Agrupamento de Escolas de Fafe

Escola Secundária de Fafe

12º Ano de EscolaridadeQuímica

Ano lectivo 2012/2013

Ficha de avaliaçãoGrupo I

1. Indica qual das seguintes afirmações é falsa.

A – A energia de ionização é sempre positiva.B – Para qualquer átomo com o mínimo de dois electrões a energia de primeira ionização é inferior à energia de segunda ionização.C – As afinidades electrónicas são habitualmente negativas.D – As afinidades electrónicas são sempre negativas.E – Os gases nobres apresentam uma configuração electrónica muito estável, pelo que têm uma

afinidade electrónica próxima de zero.

2. Em relação aos elementos do 3ºperíodo da Tabela Periódica, pode afirmar-se que:

A- O carácter metálico diminui e a energia de ionização diminui. B- O carácter metálico diminui e a energia de ionização aumenta. C- O carácter metálico aumenta e a energia de ionização diminui.D- O carácter metálico aumenta e a energia de ionização aumenta.

3. Classifica como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações:

A – Os átomos dos metais perdem facilmente electrões para se transformarem em aniões.B – Quando um átomo ganha electrões, o aumento da repulsão entre os electrões traduz-se num aumento do raio da partícula.C – É necessário fornecer uma elevada energia para arrancar um electrão ao átomo de um gás nobre.D – A afinidade electrónica diminui ao longo do grupo porque o número atómico aumenta.E – A energia de segunda ionização é superior à energia de primeira ionização.

Escreve na tua folha de respostas a letra correspondente à alternativa que seleccionares para cada item.

Nos itens de escolha múltipla, a indicação de mais do que uma alternativa, nos quais apenas se pretende uma, implica cotação nula para o item em que tal se verifique.

Não apresentes cálculos e/ou justificações.

12 de novembro de 2012Duração: 90 minutos

Versão A

4. A maioria dos elementos que compõem as ligas metálicas são elementos do bloco d da Tabela periódica, por exemplo, o cobre, o ferro, o níquei, o ouro, etc.Faz corresponder a cada uma das ligas metálicas da coluna I e as respectivas aplicações da coluna II.

Liga metálica (coluna I) Aplicações (coluna II)A. BronzeB. Aço inoxidávelC. AmálgamaD. ConstantanE. Prata da lei

1. Instrumentos para medição2. Pontas de caneta3. Estátuas4. Jóias5. Talheres6. Restauração de dentes

5.Considera a seguinte reacção:

2Al(s) + 6 H2O (l) + 2HO-(aq) →2 Al(OH)4- (aq) + 3H2(g)

Indica, justificando:

a) que substância é o agente redutor.

b) Que substância é o agente oxidante.

6. A partir dos seguintes dados, em kJ/mol, calcule a energia de rede cristalina do brometo de cálcio (CaBr2 (s)), a partir de cálcio, Ca (s) e de bromo, Br2 (ℓ).

ΔsubHº(Ca) = 178,2

ΔvapHº(Br2) = 31

ΔdissHº(Br-Br) = 192,5

Ei1(Ca) = 590

Ei2(Ca) = 1145

Eae(Br) = - 318

ΔfHº(CaBr2) = - 682,8

7. Acerta as seguintes reacções:

7.1. MnO4- (aq) + HSO3

- (aq) Mn2+ (aq) + SO42- (aq) em meio ácido

7.2. CH3OH (l) + MnO4- (aq) HCO2

-(aq) + MnO2(s) em meio básico

8. Considere os seguintes potenciais padrão de redução:

Eº(Mg+2/Mg)= -2,37 V Eº(Cu+2/Cu)= +0,34 V

8.1 Escreve a equação redox correspondente à pilha cujo o funcionamento se baseia na reacção.8.2 Escreve o diagrama dessa pilha, identificando o ânodo e o cátodo.8.3. Calcula a f.e.m dessa pilha.

9. Uma pilha é constituída por um eléctrodo de crómio e um de prata, para os quais se tem:

Cr3+ (aq) + 3e- Cr (s) Eº(Cr3+/Cr) = - 0,74 V

Ag+ (aq) + e- Ag (s) Eº(Ag+/Ag) = + 0,80 V

Quando a pilha está em funcionamento … (indique as afirmações verdadeiras e as falsas)

(A) a f.e.m. da pilha é 0,06 V.

(B) o eléctrodo onde ocorre redução é o negativo.

(C) os iões Cr3+ (aq) e Ag+ (aq) movimentam-se em sentidos opostos.

(D) os electrões deslocam-se através do circuito exterior da prata para o crómio.

10. A figura representa uma célula electroquímica constituída por eléctrodos de alumínio e de ferro, mergulhados em soluções aquosas de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) e de sulfato de ferro (II) (FeSO4), respectivamente.10.1.1 Indica, justificando com base nos valores dos potenciais normais de eléctrodo, o ânodo e o cátodo desta pilha.

10.1.2 Por onde circulam os electrões, e em que sentido?

10.1.3 Qual a função do dispositivo representado pela letra X?

10.1.4 Escreve a equação química (devidamente acertada) que traduz a reação global que ocorre na pilha.

10.1.5 Admitindo que as concentrações dos electrólitos são 1,0 mol L-1 e que a célula se encontra a 25ºC (condições padrão), calcula o valor máximo lido no voltímetro.

11. A actividade laboratorial do ciclo de cobre pode ser descrita segundo o seu respectivo ciclo:

11.1 A reacção descrita por “A”, que resulta da adição de ácido nítrico teve que ser realizada na hotte. Explique a razão de tal facto, escrevendo a respectiva equação.

11.2. Sabendo que se iniciou a actividade com 0,5 g de cobre e no final se obtiveram 0,25 g, calcule o rendimento desta actividade.

11.3. Explica porque razão o rendimento nunca pode ser superior a 100%.

FIM

Bom trabalho!!!Sílvia Romão