1 Lista de Exercício (Algoritmos de Substituição de Páginas) Prof. Alexandre Monteiro Recife.
1 Lista de Exercício ATOMISTICA
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1. (Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson
determinou, pela primeira vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É
reconhecida como uma contribuição de Thomson ao
modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor
do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e
uma eletrosfera.
2. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no
início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s)
fato(s) que (isoladamente ou em conjunto)
indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e
positivo foi(foram):
(01) As partículas alfa teriam cargas negativas.
(02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de
partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
(04) Um grande número de partículas alfa não
atravessaria a lâmina.
(08) Um pequeno número de partículas alfa, ao
atravessar a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória.
(16) A maioria das partículas alfa atravessaria os
átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Indique a soma dos itens corretos.
3. (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford,
os átomos são constituídos por um núcleo com carga
...., onde .... estaria concentrada. Ao redor do núcleo
estariam distribuídos os .... . A alternativa que
completa corretamente a frase é:
a) negativa — toda a massa — elétrons.
b) positiva — metade da massa — elétrons.
c) positiva — toda a massa — elétrons.
d) negativa — toda a massa — nêutrons.
e) positiva — toda a massa — nêutrons.
4. As três partículas fundamentais que compõem
um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons.
Considere um átomo de um elemento X, que
é formado por 18 partículas fundamentais e
que nesse átomo o número de prótons é igual
ao número de nêutrons. A melhor representação
do número atômico e do número de
massa do átomo X é:
a) 18
X6. b) 24
X12. c) 24
X9.
d) 18
X9. e) 12
X6.
5. (Fuvest-SP) Quais as semelhanças e as diferenças
entre os isótopos de césio 133
Cs55 estável) e 137
Cs55
(radioativo), com relação ao número de prótons,
nêutrons e elétrons?
6. (Covest-PE — mod.) Observe a tabela.
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com
os números indicados, a seguinte seqüência a, b, c e
d:
a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36.
c) 142, 90, 36, 17. d) 90, 142, 36, 17.
e) 89, 152, 7, 36.
7. Sabendo-se que o gás clorídrico (HCl) tem suas
moléculas formadas pela união de um átomo de
hidrogênio com um átomo de cloro e que seus
elementos apresentam os seguintes isótopos: 1H1
2H1
3H1 e
35Cl17
37Cl17
Determine qual a menor e qual a maior massa para
uma molécula de HCl.
8. Recentemente foi sintetizada uma nova forma
alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada
Buckminsterfulereno ou simplesmente fulereno, ou
ainda buckybola ou futeboleno. Esta forma
alotrópica é diferente do diamante e do grafite. Se
considerarmos uma molécula do C60, determine a
relação entre o número de prótons e nêutrons.
(Dados: número atômico do C = 6; número de massa
do C = 12)
9. (UFRS) Em recente experimento com um
acelerador de partículas, cientistas norte-americanos
conseguiram sintetizar um novo elemento químico.
Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca),
de número de massa 48, e de átomos de plutônio
(Pu), de número de massa 244. Com um choque
efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos
desses elementos, surgiu o novo elemento químico.
Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas
três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e
elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse
novo elemento, são:
(números atômicos: Ca = 20; Pu = 94)
a) 114; 178; 114.
b) 114; 175; 114.
c) 114; 289; 114.
d) 111; 175; 111.
e) 111; 292; 111.
10. (FURRN) Considerando-se as espécies
químicas: 35
Cl17–
40Ca20
42Ca20
2+
59Co27
2+
59Ni28
2+
65Zn30
Podemos afirmar que as espécies que apresentam o
mesmo número de elétrons são:
a) Ca e Ca2+
.
b) Ni2+
e Zn.
c) Cl– e Ca
2+.
d) Ni2+
e Co2+
.
e) Co2+
e Zn.
11. (UEPG-PR) Sobre as representações abaixo,
indique a soma dos itens corretos. 54
Fe26 56
Fe262+
56
Fe263+ 57
Fe262+
57
Fe263+ 56
Fe26
(01) I e VI são isótopos, apresentam o mesmo
número de elétrons, mas não têm a mesma
quantidade de nêutrons.
(02) I e II têm o mesmo número de prótons e de
elétrons.
(04) Embora sejam isótopos isoeletrônicos, II e IV
não têm a mesma massa atômica.
(08) III e V, que não têm o mesmo número de
nêutrons, apresentam menor quantidade de elétrons
que o átomo IV.
(16) II e IV não têm o mesmo número de nêutrons
nem a mesma massa atômica.
12. (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e
isotonia, podemos afirmar que:
a) isótonos são entidades químicas que possuem o
mesmo número de nêutrons.
b) isóbaros são entidades químicas que possuem o
mesmo número de prótons.
c) isótopos são entidades químicas que possuem o
mesmo número de massa.
d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à
eletrosfera do átomo.
e) são relações que dizem respeito apenas à
eletrosfera do átomo.
13. (UFSC) Dados os átomos: 80
Br35 80
Kr36 81
Br35 81
Kr36
(I) (II) (III) (IV)
Indique as proposições verdadeiras.
a) I e III são isótopos.
b) II e IV possuem o mesmo número de massa.
c) I e IV têm igual número de nêutrons.
d) I e II possuem o mesmo número de massa.
e) II e III são isótopos.
14. (IME-RJ) Sejam os elementos 150
A63, B e C de
números atômicos consecutivos e crescentes na
ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que
B e C são isótonos, podemos concluir que o número
de massa do elemento C é igual a:
a) 150. b) 153. c) 151. d) 64. e) 65.
15. Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos
tecer as seguintes considerações:
I — Quando o núcleo recebe energia, salta para um
nível mais externo.
II — Quando o elétron recebe energia, salta para um
nível mais energético.
III — Quando um elétron passa de um estado menos
energético para outro mais energético, devolve
energia na forma de ondas eletromagnéticas.
IV — Se um elétron passa do estado A para o estado
B, recebendo x unidades de energia, quando voltar
de B para A devolverá x unidades de energia na
forma de ondas eletromagnéticas.
Quais dessas afirmações são falsas?
16. (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por
distintos elementos são resultado de transições
eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do
núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos
diferentes comprimentos de ondas, as cores. O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, dezembro de 1992.
Este texto está baseado no modelo atômico proposto
por:
a) Niels Böhr. b) John Dalton. c) Rutherford.
d) J. J. Thomson. e) Heisenberg.
17. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de
energia:
a) 8O
c) 18Ar
e) 35Br
b) 11Na
d) 21Sc
f) 40Zr
18. (UNI-RIO) Os implantes dentários estão mais
seguros no Brasil e já atendem às normas
internacionais de qualidade. O grande salto de
qualidade aconteceu no processo de confecção dos
parafusos e pinos de titânio que compõem as
próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses
são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos
ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e
do maxilar. Jornal do Brasil, outubro de 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22,
sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
3.
b) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
5.
c) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2.
d) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
2.
e) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6.
19. A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O
metal ferro pode ser representado por 56
Fe26 e seu
átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica
por níveis:
a) 2 — 8 — 16. b) 2 — 8 — 8 — 8.
c) 2 — 8 — 10 — 6. d) 2 — 8 — 14 — 2.
e) 2 — 8 — 18 — 18 — 10.
20. (Unifor-CE) O titânio é metal utilizado na
fabricação de motores de avião e de pinos para
próteses. Quantos elétrons há no último nível da
configuração eletrônica desse metal?
(Dado: Ti Z = 22)
a) 6. b) 3. c) 5. d) 2. e) 4.
21. ―Os átomos movem-se no vazio e agarram-se,
chocam-se, e alguns ricocheteiam… e outros ficam
emaranhados…‖ (Simplicius, século V d.C.)
Hoje sabemos que os átomos emaranhados são
resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os
elétrons que participam de uma ligação normalmente
fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons
estão presentes no nível de valência do bromo
(80
Br35)?
a) 5. b) 18. c) 7. d) 35. e) 17.
22. (UNI-RIO) ―O coração artificial colocado em
Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos
Estados Unidos e já é usado por cerca de 500
pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é
formado por três peças principais. A mais
importante é uma bolsa redonda com 1,2 kg, 12 cm
de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio —
um metal branco-prateado, leve e resistente.‖ (Revista Veja, julho de 1999.)
Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na
última camada, número de elétrons igual ao do
titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22,
C= 6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54)
a) C. b) Mg. c) Na. d) Xe. e) Ga.
23. (Fafeod-MG) Quais são os valores dos números
quânticos n e l do elétron de valência do elemento de
Z = 29?
24. (UFSC) Indique o(s) elemento(s) químico(s) que
apresenta(m) seu átomo com todos os orbitais
atômicos completos em sua distribuição eletrônica
fundamental.
a) cloro (Z = 17);
b) níquel (Z = 28);
c) nitrogênio (Z = 7);
d) neônio (Z = 10);
e) lítio (Z = 3);
f) zinco (Z = 30).
24. (UFMT) Com base no modelo atômico da
mecânica quântica, pode-se dizer que o elemento
químico X50 tem:
a) dois elétrons no subnível mais afastado do núcleo.
b) três elétrons no subnível mais afastado do núcleo.
c) quatro elétrons no nível mais energético.
d) dois elétrons emparelhados no subnível de maior
energia.
e) dois elétrons desemparelhados no subnível de
maior energia.
25.(UNI-RIO) Anualmente cerca de dez milhões de
pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celular,
são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (…)
elas têm elementos tóxicos, como o chumbo,
mercúrio, zinco e manganês, que provocam grandes
problemas de saúde.(O Globo, 05/01/98).
Dos quatro elementos citados, os que possuem, em
sua distribuição eletrônica, elétrons
desemparelhados, são:
a) Pb e Zn. b) Pb e Mn. c) Hg e Pb.
d) Hg e Zn. e) Zn e Mn.
26. (UFGO) Observe o diagrama a seguir:
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:
a) as letras s, p, d e f representam o número quântico
secundário;
b) o número máximo de orbitais por subnível é igual
a dois;
c) a ordem crescente de energia segue a direção
horizontal, da direita para a esquerda;
d) o elemento de número atômico 28 possui o
subnível 3d completo;
e) o nível M possui, no máximo, nove orbitais.
27. (UFGO) Os diagramas, a seguir, representam
distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio:
Considerando-se essas distribuições eletrônicas:
a) I e II seguem a regra de Hund.
b) III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
c) II representa a distribuição do estado
fundamental.
d) em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de
números quânticos.
28. (UFF-RJ) O Princípio de exclusão de Pauli
estabelece que:
a) a posição e a velocidade de um elétron não podem
ser determinadas simultaneamente.
b) elétrons em orbitais atômicos possuem spins
paralelos.
c) a velocidade de toda radiação eletromagnética é
igual à velocidade da luz.
d) dois elétrons em um mesmo átomo não podem
apresentar os quatro números quânticos iguais.
e) numa dada subcamada que contém mais de um
orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais
disponíveis, com seus spins na mesma direção.
29. (UECE) Considere três átomos, A, B e C. Os
átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são
isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo
que o átomo A tem 20 prótons e número de massa
41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números
quânticos do elétron mais energético do átomo B
são:
a) n = 3; l = 0; ml = 2; s = –1/2.
b) n = 3; l = 2; ml = –2; s = –1/2.
c) n = 3; l = 2; ml = 0; s = –1/2.
d) n = 3; l = 2; ml = –1; s = 1/2.
e) n = 4; l = 0; ml = 0; s = –1/2.
30. (UFPI) Indique a alternativa que representa um
conjunto de números quânticos permitido:
a) n = 3; l = 0; m = 1; s = +1/2.
b) n = 3; l = 4; m = 1; s = +1/2.
c) n = 3; l = 3; m = 0; s = +1/2.
d) n = 3; l = 2; m = 1; s = +1/2.
e) n = 4; l = 0; m = 3; s = –1/2.