ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO

TÉCNICO EM QUÍMICA 2° MÓDULO

DAVID ALEXSSANDRO PEREIRA PESSOA

FLÁVIO LEANDRO AMORIM

GABRIEL HENRIQUE DE SOUZA

GABRIELA SOARES PEREIRA

GIOVANE MELLO E SOUZA

RELATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA.

DETERMINAÇÃO DA PUREZA DO REAGENTE NAOH.

JACAREÍ/SP

2013

Pureza

Objetivo: Determinar a pureza do Hidróxido de Sódio (NaOH)

Nós da bancada quatro utilizamos o meio da titulação para determinar o grau de

pureza do NaOH.

Introdução

Todos os materiais contêm impurezas. Os químicos como lidam com materiais e não

com substâncias deparam-se com este problema. 100% de pureza é, na prática,

uma percentagem ideal. Nos rótulos dos reagentes, nem os de mais elevado grau de

pureza são 100% puros. Os químicos sentem, então, necessidade de determinar o

grau de pureza dos materiais, como é o caso da determinação do grau de pureza de

um metal num seu minério.

A expressão matemática que permite determinar o grau de pureza é:

grau de pureza (%) = massa da substância pura x 100 / massa do material

(substância pura + impurezas).

Equipamentos e vidrarias

1 balão volumétrico de 100 ml;

Espátula;

2 Béqueres;

Funil analítico;

Bureta

Garra castaloy;

2 erlenmeyrs;

Balança analítica;

Piseta

Conta - gotas.

Reagentes e substâncias

Biftalato de Potássio;

NaOH;

Fenolftaleína;

H2O destilada.

Procedimento

Foi preparado uma solução de 100 ml de NaOH 0,1 mol/L como se a pureza

dele fosse de 100%;

Foi montado o processo de titulação;

Foi pesado 0,306 gramas de biftalato de potássio (padrão primário) em um

erlenmeyer e foi adicionado aproximadamente 20 ml de água destilada e

ainda mais 3 gotas do indicador fenolftaleína;

O NaOH 0,1 mol/L foi utilizado na bureta como titulante;

Foi repetida a titulação 2 vezes para comparação de resultados.

Resultados, observações e cálculos

O frasco que minha bancada utilizou mostrava que a pureza do NaOH era de 97%,

sendo assim deveria apresentar concentração de : 0,097 Mol/L

100% 0,1 Mol/L

097% X

X= 0,097 Mol/L

1ª titulação e 2ª titulação

Foi consumido 15,9 ml de Hidróxido de Sódio o que indica que sua

concentração era de : 0,09423 Mol/L, esse resultado foi obtido nas duas

titulações.

CNaOH x VNaOH (L) = massa utilizada de biftalato/ Massa Molar de biftalato

CNaOH x 0,0159(L) = 0,306 g/ 204,22 g

CNaOH = 0,09423 Mol/L

Com essa concentração podemos calcular o grau de pureza do reagente, se

uma solução com grau de pureza de 100% de NaOH apresenta uma

concentração de 0,1 Mol/L uma solução que tem uma concentração de

0,09423 Mol/L apresenta : 94,23 % de grau de pureza;

0,1 Mol/L 100%

0,09423 Mol/L X

X= 94,23 %

Para que o reagente que foi usado para fazer a solução de 0,1 Mol/L

apresentar 100% de pureza deveria ter 4 gramas somente de NaOH e 0% de

impurezas;

M= m1/MM*V(l)

0,1 Mol/L = m1/40*0,1

M1= 0,4 gramas

Mas com o procedimento obtivemos que 0,3769 gramas do reagente é NaOH o

resto é impureza, ou seja, dentre os 0,4 gramas que foram pesados, 0,0231

gramas é impureza.

0,09423 Mol/L = m1/40*0,1

M1 = 0,3769 gramas

Conclusão

Concluímos que cada bancada tentou utilizar um método para obter o grau de

pureza do Hidróxido, o nosso foi por meio da titulação, tudo teve que ser feito

cuidadosamente e utilizando a quantidade maior possível de casas decimais nos

cálculos e anotações pois se trata de pureza. E que o objetivo dado foi obtido com

êxito.

Bibliografia

www.infopedia.pt