1ª PRATICA BIOQUIMICA.docx
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INTRODUÇÃO O tipo mais importante de solução mista é a solução tampão, uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo, ou pelo menos não se altera apreciavelmente após a adição de bases ou de ácidos fortes (ATKINS, JONES, 2006) (ROZENBERG, 2002). Em uma solução tampão existe um ácido mais a sua própria base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais (RUSSEL, 1994). O ácido e a base estabelecem um equilíbrio químico, conforme representado a seguir, citando como exemplo o tampão de bicarbonato: H 2 CO 3 (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + HCO 3 - (aq) Quando se adiciona um ácido à solução, os prótons nele contidos tendem a se direcionar aos íons HCO 3 - , formando moléculas de H 2 CO 3 , mantendo o pH da solução próximo da neutralidade; quando se adiciona uma base, os íons OH - removem um dos prótons do H 2 CO 3 , formando íons HCO 3 - e água, o que mantém o pH da solução também próximo da neutralidade. Um tampão ácido é uma solução aquosa de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. Ele estabiliza soluções no lado ácido da neutralidade, ou seja, soluções com pH<7 (ATKINS, JONES, 2006). Um exemplo de tampão ácido é uma solução de ácido acético e acetato de sódio, que, da mesma maneira que o exemplo já citado anteriormente, estabelece um equilíbrio químico, da seguinte maneira:
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Primeira Unidade
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INTRODUÇÃO
O tipo mais importante de solução mista é a solução tampão, uma solução em que o
pH tende a permanecer o mesmo, ou pelo menos não se altera apreciavelmente após
a adição de bases ou de ácidos fortes (ATKINS, JONES, 2006) (ROZENBERG, 2002). Em
uma solução tampão existe um ácido mais a sua própria base conjugada, em
concentrações aproximadamente iguais (RUSSEL, 1994). O ácido e a base estabelecem
um equilíbrio químico, conforme representado a seguir, citando como exemplo o
tampão de bicarbonato:
H2CO3 (aq) + H2O (l) H3O+(aq) + HCO3
-(aq)
Quando se adiciona um ácido à solução, os prótons nele contidos tendem a se
direcionar aos íons HCO3-, formando moléculas de H2CO3, mantendo o pH da solução
próximo da neutralidade; quando se adiciona uma base, os íons OH - removem um dos
prótons do H2CO3, formando íons HCO3- e água, o que mantém o pH da solução
também próximo da neutralidade.
Um tampão ácido é uma solução aquosa de um ácido fraco e sua base conjugada na
forma de sal. Ele estabiliza soluções no lado ácido da neutralidade, ou seja, soluções
com pH<7 (ATKINS, JONES, 2006). Um exemplo de tampão ácido é uma solução de
ácido acético e acetato de sódio, que, da mesma maneira que o exemplo já citado
anteriormente, estabelece um equilíbrio químico, da seguinte maneira:
CH3COOH (aq) + H2O(l) H3O +(aq) + CH3COO-
(aq)
Quando se adiciona um ácido, os prótons se ligam aos íons CH3COO-, formando
moléculas de CH3COOH; quando uma base é adicionada à solução, os íons OH - retiram
o próton do ácido, formando íons CH3COO-. Desta forma, a solução sempre permanece
em uma faixa de pH quase que constante, podendo variar em quantidades muito
pequenas (ATKINS, JONES, 2006).
Já um tampão básico é uma solução aquosa de uma base fraca com o seu ácido
conjugado na forma de sal. Ele estabiliza soluções no lado básico da neutralidade, ou
seja, soluções com pH>7 (ATKINS, JONES, 2006). Um exemplo de tampão básico é uma
solução de amônia e de cloreto de amônio:
NH3 (aq) + H2O(l) NH4+
(aq) + OH- (aq)
Quando se adiciona um ácido, os prótons fornecidos ligam-se às moléculas de NH 3,
formando íons NH4+; quando uma base é adicionada, os íons OH- retiram prótons do
NH4+, formando moléculas de NH3.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P; JONES. L. Princípios de Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Tradução de Ricardo Bicca de Alencastro. Porto Alegre: Bookman, 2006.
ROZENBERG, I. M. Química Geral. São Paulo: Edgar Blücher, 2002.
RUSSEL, J. B. Quimica Geral. Tradução de Márcia Guekezian. 2. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. Vol. 2.
