L=8; M=2 S = 1.0,35 + 8.0,85 + 2.1 = S = 9,15 Z* = 12 9,15 = 2,85+

17Cl - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. K=2; L=8; M=7

S = 6.0,35 + 8.0,85 + 2.1 = S = 10,9 Z* = 17 10,9 = 6,61+

Justificativa O Mg tem maior raio porque tem menor nmero de eltrons na camada de valncia exercendo uma menor atrao ncleo/eletrosfera. Um outro motivo que a Z* do Mg menor exercendo uma menor atrao ncleo/eletrosfera. Ento, quanto maior a carga nuclear efetiva menor o raio.

Raio InicoRaio de um ction (on positivo)

Em um on positivo (ction) o raio menor que o tomo neutro, e quanto maior o nmero de eltrons removidos, menor ser o raio. Portanto: O raio de um ction sempre menor do o referido tomo. Exemplo:

Ex: No par, qual deles tem maior raio 26Fe e 26Fe2+26Fe

- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d 6. K=2; L=8; M=14; N=2 n-3 n-2 n-1 n

S = 1.0,35 + 14.0,85 + 8.1 + 2.1 = 22,25 Z* = 26 22,25 = 3,75+ - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d 6. K=2; L=8; M=14 1s 2(sp) 3(sp) 3(d) n S = 5.0,35 + 18.1 = 19,75 Z* = 26 19,75 = 6,25+26Fe 2+

O raio do ction vai ser sempre menor do que o raio do tomo, por que o ction perdeu eltrons e quando ele perde eltrons a atrao ncleo-eletrosfera maior e se maior o raio diminui, pois os eltrons esto mais prximos do ncleo do que o tomo neutro. Alm do que a carga nuclear do ction maior do que a do tomo neutro e quando Z* maior o raio diminui. Portanto o tomo neutro tem maior raio.

Raio InicoRaio de um nion (on negativo) Para formar um on negativo, um ou mais eltrons devem ser acrescentados ao tomo; a carga nuclear efetiva se reduz e a nuvem eletrnica se expande. Porque quando o tomo ganha um eltron na sua camada de valncia ocorre uma expanso em sua camada com isso o raio aumenta. Essa expanso devido a repulso dos eltrons.

Portanto: O raio de um nion vai ser sempre maior do que o referido tomo neutro.

Ex: Quem possui maior raio: 9F ou 9F2 2 5 9F - 1s , 2s , 2p . K=2; L=7

9F

:

1s2, 2s2, 2p6. K=2; L=8

S = 6.0,35 + 2.0,85 = 3,8 Z* = 9 1,7 = 5,2+

S = 7.0,35 + 2.0,85 = 4,15 Z* = 9 4,15 = 4,85+

O tomo neutro possui menor raio, porque antes s havia 7 eltrons na camada mais externa, os quais estavam acomodados e quando se adicionou mais um eltron na camada mais externa houve uma repulso dos eltrons provocando um aumento do tamanho na camada mais externa, e quando este espao cresceu o raio do anion cresceu. Portanto o raio do tomo neutro menor que o do nion. Podemos observar pela a carga nuclear efetiva se reduz com isso seu raio aumenta.

Energia de Ionizao ou Potencial de Ionizao a energia mnima para se remover um eltron de um tomo isolado no estado fundamental no estado gasoso formando um ction.. A Energia de Ionizao representada por:M(g) M1+(g) + (g)

Energia de Ionizao

A remoo do primeiro eltron, que mais afastado do ncleo, requer uma quantidade de energia denominada de

primeira energia de ionizao (1 E.I.)

A remoo do segundo eltron requer uma energia maior que primeira, e denominada de segunda energia de

ionizao (2 E.I.)

Quanto MENOR for o raio do tomo MAIOR ser a ENERGIA DE IONIZAO

Energia de IonizaoRepresentao Al(g)Al(g)1+ Al(g)2+

Al(g)1+Al(g)2+ Al(g)3+

+ + +

1 E = 577,4 kj/mol2 E = 1816,6 kj/mol 3 E = 2744,6 kj/mol

Energia de IonizaoVariaes nas energias de ionizao sucessivas H um acentuado aumento na energia de ionizao quando um eltron mais interno removido.

Energia de IonizaoA energia de ionizao varia com o aumento do nmero atmico. A Energia de Ionizao tende aumentar atravs do perodo.

Energia de IonizaoIrregularidade de Be e B e do N e O

Energia de IonizaoH um ligeiro aumento nos elementos de transio. causado pelo o efeito de blindagem do da camada de eltrons, praticamente compensada pelo o aumento da carga nuclear. Os eltrons + facilmente removveis dos tomos, para os elementos de transio, so os da camada de valncia.

Energia de IonizaoA energia de ionizao varia com o aumento do nmero atmico. Observa alta Energia de Ionizao para os gases nobres.

Energia de IonizaoFamliaTabela 7: Primeira energia de ionizao dos metais alcalinos (grupo IA).

tomo

Carga nuclear

Configuraoeletrnica

Energia de ionizaokJ mol 520

Li

3+

[He] 2s1

NaK

11+19+

[Ne] 3s1[Ar] 4s1

496419

RbCs

37+55+

[Kr] 5s1[Xe] 6s1

403376

A energia de ionizao decrescente em um grupo da tabela peridica, como pode ser visto na Tabela. O aumento da carga nuclear em um grupo amplamente compensado pelo o efeito de blindagem, relativo ao aumento do nmero de camadas internas. A principal causa do decrscimo da energia de ionizao o aumento do raio atmico, que diminui a atrao do tomo pelos os eltrons da camada de valncia.

Energia de IonizaoEnergia de ionizao para o enxofre.

Energia de IonizaoResumindo De um modo geral, a energia de ionizao cresce de baixo para cima num grupo, conforme o raio diminui.Por sua vez, medida que deslocamos atravs de um perodo, da esquerda para a direita, o aumento da carga nuclear efetiva pelos eltrons da camada mais externa faz com que a camada se reduza em tamanho, tornando mais difcil a remoo de um eltron, portanto a energia de ionizao aumenta no perodo da esquerda para direita. A variao da E.I. ao longo dos perodos e das famlias pode ser observada atravs da Figura

H

He Ne Ar Kr Xe Rn

Fr

Energia de IonizaoExemplo: Qual da espcie tem maior energia de ionizao a) Mg e Ca b) Na e S

Afinidade EletrnicaE a quantidade de energia liberada quando um tomo isolado gasoso, no estado fundamental, recebe um eltron tornando um on negativo.X (g) + eX 1 - (g)processo exotrmico

Quanto mais negativo for esta valor, maior a tendncia do tomo em atrair eltrons para si. As afinidades eletrnicas so difceis de serem medidas e no se conhecem os valores exatos para todos os elementos. A afinidade ao eltron (como a E.I.) aplica-se a tomos isolados e, usualmente, representa um processo exotrmico (processo acompanhado por liberao de energia), pois estamos colocando o eltron em uma posio onde sofre atrao do ncleo.

O(g) + eO(g)-1 + e-

O 1 - (g) 1 Afinidade O 2 - (g) 2 Afinidade

Afinidade Eletrnica-Nem todos os valores da A.E. foram obtidos experimentalmente alguns forma calculados teoricamente. - Alguns elementos tem A.E. positiva, isto significa que eles absorverem energia das vizinhanas quando um tomo recebeu um eltron.

Afinidade Eletrnicatomo Carga nuclear Configurao Eletrnica Afinidade eletrnica kJ mol

FCl Br

9+17+ 34+

[He] 2s22p5[Ne] 3s23p5 [Ar] 4s24p5

333 348 324

I

53+

[Kr] 5s25p5

296

No entanto, o valor para flor menos negativo do que o esperado. (Esperava-se que o flor tivesse uma maior tendncia em ganhar o eltron do que o cloro, pois a sua camada de valncia est mais prxima do ncleo.) Realmente, as afinidades eletrnicas de todos os elementos do segundo perodo no so to negativas como se poderia esperar. Uma explicao para este resultado relativa aos pequenos tamanhos destes tomos. A repulso inter-eletrnica na camada L geralmente no-compacta parece compensar a alta atrao do ncleo, reduzindo a afinidade eletrnica

Afinidade Eletrnica

Afinidade EletrnicaResumindo De modo geral, quanto menor o raio do tomo, maior a sua afinidade eletrnica, pois o ncleo estar mais perto da camada de valncia, o que far o tomo receber eltrons com maior facilidade.

Assim, pode-se dizer que a afinidade eletrnica tende a crescer no grupo de baixo para cima e no perodo da esquerda para direita. Vale salientar que existem excees:H

Fr

Afinidade EletrnicaExemplo: Qual da espcie tem maior Afinidade eletrnica a) Mg e Ca b) Na e S

Eletronegatividade a tendncia que uma tomo tem de atrair eltrons para se.

tomo pequenos atraem mais eltrons que tomo grande, portanto mais eletronegativo. tomos com nveis eletrnicos quase completo tero maior ( - ) do que tomos com nveis eletrnicos escassos. A ( - ) tende a crescer no perodo a medida que cresce a carga nuclear efetiva. Esta tendncia uniforme para os elementos representativos, para os elementos de transio a ( - ) cresce, mais com algumas irregularidades, isto devido ao efeito de blindagem

Eletronegatividade

Eletronegatividade No grupo A ( - ) decresce de cima para baixo a medida que a camada de valncia se torna mais afasta do ncleo, o efeito de blindagem compensa amplamente o aumento da carga nuclear.

Os elementos mais ( - ) so os ametais que fica na parte superior da T.B. (diteita) Os elementos menos ( - ) so os metais que fica a esquerda na parte infeiror da T.B. Pode-se calcular a ( - ) segundo a expresso.

E = E.I. + A.E./544 Quando dois tomos tem a mesma eletronegatividade, tendncia em atrair eltrons, ocorre uma Ligao covalente, se for muito diferente ocorre uma ligao inica.

EletronegatividadeResumindo

De modo geral, podemos dizer que a eletronegatividade varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. Conforme figura 18.

H BCNOF Cl Br I

Fr

Eletronegatividade

EletronegatividadeExemplo: Qual da espcie tem maior eletronegatividade a) Mg e Sr b) Na e S