Aula 6 oxirredução (1)

Profa. Delatorre

Reações de Oxidação – Redução

Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre asespécies envolvidas.

Qual a consequência da transferência de elétrons?

Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seunúmero de oxidação.

Redução: uma espécie química sofre redução do seunúmero de oxidação.


Reações redox duas semi-reações simultâneas.

(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)

A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação

O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução

Fe3+ + V2+ ↔ Fe2+ + V 3+


Reações redox duas semi-reações simultâneas.

(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)

A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação.

O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução.

Assim, o agente oxidante é aquele que se reduz.

Agente redutor é aquele que se oxida.


Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons.

Agente redutor se oxida porque doa elétrons.

Exemplos:

1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+

Semi – reações: 2 Fe3+ + 2e- 2 Fe2+ Agente oxidante

Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor


Exemplo 3:

reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálicoem uma solução de sulfato de cobre.

A reação global é a seguinte:

0220 ⇔ CuZnCuZn

Semi-reações:

A oxidação do zinco metálico

A redução do cobre (II)

20 2 ⇔ eZnZn

02 ⇔2 CueCu


Exemplo 4:

reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico emuma solução de sulfato de cobre.

As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentesredutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentesoxidantes.

No exemplo,

Zn perdeu 2e- agente redutor sofre oxidação

Cu2+ ganhou 2e- agente oxidante sofre redução

Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por umaespécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outraespécie.

0220 ⇔ CuZnCuZn

H2OCaO + Ca(OH)2

N2H2 + NH33 21

N2H2 + NH33 21

++

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

ClNa+ –

Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS

Redução é o GANHO de ELÉTRONS

É o número que mede a CARGA REAL

ou

APARENTE de uma espécie química

Nox = + 1 Nox = – 1ClNa+ –

Em compostos covalentes

H Cl

H H

δ –δ +

Nox = + 1 Nox = – 1

Nox = ZERO Nox = ZERO

É a perda de elétrons

ou aumento do Nox

É o ganho de elétrons

ou

diminuição do Nox

1ª REGRA

Todo átomo em uma substância simples

possui Nox igual a ZERO

H2 Nox = 0P4He

2ª REGRA

Todo átomo em um íon simples

possui Nox igual a CARGA DO ÍON

Nox = + 33+Al Nox = + 22+Ca Nox = – 1–F Nox = – 22 –O

3ª REGRA

Alguns átomos em uma substância composta

possui Nox CONSTANTE

Ag, 1A H,

Nox = + 1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

NO3Ag

Nox = + 1

Br K

Nox = + 1

Cd, 2A Zn,

Nox = + 2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

CO3Ca

Nox = + 2

Br2Mg

Nox = + 2

Al

Nox = + 3

O3Al Br3Al2

Nox = + 3

calcogênios (O, S, Se, Te, Po)

quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

Nox = – 2 O Al2 S H23

Nox = – 2 Nox = – 2

halogênios (F, Cl, Br, I, At)

quando for o mais eletronegativo

(no final da fórmula)

Nox = – 1 Cl Al F H3

Nox = – 1 Nox = – 1

A soma algébrica do Nox de todos os átomos em

uma substância composta é igual a ZERO

4ª REGRA

(+1)

NaOH

(+1)

(– 2)

(+1) + (– 2) + (+1) = 0

(+3)

Al2O3

(– 2)

2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0

(+6) + (– 6) = 0

(+2) (– 2)

2 X (+2) + 2 x x + 7 x (– 2) = 0

x

10

2 x =

4 + 2x – 14 = 0

2x = 14 – 4

2x = 10 x = + 5

(+1) (– 2)

1 X (+1) + x + 2 x (– 2) = 0

x

1 + x – 4 = 0

x = 4 – 1

x = + 3

(+1) (– 2)

2 X (+1) + x + 4 x (– 2) = 0

x

2 + x – 8 = 0

x = 8 – 2

x = + 6

A soma algébrica do Nox de todos os átomos em

Um complexo é igual à CARGA DO ÍON

5ª REGRA

( x )

SO4

(– 2)

x + 4 x (– 2) = – 2 2 –

x – 8 = – 2

x = 8 – 2

x = + 6

( x )

P2O7

(– 2)

2 x x + 7 x (– 2) = – 4 4 –

2x – 14 = – 4

2x = 14 – 4

2x = 10

10

2 x =

x = + 5

01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de

oxidação do titânio é:

a) + 4.

b) + 2.

c) + 1.

d) – 1.

e) – 2.

Ca Ti O3

+ 2 x – 2R EG R A S PR Á T I C A S

S U BS T . SI M PL ES : N ox = 0

S U BS T . C O M PO ST A : N ox = 0

Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N

Í O N S C O M P LEX O : N ox = C A R G A D O Í O N

N o x con st a n t e em co m p os t os

H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1

Z n , C d , Be, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2

O , S , S e, Te, Po : N o x = - 2 ( )f im da fórm ula

F, C l, Br, I , A t : N ox = -1 ( )f im d a fórm u la

2 + x – 6 = 0

x = 6 – 2

x = + 4

02) Nas espécies químicas BrO3 , Cl2 e Hl, os halogênios têm

números de oxidação, respectivamente, iguais a:

1 –

a) – 5, zero e – 1.

b) – 5, – 5 e – 1.

c) – 1, – 5 e + 1.

d) zero, zero e + 1.

e) + 5, zero e – 1.

Br O3 Cl2 HI1 –

x – 2

R EG R A S PR Á T I C A S

S U BS T . SI M PL ES : N ox = 0

S U BS T . C O M PO ST A : N ox = 0

Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N

Í O N S C O M P LEX O : N ox = C A R G A D O Í O N

N o x con st a n t e em co m p os t os

H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1

Z n , C d , Be, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2

O , S , S e, Te, Po : N o x = - 2 ( )f im da fórm ula

F, C l, Br, I , A t : N ox = -1 ( )f im d a fórm u la

x – 6 = – 1

x = 6 – 1

x = + 5

Nox = zero Nox = – 1

O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS tem

Nox = - 1

Ca H

Nox = – 1

2 Al H

Nox = – 1

3

03) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de

oxidação do hidrogênio é, respectivamente:

a) + 1 e + 3.

b) – 2 e + 3.

c) – 1 e + 1.

d) – 1 e – 1.

e) – 2 e – 3.

MgH2

Nox = – 1

H3PO4

Nox = + 1

HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS:

Nox = – 1

O oxigênio nos peróxidos tem

Nox = - 1

H O

Nox = – 1

22Na O

Nox = – 1

22

04) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de

oxidação, respectivamente, igual a:

a) – 2 e – 2.

b) – 2 e – 1.

c) – 1 e – 1.

d) – 2 e – 4.

e) – 2 e + 1. Nox = – 2

Na2O2CaO

Nox = – 1

OXIGÊNIO nos PERÓXIDOS

Nox = – 1

As reações que apresentam os fenômenos de

OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

são denominadas de reações de óxido-redução

(oxi-redução ou redox).

Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2

OXIDAÇÃO

+1 0

REDUÇÃO

Esta é uma reação de OXI-REDUÇÃO

Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2+1 0

REDUTOR

A espécie química que provoca a redução chama-se

AGENTE REDUTOR

A espécie química que provoca a oxidação chama-se

AGENTE OXIDANTE

OXIDANTE

05) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:

Ni + Cu Ni + Cu2+ 2+

a) O íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado.

b) O íon Cu é o redutor porque ele é reduzido.

c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.

d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado

e) O Ni é o oxidante e o íon Cu é o redutor.

2+

2+

2+

06) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de

ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de

nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.

3 P4 + 8 H2O 12 H3PO4+ 20 HNO3 + 20 NO

Os agentes oxidante e redutor dessa reação são,

respectivamente:

a) P4 e HNO3.

b) P4 e H2O.

c) HNO3 e P4.

d) H2O e HNO3.

e) H2O e P4.

+2+5

REDUÇÃO OXIDANTE

+50

OXIDAÇÃO REDUTOR

07) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita,

uma das reações que ocorre nos altos fornos é:

“Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2”.

Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de

oxidação do metal reagente são, respectivamente:

a) CO2 e zero.

b) CO e + 3.

c) Fe2O3 e + 3.

d) Fe e – 2.

e) Fe e zero.

Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

0 +4+ 2+ 3 – 2 – 2 – 2

Redução

OXIDANTE

Oxidação

REDUTOR

08) Assinale a afirmativa correta em relação à reação

2 HCl + NO2 H2O + NO + Cl2

a) O elemento oxigênio sofre redução.

b) O elemento cloro sofre redução.

c) O HCl é o agente oxidante.

d) O NO2 é o agente redutor.

e) O NO2 é o agente oxidante.

2 HCl + NO2 H2O + NO + Cl2+1+4+1 –1 –2 –2 +2 –2 0

Oxidação /// REDUTOR

Redução /// OXIDANTE

Potenciais de oxirredução padrões a 25oC

A reatividade química dos metais varia com a

eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o

elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos

são aqueles que possuem grande tendência de perderelétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.

Reatividade dos Metais

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