1a lista

1 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) Estrutura Atômica Prof. Luiz Malta 1) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons e dê as suas propriedades magnéticas: a)Sb 3+ (Z=21); b)Ga + (Z=31); c) P 3- (Z=15); d)Cr 3+ (Z=24); e)Zn 2+ (Z=30)e f) Ag + (Z=47). 2) Tendo em mente a equação de Rydberg e o átomo de Bohr explique o porquê das séries de Lyman, Balmer e Paschen corresponderem ao ultravioleta, visível e infravermelho, respectivamente. 3) Discuta as diferenças entre o modelo atômico atual e o de Bohr. 4) Preveja a energia mínima que um elétron precisa ter para que, ao colidir com um átomo de mercúrio, provoque o aparecimento da linha azul no espectro de Hg (λ=253,7 nm). (Resposta: E=7,83 x 10 -19 Joules) 5) a)Deduza a equação de Rydberg para o hidrogênio a partir do 2º postulado de Bohr; E n =-(2,14 x 10 -18 Joules)/n 2 b) Uma das linhas de emissão do hidrogênio tem λ=93,8 nm. Determine entre quais níveis de energia ocorre a transição do elétron associada com esta emissão. (Resposta: Entre n=6 e n=1). 6) O Watt é a unidade SI para potência que é a medida de energia por unidade de tempo: 1 Watt = 1 Joule/segundo. Um laser de CD player com comprimento de onda de 780 nm tem potência de 0,12 mW. Quantos fótons colidem com a superfície de um CD durante a sua execução por 74 minutos? (Resposta: 2,1 x 10 18 fótons) 7) Calcule a velocidade do nêutron que possui um comprimento de onda de 1,02 angströns (10 -10 m). Massa do nêutron=1,674 x 10 -27 kg (Resposta: 3,88 x 10 3 m/s) 8) Considere os seguintes arranjos eletrônicos para uma configuração p 3 : Quais representam o estado fundamental? E o estado excitado? E quais são impossíveis? Explique. 9) Considerando as incertezas da posição e do momento do elétron, calcule a incerteza da posição para um elétron que se move a uma velocidade de 5 x 10 6 m/s em um átomo de hidrogênio. Considere a incerteza da velocidade como sendo de 1%. massa do elétron=9,1 x 10 -31 kg; h=6,63 x 10 -34 J.s

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1 Lista de Exerccios de Qumica Geral I (IQG 114)

Estrutura Atmica

Prof. Luiz Malta

1) Escreva as configuraes eletrnicas dos seguintes ons e d as suas propriedades magnticas: a)Sb3+ (Z=21); b)Ga+ (Z=31); c) P3-(Z=15); d)Cr3+ (Z=24); e)Zn2+ (Z=30)e f) Ag+(Z=47). 2) Tendo em mente a equao de Rydberg e o tomo de Bohr explique o porqu das sries de Lyman, Balmer e Paschen corresponderem ao ultravioleta, visvel e infravermelho, respectivamente. 3) Discuta as diferenas entre o modelo atmico atual e o de Bohr. 4) Preveja a energia mnima que um eltron precisa ter para que, ao colidir com um tomo de mercrio, provoque o aparecimento da linha azul no espectro de Hg (=253,7 nm). (Resposta: E=7,83 x 10-19 Joules) 5) a)Deduza a equao de Rydberg para o hidrognio a partir do 2 postulado de Bohr; En=-(2,14 x 10-18 Joules)/n2

b) Uma das linhas de emisso do hidrognio tem =93,8 nm. Determine entre quais nveis de energia ocorre a transio do eltron associada com esta emisso.

(Resposta: Entre n=6 e n=1). 6) O Watt a unidade SI para potncia que a medida de energia por unidade de tempo: 1 Watt = 1 Joule/segundo. Um laser de CD player com comprimento de onda de 780 nm tem potncia de 0,12 mW. Quantos ftons colidem com a superfcie de um CD durante a sua execuo por 74 minutos? (Resposta: 2,1 x 1018 ftons) 7) Calcule a velocidade do nutron que possui um comprimento de onda de 1,02 angstrns (10-10m). Massa do nutron=1,674 x 10-27 kg (Resposta: 3,88 x 103 m/s) 8) Considere os seguintes arranjos eletrnicos para uma configurao p3:

Quais representam o estado fundamental? E o estado excitado? E quais so impossveis? Explique. 9) Considerando as incertezas da posio e do momento do eltron, calcule a incerteza da posio para um eltron que se move a uma velocidade de 5 x 106 m/s em um tomo de hidrognio. Considere a incerteza da velocidade como sendo de 1%. massa do eltron=9,1 x 10-31kg; h=6,63 x 10-34 J.s