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Estequiometria

1.  O gás mostarda é um líquido oleoso usado como arma química, “gás deguerra”, preparado durante a 1ª guerra mundial a partir do etileno, de acordocom a equação:

2C2H4 + SCl2  Cl – CH2  – CH2  – S – CH2  – CH2  – Cl

Calcule a massa de etileno (C2H4), em quilogramas, necessária para produziros 30kg de gás mostarda (massa estimada utilizada na 1ª guerra mundial).Despreze a parte decimal de seu resultado, caso exista.Dados: M(S) = 32 g/mol

M(C) = 12 g/molM(Cl) = 35,5 g/molM(H) = 1 g/mol

2. (UniCEUB)  7,0g de nitrogênio reagem com quantidade suficiente dehidrogênio produzindo amônia, segundo a equação química não balanceada:

N2 + H2  NH3 A massa de amônia produzida nesta reação será:a) 34g b) 17g c) 15g d) 7,5g e) 8,5g

Dados: N – 14 u e H – 1 u.3. (UniCEUB) A hidrogenação completa de 420g de propeno, na presença deNi, representada pela seguinte equação:

H2C = CH2 + H2  H3C – CH3 Produz:a) 422g de propanob) 440g de propanoc) 480g de propanod) 860g de hexanoe) 880g de hexano

Dados: H – 1 g/mol; C – 12g/mol; Ni – 58 g/mol

* Esta questão na prova desse vestibular foi anulada, uma vez que a equaçãorepresenta uma reação com o eteno e não com o propeno. A equação corretaé:

H3C – CH = CH2 + H2  H3C – CH2  – CH3 

4. (UnB)  A equação química (não balanceada) que descreve a reação deformação da amônia (NH3) a partir das substâncias simples nitrogênio ehidrogênio é:

N2(g) + H2(g)  NH3(g) Calcule a quantidade de N2(g) (em gramas) que será consumida na obtenção de170g NH3(g) Massas molares: M(N) = 14g/mol; M(H) = 1g/mol

5. (UniCEUB/2001)  Um dos analgésicos mais utilizados atualmente é aaspirina. Sua preparação se dá pela reação do ácido salicílico com o anidridoacético, segundo a reação:

2C7H6O3  + C4H6O3    2C9H8O4  + H2Oác. salicílico anidrido acético aspirina

Na preparação de 1 comprimido de aspirina de 500mg, utilizam-seaproximadamente:a) 140mg de anidrido acético b) 450mg de ácido salicílicoc) 250mg de ácido salicílico d) 280mg de anidrido acéticoe) 100mg de água

Dados: C = 12u; O = 16u; H = 1u

6. (UniCEUB)  A eletrólise da bauxita, um minério de alumínio, pode serrepresentada pela equação:

 Al2O3  Al + O2 

Quando 0,2 mols de bauxita são eletrolisados (nas CNTP) obtêm-se:a) 10,8 g de Al e 6,72 litros de O2 

b) 5,4 g de Al e 6,72 litros de O2 c) 27 g de Al e 22,4 litros de O2 d) 54 g de Al e 33,6 litros de O2 e) 10,8 g de Al e 33,6 litros de O2 Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L;

M(Al) = 27g/mol

7. (UERJ)  Os combustíveis fósseis, como o carvão e petróleo, apreseimpurezas, dentre elas o enxofre, que em determinadas condiçõesoxidados e, em contato com a umidade do ar, se transformam em sulfúrico. Este último precipita sob a forma de “chuva ácida”, causando danos ao meio ambiente. Esses fenômenos estão representados equações:S + O2  SO2 SO2 + 1/2O2  SO3 SO3 + H2O H2SO4 

 A massa de ácido sulfúrico formada com a queima total de 12,8 kg de ccontendo 2,5% em massa de enxofre é igual a:a) 0,32 kg b) 0,64 kg c) 0,98 kg d) 1,28 kg e) 1,32 kg

8. (UFMG) Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em m0,880 mol de CO2 por hora. A massa de CO2 pode ser calculada, medindquantidade de BaCO3(s), produzido pela reação:

Ba(OH)2(aq) + CO2(g)  BaCO3(s) + H2O(l) Suponha que a liberação de CO2  seja uniforme nos períodos de sonovigília. A alternativa que indica a massa de carbonato de bário queformada pela reação do hidróxido de bário com o CO 2(g), produzido duraminutos, é aproximadamente:a) 197gb) 173gc) 112gd) 86,7ge) 0,440gDados: Massas atômicas: Ba = 137; C = 12; O = 16

9. A presença de íon de fosfato no esgoto que descarrega em rios e lamuito prejudicial aos ecossistemas aquáticos. É por isso que as estaçõesgoto mais avançadas incluem um processo de “remoção de fósforo”, coH2PO4

- + MgO + NH4+ + 5H2O Mg(NH4)PO4 . 6H2O

Uma estação de tratamento de esgoto em uma cidade de tamanho processa 50.000 m3  de esgoto bruto por dia. A análise química do emostra que contém 30 ppm (partes por milhão) de íon de H 2PO4

-. Partindo pressuposto de que a eficiência da remoção do íon de fosfato é dequanto Mg(NH4)PO4 . 6H2O a estação produz semanalmente?Dados: Massas molares: H = 1 g/mol;

P = 31 g/mol; O = 16 g/mol;Mg = 24 g/mol; N = 14 g/mol;Desgoto = 1,32 g/mL

10. (Fatec)  A “morte” de lagos e rios deve-se à presença, na águsubstâncias orgânicas que, sob a ação, de bactérias, degradaconsumindo o oxigênio dissolvido.Considere amostra de água poluída contendo 0,01 g de matéria orgânicforma de uréia, que se degrada como representa a equação:CO(NH2)2(aq) + 4O2(aq)  CO2(aq)+ 2NHO3(aq) + H2OPara degradar 0,01 de uréia, a massa de O2 consumida, expressa em “mg

a) 2,13 b) 5,30 c) 6,00 d) 21,3 e) 530

Dados: massas molares: Uréia = 60g/mol; O2 = 32 g/mol

11. (FEI)  A queima de 1kg (1,1639L) de certa gasolina libera 49610 equação de combustão do hidrogênio é:

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) + 242 kJ

Mesmo considerando-se recipientes reforçados para mesma autoenergética os tanques para hidrogênio são mais volumosos. O númevezes, que a capacidade do reservatório de H2 (referido as condições node temperatura a pressão) é maior em relação ao da gasolina, é:a) igual b) 4 c) 40 d) 400 e) 4000

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12. (Fuvest) Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidarcompletamente toda matéria orgânica contida em 1,00 L dessa amostra,microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que amatéria orgânica por litro da água do rio?a) 20,5mgb) 40,5mg

c) 80,0mgd) 160mge) 200mgDados: H = 1; C = 12; O = 16

13. (FEP-PA) A combustão de gás amoníaco é representada pela equação:4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O

Calcule a massa de água obtida a partir de 42,5 gramas de NH3, sabendo-seque a reação apresenta um rendimento de 95%.

14. (UCB-2º/2000-2ªFase)  Uma prática muito comum na agricultura é autilização de cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para oplantio. A cal virgem, jogada no solo, entre em contato com a água, produzindoa cal hidratada, de acordo com a equação a seguir:

CaO + H2O Ca(OH)2 Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas de cal virgem,que apresenta 60%, em massa de CaO, a massa de cal hidratada obtida será

de aproximadamente:a) 11,9gb) 9,0gc) 19,5gd) 0,1ge) 30,0g

15. Com a intenção de proteger o motorista e o passageiro de lesões corporaismais graves, em muitos países já é obrigatório, em automóveis, o dispositivochamado de air bag . Em caso de acidente, um microprocessador desencadeiauma série de reações químicas que liberam uma certa quantidade denitrogênio, N2(g), que infla rapidamente um balão plástico situado à frente dosocupantes do automóvel. As reações químicas que ocorrem nesse processoestão representadas pelas seguintes equações:

(Eq. 1) 2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g) 

(Eq. 2) 10Na(s)  2KNO3(s)  3Na2O(s) + K2O(s) + N2(g) 

(Eq. 3) K2O(s) + Na2O(s) + SiO2(s)  silicato alcalino(vidro)

No caso de acionamento do sistema de segurança descrito, supondo que ovolume do saco plástico, quando totalmente inflado, seja de 70 litros e que,nicialmente, houvesse 2,0mol de KNO3, julgue os itens.

a) Considerando a temperatura como sendo 27ºC, a pressão do gás (ematm), dentro do balão, quando totalmente inflado é de 0,7atm,aproximadamente.b) Supondo um impacto frontal da cabeça do motorista com o air bag  (bolsade ar), já inflado, o volume dessa bolsa diminui e a pressão aumenta, sobtemperatura constante.c) Na reação 2, 23gramas de sódio produziram 2,8 gramas de nitrogênio.

d) Na reação 1, 2 e 3 devem ser rápidas; para isso os reagentes devem seencontrar em um estado muito pulverizado, uma vez que são sólidos epossuem pequenas superfícies do contato.

Dados: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1 M(Na) = 23 g/molM(N) = 14g/mol

16. Um dos efeitos da chamada “chuvaácida” causada pelo SO2(g) lançado naatmosfera é a transformação do mármore, CaCO3(s), em gesso, CaSO4(s):

SO2(g) + O2(g) = CaCO3(s)  CaCO4(s) + CO2(g) 

Qual a massa máxima de gesso que pode ser formada pela reação de 256g deSO2(g)?

Dados: M(S) = 32 g/mol/ M(O) = 16 g/molM(Ca) = 40 g/mol; M(C) = 12 g/mol

17. Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produzpela fusão de areia (SiO2), calcário (CaCO3) e barrilha (Na2CO3). A compo

do vidro é variável, mas podemos considerar a reação abaixo representativa do processo:6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3    Na2O . CaO . 6SiO2  + CO2 

 A partir dessa reação determine a quantidade, aproximada, de areia necepara a produção diária, sabendo-se que cada garrafatem a massa de 400

18. (UFG) O ácido clorídrico gasoso pode ser obtido pela reação entre o cde sódio sólido e o ácido sulfúrico concentrado.a) Escreva a equação que representa essa reação química.b) Determine a quantidade de sal formado, quando 9,8g de ácido sureagem com cloreto de sódio em excesso.c) Determine o volume de gás liberado nessa reação, nas CNTP.

Dados: massas atômicas, referidas ao isótopo 12 do carbono: (H = 1; ONa = 23; S = 32; Cl = 35,5); Vmolar  (CNTP) = 22,71 L/mol

19. (UnB) A equação a seguir, parcialmente balanceada, indica a reaçãoduas substâncias:

XY4(g) + 3Z2(g)  2X2Y2(g) + Y2Z(g) Os átomos esto representados por símbolos fictícios; os gases estãmesmas condições padrões de temperatura e pressão, e comportam-se um gás ideal. Julgue os itens.a) Após o completo balanceamento da equação, a soma dos coeficienteb) Partindo-se de 30L de Z2 obtém-se 30L de Y2Z.c) Se a massa de 2,24L de XY4 é 1,6g, então a massa molar da substâ16,0 g/mol.d) 5L de Z2 e 5L de X2Y2 contém o mesmo número de moléculas.e) Se a massa molar de Z2 é maior que a massa de XY4, então a velocde difusão do Z2 é maior que a do XY4.f) A energia cinética média das moléculas de Z2 é igual a energia cimédia das moléculas de X2Y2.

20. (Unicamp)  Uma amostra gasosa de H2S  e CS2, a 120ºC, reagiuexcesso de O2 formando uma mistura gasosa contendo 2,16g de água, de dióxido de carbono e uma certa quantidade de dióxido de enxofre.a) Escreva a equação química que representa a reação de dissulfecarbono com o oxigênio.b) Calcule a massa de dióxido de enxofre formada na reação da amgasosa com oxigênio.

21.  O carbonato de sódio (Na2CO3), usado na fabricação do videncontrado na natureza em quantidades mínimas. Ele, entretanto, podobtido a partir de produtos naturais muito abundantes: o carbonato de (CaCO3) mármore) e o cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha).a) Equacione a reação de síntese do Na2CO3.b) Determine o número de mols de Na2CO3  obtidos a partir de 15CaCO3.

22. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para solda

panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação químCaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necepara obter 12,31 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?a) 64g b) 16g c) 3,2g d) 32g e) 6,4g

23. (ESPEM-SP)  O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericidalvejantes, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no meconsumidor em solução como Água Sanitária, Cândida, Q-boa etc. fabricá-la reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O A massa de soda cáustica necessária para obter 149kg de hipoclorito deé:a) 40kg b) 80kg c) 120kg d) 160kg e) 200kg

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24. O ácido ascórbico, mais conhecido como vitamina C, é uma substância defórmula molecular C6H8O6 e massa molar de 176g/mol. O corpo de um adulto éformado por cerca de 6,0 . 1013  células. Quando o adulto ingere 1,0g devitamina C, quantas moléculas dessa substância chegam a cada célula de seucorpo, admitindo-se uma distribuição uniforme?Dado: N = 6,0 . 1023 moléculas / mol

a) 5,7 . 10

2

 moléculasb) 5,7 . 104 moléculasc) 5,7 . 105 moléculasd) 5,7 . 107 moléculase) 5,7 . 109 moléculas

25. (UFMG)  O estômago de um paciente humano, que sofre de úlceraduodenal, pode receber, através de seu suco gástrico, 0,24 mol de HCl pordia. Suponha que elel use um antiácido que contenha 26g de Al(OH)3  por1.000mL de medicamento. O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordocom a reação:

 Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2OO volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia paraque a neutralização do ácido clorídrico seja completa é:a) 960mLb) 720mLc) 240mL

d) 80mLe) 40mL

26. (IME-RJ)  No aparelho conhecido como ozonizador, através de umadescarga elétrica, ocorre a seguinte transformação: 3O2(g)  2O3(g). Partindo de48g de gás oxigênio (O2) a massa e o volume nas CNTP de gás ozônio (O3)obtido são, respectivamente:a) 32g – 11,355Lb) 48g – 22,71Lc) 64g – 34,065Ld) 80g – 45,42Le) 96g – 56,775L

27. (Fuvest-SP) O equipamento de proteção conhecido como air bag , usadoem automóveis, contém substâncias que se transformam, em determinadascondições, liberando N2m que infla um recipiente de plástico.As equações das reações envolvidas no processo são:

2NaN3    2Na + 3N2 10Na + 2KNO3  K2O + 5Na2O + N2 

a) Considerando que N2  é gerado nas duas reações, calcule a massa deazoteto de sódio necessária para que sejam gerados 80L de nitrogênio, nascondições ambientais.b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimadura.Escrevaa equação da reação de um desses óxidos com a água contida napele.Dados:  Volume molar do gás nas condições ambientais = 25 L/mol; massamolar do NaN3 = 65 g/mol.

28. (Fuvest-SP) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosade ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa soluçãono asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias parareagir totalmente com essa quantidade de ácido?(Porcentagem em massa do H3PO4  na solução = 80%; massas molares

(g/mol): H3PO4 = 98, CaO = 56.)a) 7,5 b)11,2 c) 16,8 d) 21,0 e) 22,9

29. (IME-RJ)  Aspirina é produzida pela adição de anidrido acético a umasolução aquosa de ácido salicílico. A equação da reação, não-balanceada, é:

C4H6O3(l)  + C7H6O3(aq)    C9H8O4(aq) + H2OSe são usados 2,0 kg de anidrido acético e 1,0kg de ácido salicílico, determine:a) os coeficientes para balancear a reação;b) reagente limitante;c) rendimento teórico da aspirina, em gramasDados: H = 1; C = 12, O = 16

30. (UERJ) “O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso seconhecesse o município de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá, àsmargens da Via Dutra, que moradores, empresário e o poder público seguem

à risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar qnatureza, tudo se transforma. Graças a uma campanha que já reúne boada população, Resende é forte concorrente ao título capital nacionreciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogaaterro sanitário, a comunidade faz sucata virar objeto de consumo. Naperde.” 

(Domingo, 11 julho, Assim, com base na equação:2Al2O3(s)  4 Al(s) + 3O2(g) 

e supondo-se um rendimento de 100% no processo, a massa de alumínpode ser obtida na reciclagem de 255 kg de sucata contendo 80% de Al2

massa é:a) 540kgb) 270kgc) 135kgd) 108kge) 96kg

Dados: M(Al) = 27g/mol; M(O) = 16g/molM(H) = 1g/mol; M(S) = 32g/mol

31. (UnB-PAS-1ºAno)  Uma das atividades do químico, com imporaplicações nas demais áreas do conhecimento humano, consiste

determinar a quantidade de uma substância necessária para reagir com Um médico, quando receita certo medicamento, deve calcular a quantidasubstância ativado medicamento que reagirá com as substâncias do orgado paciente. Para realizar seus cálculos, o médico pode tomar como barelações estequiométricas entre as substâncias reagentes. Com relaçãprincípios da estequiometria envolvidos nos cálculos do médico, julgue osa seguir:a) Para tais cálculos, é necessário balancear a equação química, significa considerar que, na reação química, embora haja transformaçãconservação de átomos.b) Os cálculos estequiométricos poderão ser feitos com base na massada substância ativa, determinada experimentalmente, e com baseresultados da lei das proporções definidas para a reação em questão, que não se tenha conhecimento preciso da estrutura química dasubstância.c) Cálculos de medicação que se baseiam na estequiometria pressupconhecimento de técnicas específicas de contagem de moléculas uma a

32. (Fuvest)  Na combustão de um mol de etanol (C 2H5OH) a dióxicarbono e água, ambos no estado gasoso, formam-se a 1 atmosfera e 1os seguintes volumes de CO2 e H2O, em litros:a) 15,3 e 30,6b) 30,6 e 30,6c) 30,6 e 61,2d) 61,2 e 61,2e) 61,2 2 91,8Dados: volume molar dos gases a 100ºC e 1 atmosfera = 30,6L

33. (Fuvest-SP)  Uma das maneiras de impedir que o SO2, umresponsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é trpreviamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionseguir:

SO2 + MgO = 1/2O2  MgSO4 

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamen9,6 x 103 toneladas de SO2?

Massas molares: SO2 = 64 g/mol; MgO = 40g/mola)1,5 x 102 b) 3,0 x 102  c) 1,0 x 103 d) 6,0 x 103  e) 2,5 x 104 

34. (UFSM-RS)  Um analista, usando ácido oxálico para determinquantidade de cálcio contida em uma amostra de leite, obteve 32,0g de ode cálcio como produto da reação. Sendo Ca2+ + H2C2O4  CaC2O4 = única reação que ocorre, qual a massa de cálcio presente na amostra?a) 5,0g b) 10,0g c) 15,0g d) 20,0g e) 25,0g

35. (UnB) O sulfato de sódio é usado em larga escala na indústria têxtiobtenção envolve o aquecimento de cloreto de sódio e ácido sulfúrico, haliberação de ácido clorídrico gasoso. Quantos litros de ácido sulfúrico

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consumidos para a reação completa de 1600 mol de cloreto de sódio? (O ácidosulfúrico usado contém 1568g de ácido por litro)Dados: M(NaCl) = 58,5 g/mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

36. (Unicamp-SP) Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma

acidez relativamente elevada. A diminuição dessa acidez pode ser feita pelaadição ao solo de carbonato e cálcio, CaCO 3, ou de hidróxido de cálcio,Ca(OH)2, ocorrendo uma das reações a seguir apresentadas:

CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2OCa(OH)2 + 2H+  Ca2+ + 2H2O

Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbono de cálcio ou dehidróxido de cálcio, ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos doisseria mais vantajoso, em termos de menor custo, para adicionar à mesmaextensão de terra? Justifique.

37. (UFRJ) A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Osmedicamentos à base de hidróxido de alumínio vêm sendo cada vez maisutilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A posologia recomendadapara um adulto é de 10 a 14 colheres 5mL, ao dia, contendo cada uma delas0,3g de hidróxido de alumínio.a) Qual a fórmula e o nome do sal formado no estômago pela ação domedicamento que contém o hidróxido de alumínio?

b) Quantos mols de ácido são neutralizados quando se tem um consumodiário de 13 colheres de 5mL do medicamento?

38. (Unicamp/2000) A Apolo 13, uma nave tripulada, não pôde concluir suamissão de pousar no solo lunar devido a uma explosão em um tanque deoxigênio líquido. Esse fato desencadeou uma série de problemas quenecessitariam de soluções rápidas e criativas. Um desses problemas foi oacúmulo de gás carbônico no módulo espacial. Para reduzir o teor desse gásna cabine da nave, foi improvisado um filtro com hidróxido de lítio que, porreação química, removia o gás carbônico formado.a) Escreva equação química que justifica o uso do hidróxido de lítio comoabsorvedor desse gás.b) Qual seria a massa de hidróxido de lítio necessária para removertotalmente o gás carbônico presente, considerando-o a uma pressão parcialgual a 2% da pressão ambiente total de 1,0atm, estando a cabine àtemperatura de 20% e supondo-se um volume interno de 60m3?Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1.

39. (Enem) O alumínio se funde a 666ºC e é obtido à custa de energia elétrica,por elétrolise – transformação realizada a partir do óxido de alumínio a cerca de1.000ºC.A produção brasileira de alumínio, no ano de 1985, foi da ordem de 550.000toneladas, tendo sido consumidos cerca de 20kWh de energia elétrica porquilograma do metal. Nesse mesmo ano, estimou-se a produção de resíduossólidos urbanos brasileiros formados por metais ferrosos e não-ferrosos em3.700 t/dia, das quais 1,5% estima-se corresponder ao alumínio.(Dados adaptados de: P.J.M. Figueiredo. A sociedade do lixo: resíduos, aquestão energética e a crise ambiental. Piracicaba: UNIMEP, 1994.)Suponha que uma residência tenha objetos de alumínio em uso cuja massatotal seja de 10kg (panelas, janelas, latas etc.). O consumo de energia elétricamensal dessa residência é de 100kWh. Sendo assim, na produção dessesobjetos utilizou-se uma quantidade de energia elétrica que poderia abasteceressa residência por um período de:

a) 1 mêsb) 2 mesesc) 3 mesesd) 4 mesese) 5 meses

40. (ITA) Observa-se que certa substância simples An  reage com outrasubstância simples Bm formando o único composto binário AxBy. Os reagentese o produto são gasosos. Medindo os volumes desses gases, todos na mesmatemperatura e pressão, nota-se que, sendo gastos 3.000 litros de A n, tambémdesaparecem 6.000 litros de Bm e são formados 6.000 litros de A xBy. É claroque m, n, x e y são números inteiros e positivos. Usando apenas asnformações acima, a hipótese da conservação dos átomos e a hipótese deAvogadro, pode-se concluir que:) n é número par;

II) m é número par.

Qual(quais) dessa(s) conclusão(ões) é (são) correta(s)? Justifique.

Gabar i to:

1. 102. E3. B4. 140g5. A6. A7. C8. D9. 31,51 . 106g10. D11. E12. B13. 64,125g14. A15. ECCC

16. 5417. 3,01 . 106g18. a) 2NaCl(s) + H2SO4(aq)  2HCl(g) + Na2SO4(aq); b) 14,2 g Na2SO4(s) ; c)

L HCl(g) 19. EEECEC20. a)CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2; b) 34,56g21. a) CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCL2;

b) 1,59 mol22. D23. D24. D25. C26. B27. a) 130g; b) K2O + H2O 2KOH; Na2O + H2O

 2NaOH28. C29. a) 1:2:2:1; b) ácido salicílico;

c) 1.304,35g; 2.243 comprimidos30. D

31. CCE32. E33. D34. B35. 50L36. O Ca(OH)2, pois em 1000g há mais mols dele que do CaCO3, já que a

custam o mesmo.37. AlCl3  – cloreto de alumínio; b) 0,15 mol38. a) 2LiOH + CO2  Li2CO3 + H2O ou LiOH + CO2  LiHCO3; b) 1200g39. B40. An + 2Bm  2 A

xBy; n = 2x n = número par  o item I é correto; 2m =m = y  m pode ser um número para ou ímpar  o item II é inco