QUÍMICA IIIAULAS 12 E 13:

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOAnual

VOLUME 3

OSG.: 096159/15

01. O número de oxidação do cromo (Cr) varia de +6 para +3, portanto, sofre redução. O número de oxidação do nitrogênio varia de –3 para 0, portanto, sofre oxidação. O número total de elétrons transferidos pode ser calculado com base no cromo ou no nitrogênio:Cr: ∆(nox)

total = (6 – 3) · 2 = 6

N: ∆(nox)total

= (3 – 0) · 2 = 6

Resposta: A

02. A) Incorreta. O bismuto (Bi) sofre oxidação de +3 a +5, portanto, o Bi2O

3 é o agente redutor.

B) Incorreta. NaC�O é agente oxidante, pois o nox do cloro diminui de +1 para –1.C) Incorreta. O cloro sofreu redução.D) Correta. A equação balanceada é Bi

2O

3 + 2 NaC�O + 2 NaOH ⇒ 2 NaBiO

3 + 2 NaC� + H

2O.

E) Incorreta. O bismuto sofreu oxidação.

Resposta: D

03. A) Correta. O nox do cloro diminui de +1 para –1.B) Correta. O nox do bromo aumenta de 0 para +5.C) Correta. Vide comentário do item B.D) Incorreta. A equação balanceada é Br

2 + 5HC�O + H

2O → 2HBrO

3 + 5HC�. A soma dos coefi cientes é 1 + 5 + 1 + 2 + 5 = 14.

Resposta: D

04. A) Incorreta. O nox do cromo varia de +6 para +3.B) Correta. A equação balanceada mostra que x = 7: K

2Cr

2O

7 + 4 H

2SO

4 + 3 C

2H

5OH ⇒ 3 C

2H

4O + K

2SO

4 + Cr

2(SO

4)3 + 7 H

2O

C) Incorreta. Sais de metais de transição, como é o caso do cromo, costumam apresentar cores características. Assim, o sal verde é o Cr

2(SO

4)3.

D) Incorreta. C2H

5OH é o etanol (um álcool) e C

2H

4O é o etanal (um aldeído).

E) Incorreta. Solução ácida apresenta pH < 7 a 25 ºC.

Resposta: B

05. A) Incorreta. O carbono sofre oxidação de 0 para +2.B) Correta. O nox do ferro diminui de +3 para 0.C) Correta. A nox do oxigênio é igual a –2 no reagente e no produto.D) Correta. A equação balanceada é Fe

2O

3 + 3C → 2Fe + 3CO. A soma dos coefi cientes é 1 + 3 + 2 + 3 = 9.

Resposta: A

06. A equação balanceada é:6 NaN

3 + Fe

2O

3 ⇒ 3 Na

2O + 2 Fe + 9 N

2

A) Correta. Vide equação balanceada.B) Incorreta. O ferro se reduz de +3 para 0.C) Correta. A soma é 6 + 1 + 3 + 2 + 9 = 21.D) Correta. Óxido de sódio é o Na

2O.

E) Correta. O nitrogênio gasoso se expande e preenche o air bag.

Resposta: B

07. A) Correta. O nox do arsênio (As) aumenta de +3 para +5.B) Incorreta. O nox do iodo diminui de +5 para +1, sofrendo redução. Assim, HIO

3 é agente oxidante.

C) Correta. O nox do cloro permanece –1.D) Correta. A equação balanceada é 2H

3AsO

3 + HIO

3 + HC� → IC� + 2H

3AsO

4 + H

2O. A soma dos coefi cientes é 2 + 1 + 1 + 1 + 2 +

1 = 8.

Resposta: B

08. As variação de nox são:Fósforo (P): ∆(nox) = (5 – 0) → 4 =20Nitrogênio (N): ∆(nox) = 5 – 2 = 3

Assim, a equação balanceada é:3P

4 + 20HNO

3 + 8H

2O → 12H

3PO

4 + 20NO

Resposta: B

OSG.: 096159/15

Resolução – Química III

Aníbal – 19/01/16 – Rev.: RC09615915_fi x_Aulas12e13 – Balanceamento de Equações de Oxirredução

09. O cádmio (Cd) sofre oxidação de 0 para +2. Assim, o número de mols de elétrons perdidos por 1 mol de cádmio é igual a 2.

Resposta: C

10. A equação balanceada é:Fe

2O

3 + 3 CO ⇒ 2 Fe + 3 CO

2

A) Incorreta. CO é um agente redutor, pois o carbono sofre oxidação.B) Incorreta. Vide equação balanceada.C) Incorreta. Fe

2O

3 é oxidante, pois o ferro sofre redução.

D) Correta. O nox do ferro diminui de +3 para 0.E) Incorreta. Não há fornecimento de energia elétrica para promover a reação.

Resposta: D