2ª Lista de Exercícios de Química Analítica II

1. No rótulo de um frasco do antiácido Leite de Magnésia informa o consumidor que o produto

contém 8,0 % de hidróxido de magnésio Mg(OH)2. Durante uma análise realizada em triplicata, um

analista pesou três alíquotas de uma amostra comercial de Leite de Magnésia, obtendo-se as

seguintes massas: 1) 1,2906 g; 2) 1,0583 g e; 3) 1,1019 g. Essas alíquotas foram antão diluídas

em 20 mL de água destilada e tituladas com uma solução padrão de HCl 0,1038 mol L-1,

gastando-se os respectivos volumes: 1) 34,00 mL; 2) 28,80 mL e; 3) 29,40 mL. Calcule a

porcentagem de Mg(OH)2 na amostra.

2. Nas especificações de uma embalagem de comprimidos de um medicamento contendo ácido

acetilsalicílico (AAS®, Melhoral®, Aspirina®), o fabricante declara que a cada 150 mg deste

medicamento contém 100 mg do fármaco (ácido), ou seja 60,83%. Segundo a Farmacopéia

Brasileira (2010, p. 569), comprimidos de ácido acetilsalicílico devem conter, no mínimo, 95% e no

máximo, 105% da quantidade declarada de C9H8O4 ( 180,2 g mol-1).

Para determinar a quantidade real de ácido acetilsalicílico no medicamento, um analista pesou

0,5102 g de comprimidos do medicamento, dissolveu em 20 mL de água destilada e titulou com

15,76 mL de uma solução padrão de NaOH 0,0997 mol L-1. Calcule a porcentagem de ácido

acetilsalicílico presente no medicamento e verifique se esse teor se encontra dentro da faixa

estipulada pela Farmacopéia Brasileira.

3. Uma amostra de 50,0 mL de um vinho branco requer 21,48 mL de uma solução 0,03776 mol L-1

de NaOH para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Determine a acidez do vinho em termos de

% m/v de ácido tartárico (H2C4H4O6 – MM = 150,09 g/mol; Densidade = 0,9921 g mL-1).